無(wú)機(jī)化學(xué)吳文偉理科無(wú)機(jī)化學(xué)課外習(xí)題

1、第一章 物質(zhì)的狀態(tài)1下列哪種情況下，真實(shí)氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？ （ ） A、低溫高壓 B、低溫低壓 C、高溫低壓 D、高溫高壓 2使氣體液化的條件是 （ ）A、溫度高于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力B、溫度低于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力C、溫度高于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力D、溫度低于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力 3在相同溫度下，某氣體的擴(kuò)散速率是CH4的1 / 4，則其分子量為 （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 4在相同溫度下，對(duì)于等質(zhì)量的氣態(tài) H2 和O2，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、分子的平均動(dòng)能不同 B、分子的平均速率不同 C、分子的擴(kuò)散速率相同 D、對(duì)相同容積的

2、容器所產(chǎn)生的壓力相同 5溫度T 時(shí)，與液體處于平衡的蒸氣的壓力為 P ，通過(guò)作圖法可獲得一條直線的是（ ） A、1 / p 對(duì) lg T B、lg p 對(duì) 1 / T C、lg p 對(duì) T D、p 對(duì) T 6范德華狀態(tài)方程中，a 是實(shí)際氣體分子間引力造成的 （ ） A、壓力增加的量 B、壓力減小的校正項(xiàng)系數(shù) C、壓力減小的量 D、壓力增加的校正項(xiàng)系數(shù) 7范德華狀態(tài)方程中，b 是實(shí)際氣體分子自身的體積造成的 （ ） A、體積增加的量 B、體積減小的量 C、體積減小的校正項(xiàng)系數(shù) D、體積增加的校正項(xiàng)系數(shù) 8在相同的溫度下擴(kuò)散速率最接近H2氣1 / 3 的氣體是 （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、

3、水蒸氣 D、一氧化碳 9在22時(shí)于水面上收集的氧氣體積為228 ml ，總壓力為99.725 kPa，若該溫度下飽和水蒸氣壓力為2.666 kPa，則經(jīng)干燥后該氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （ ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml 10四種液體的沸點(diǎn)如下 ，其中蒸發(fā)熱最大的是 （ ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K 11對(duì)于由A、B兩種氣體組成的混合氣體，下列公式中不正確的是 （ ） A、p (總)V B n B RT B、p BV B n B RT C、p AV(總) n A RT D、p A(VAV B) n

4、 A RT 12氣體分子運(yùn)動(dòng)速率分布曲線中所表示的分子速率可區(qū)分為三種速率 ：最可幾速率 u p 、平均速率 和均方根速率 ，這三種速率的相對(duì)大小是 （ ） A、u p > > B、u p > > C、 > > u p D、 > > u p 13已知 235UF6 238UF6 密度 / g · dm3 11.25 11.35 則 235UF6 和 238UF6 擴(kuò)散速率之比為 。 14在25和相同的初始?jí)毫ο?，將 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容積為10.0 L 的真空容器中 ，混合氣體的總壓力為15

5、2 kPa ，則 N2( g ) 的分壓為 kPa ；O2( g ) 的分壓為 kPa 。當(dāng)溫度升至250 時(shí)保持體積不變 ，混合氣體的總壓力為 kPa 。25 時(shí)N2(g) 的初始分壓為 kPa 。 15在300 K、1.013×105 Pa時(shí)，加熱一敞口細(xì)頸瓶到500 K ，然后封閉其瓶口，并冷卻至原來(lái)溫度，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為 Pa 。 16在0和1 atm 下，水能溶解純N2為23.54 cm3dm3 ；溶解純O2為48.89 cm3dm3 ?？諝庵泻琋2 79和O2 21%（體積百分?jǐn)?shù)）。則溶解空氣時(shí)，水中空氣的N2和O2的體積百分?jǐn)?shù)分別為 和 。1710.0 L 干燥空氣（20，

6、101 kPa）緩慢地通過(guò)溴苯（C6H5Br），當(dāng)溴苯質(zhì)量減少 0.475 g時(shí)，干燥空氣即為溴苯飽和。計(jì)算 20 時(shí)溴苯（分子量157）的蒸氣壓。 18用排水集氣法在 22、97.2 kPa 下收集得 850 ml H2 ，經(jīng)干燥后 H2 的體積是多少？（22 時(shí)的飽和水蒸氣壓為 2.64 kPa ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該干燥氣體的體積是多少？ 19將兩團(tuán)棉花塞子，一個(gè)用氨水濕潤(rùn)，另一個(gè)用鹽酸濕潤(rùn)，同時(shí)塞入一根長(zhǎng)度為 97.1 cm的玻璃管的兩端，在氨氣和 HCl 氣體首先接觸的地方生成一個(gè)白色的NH4Cl 環(huán)。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明這一白環(huán)在距離潤(rùn)濕的氨棉塞一端多遠(yuǎn)處出現(xiàn)？（原子量：Cl 35.5 , N

7、 14.0 , H 1.0 ） 20在珠穆郎瑪峰的頂部水的沸點(diǎn)為 70，問(wèn)該處的大氣壓力是多少？（已知水的摩爾蒸發(fā)熱為41.2 kJ·mol1） 21在 27 和101 kPa 下 ，使干燥空氣通過(guò)乙二醇（ C2H4(OH)2 分子量為62 ，沸點(diǎn)為197 ，摩爾蒸發(fā)熱為 41.4 kJ·mol1 ）。試計(jì)算每通過(guò) 1.00m3 空氣 ，最多能帶走多少質(zhì)量的乙二醇？（假定乙二醇蒸氣可視為理想氣體 。） 22某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)需要緩慢地加入乙醇（CH3CH2OH），現(xiàn)采用將空氣通過(guò)液體乙醇帶入乙醇?xì)怏w的方法進(jìn)行操作。在293 K ，1.013×105 Pa 時(shí) ，為引入2.3

8、 g 乙醇 ，試計(jì)算所需空氣的體積 。（293 K 時(shí)乙醇的蒸氣壓為5866.2 Pa ，乙醇式量 46） 23判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 理想氣體定律能用來(lái)確定恒溫下蒸氣壓如何隨體積的變化而改變； 理想氣體定律能用來(lái)確定在恒容條件下蒸氣壓如何隨溫度而改變。 24已知121時(shí)水的蒸氣壓為 202 kPa 現(xiàn)有一封閉的容器 ，其中含有101 kPa 的空氣 ，溫度為 121 。若把一些水注射到該封閉的容器內(nèi) ，并使液態(tài)的水與其蒸氣達(dá)到平衡 。問(wèn)：此時(shí)封閉容器中的總壓力為多少 ？第二章 原子結(jié)構(gòu) 1在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n，l，m，s）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是

9、 （ ）A、3，2，1， B、2，1，1， C、3，1，0， D、3，1，1， 2氫原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 軌道能量高低的情況為 （ ）A、3 s 3 p 3 d 4 s B、3 s 3 p 4 s 3 d C、3 s 3 p 3 d 4 s D、3 s 3 p 3 d 4 s 3下列四種電子構(gòu)型的原子中（n2、3、4）第一電離能最低的是 （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6 4下列離子的電子構(gòu)型可以用Ar 3 d 6 表示的是 （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+ 5關(guān)于下列元素第一電離能大小的判斷，

10、正確的是 （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 6在下列六組量子數(shù)中，正確的是 （ ） n3，l 1，m1 n 3，l 0，m 0 n 2，l 2 ，m1 n = 2, l 1 ，m 0 n 2，l 0，m 1 n 2，l = 3 , m 2 A、 B、 C、 D、 7下列軌道上的電子，在x y 平面上的電子云密度為零的是 （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px 8當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子，則原子的第五電子層中的電子數(shù)為 （ ） A、8 個(gè) B、18個(gè) C、818 個(gè) D、832 個(gè) 9下列元素中各基

11、態(tài)原子的第一電離能最小的是 （ ） A、Be B、B C、C D、N 10量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指 （ ） A、波函數(shù) n，l，m，s B、電子云 C、波函數(shù) n，l，m D、幾率密度 11在H原子中，對(duì)r 0.53 Å (Å108cm) 處的正確描述是 （ ） A、該處1 s 電子云最大 B、r 是1 s徑向分布函數(shù)的平均值 C、該處為H原子的Bohr半徑 D、該處是1 s 電子云界面 12下列離子半徑大小順序正確的是 （ ） A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3 C、O2> F

12、> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2 13氫原子的3 d 徑向分布圖中有幾個(gè)峰？ （ ） A、4 B、3 C、2 D、1 14多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加將 （ ） A、軌道能量逐漸降低，但能級(jí)順序不變 B、軌道能量基本不變，但能級(jí)順序改變 C、軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序不變 D、軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序也改變 E、軌道能量逐漸降低，能級(jí)順序也會(huì)改變 15下列原子中，第一電子親合能最大（放出能量最多）的是 （ ） A、N B、O C、P D、S 16描寫 3 pz 的量子數(shù)是 （ ） A、3，1，0 B、

13、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2 17某元素A ，電子最后排入 3 d ，最高化合價(jià)為4 ；元素B ，電子最后排入 4 p ，最高化合價(jià)為5 ，可以判斷 （ ） A、A為 A族 Ge ， B 為 A族 As B、A為 A族 Sn ， B 為 A族 Te C、A為 B族 Zn ， B 為 B族 Sc D、A為 B族 Ti ， B 為 A族 As 18鉆穿效應(yīng)越大，則 （ ） A、軌道能量越高 B、軌道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高 19下列元素電負(fù)性大小順序中，正確的是 （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> BeMg C、B

14、>BeAl>Mg D、Mg >Be> AlB 20下列各組元素中，電負(fù)性依次減小順序正確的是 （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H C、As>P>H D、三組都對(duì) 21某元素的原子有三個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)的可表示為 3 ，2 ，0 ，1/2 。則可以推斷該元素為 ，其核外電子排布式為 。 22在元素周期表中，價(jià)層電子構(gòu)型為 n s 2 n p 3 的元素有 ，它們被稱為 元素；價(jià)層電子構(gòu)型為(n1)d 10 n s 2 n p 6 的元素有 ，這些元素屬于 。 23當(dāng) n4 時(shí)，該電子層中電子的最大容量為 個(gè)；若某元素在n4的電

15、子層上只有2個(gè)電子，在次外層l 2的軌道上有10個(gè)電子，則該元素位于周期表中的第 周期，第 族，元素符號(hào)是 ，它的核外電子排布式為 。24原子核外電子層結(jié)構(gòu)為 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序數(shù)為 ，該元素位于周期表中第 周期、第 族，元素符號(hào)為 。 25在第四周期元素中，4 p 軌道半充滿的是 ，3 d 軌道半充滿的是 ，4 s 軌道半充滿的是 ，價(jià)電子層 s 電子數(shù)和 d 電子數(shù)相同的是 。26A 、B兩元素，A 原子的 M 層和 N 層的電子數(shù)分別比 B 原子的 M 層和 N 層的電子數(shù)少 7 個(gè)和4 個(gè) 。寫出 A 、B 兩元素的名稱和元素符號(hào)，分

16、別寫出它們的電子排布式 。 27在下列電子構(gòu)型中哪些屬于原子的基態(tài)？哪些屬于原子的激發(fā)態(tài)？哪些純屬錯(cuò)誤？ 1 s 2 s3 2 p1 ； 1 s2 2 p2 ； 1 s2 2 s2 ； 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ； 1 s2 2 s1 2 p1 。 28現(xiàn)有X ，Y ，Z 三種元素的原子 ，已知它們的電子最后排布在相同的能級(jí)組上 ，而且Y的核電荷比X大12 ，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4個(gè) 。1 mol 的X 同酸反應(yīng) ，能置換出1 g 氫氣 ，這時(shí)X轉(zhuǎn)化為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子 。 判斷 X ，Y ，Z 各為何種元素 ？ 寫出

17、 X 原子 、Y 的陽(yáng)離子 、Z 的陰離子的電子排布式 。 第三章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 1ClO3F分子的幾何構(gòu)型屬于 （ ） A、直線形 B、平面正方形 C、四面體形 D、平面三角形 2下列各組分子中，均有極性的一組是 （ ） A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6 3下列分子中，分子間作用力最強(qiáng)的是 （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl 4下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、色散力僅存在于非極性分子之間 B、極性分子之間的作用力稱為取向力 C、誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間 D、分子量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會(huì)高于

18、分子量大的物質(zhì) 5下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，正確的一組是 （ ） A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2 6ICl離子中，其中心原子I的雜化態(tài)為 （ ） A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d 7下列分子或離子中鍵級(jí)等于零的是 （ ） A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2 8下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的一組

19、是 （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4 9關(guān)于雜化軌道的下列說(shuō)法，正確的是 （ ） A、CH4分子中的s p3雜化軌道是由H原子的1個(gè)n s軌道和C原子的3個(gè)p軌道混合起 來(lái)而形成的 B、s p3雜化軌道是由同一原子中的1個(gè)n s軌道和3個(gè)n p軌道混合起來(lái)重新組合成的4個(gè)新的原子軌道 C、凡是中心原子采取s p3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體 D、凡AB3型共價(jià)化合物，其中心原子A均采用s p3雜化軌道成鍵 10下列晶體中具有鍵、大鍵和分子間力的有 （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨 11下列分子或

20、離子中鍵角最小的是 （ ） A、NH3 B、PCl C、BF3 D、H2O E、ICl 12下列晶格能大小順序中正確的是 （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 13下列各組離子中，離子的極化力最強(qiáng)的是 （ ） A、K、Li B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4 D、Sc3、Y3 14下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是 （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2

21、 D、PbCl2 15下列鍵能大小順序中正確的是 （ ） A、O<O2<O B、NO<NO C、N2>O2> O D、CO<NO<O2 16在金屬晶體的面心立方密堆積結(jié)構(gòu)中，金屬原子的配位數(shù)為 （ ） A、4 B、6 C、8 D、12 17下列分子中至少有兩個(gè)長(zhǎng)度的鍵的是 （ ） A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4 18在BrCHCHBr分子中，CBr鍵的軌道重疊方式是 （ ） A、s pp B、s p2s C、s p2p D、s p3p 19CH3OCH3和HF分子之間存在的作用力有 （ ） A、取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵 B、取向力

22、、誘導(dǎo)力、色散力 C、誘導(dǎo)力、色散力 D、色散力 20用簡(jiǎn)單雙原子分子軌道圖，推測(cè)下列哪一組是按鍵離解能增加的次序排列的 （ ） A、NO NO NO B、NO NO NO C、NO NO NO D、NO NO NO E、NO NO NO 21根據(jù)分子軌道理論，N2分子中最低空軌道是 （ ） A、2p B、*2p C、2p D、*2p 22對(duì)化合物在水中的溶解度，下列判斷中正確的是 （ ） A、AgF > HF B、CaF2 > CaCl2 C、HgCl2 > HgI2 D、LiF > NaCl 23下列化合物中，最穩(wěn)定的是 （ ） A、CsF B、CsCl C、CsB

23、r D、CsI 24下列各組物種中，屬于等電子體的是 （ ） A、O 和 N B、NO 和 NO C、CO 和 N2 D、CO 和 O2 25下列關(guān)于導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A、只有滿帶和空帶而無(wú)不滿帶的固體肯定不是導(dǎo)體 B、除了有滿帶和空帶外，還有不滿帶的固體為半導(dǎo)體 C、在滿帶和空帶之間，有能量間隔較大的禁帶的固體為導(dǎo)體 D、在滿帶和空帶之間，有電子不能停留的能量間隔（禁帶）的固體為絕緣體 E、價(jià)電子能帶為滿帶，導(dǎo)帶全空，禁帶寬度較小的固體為半導(dǎo)體 26ZnS 結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)是 （ ） A、Zn 為 4 ，S為 6 B、S 為 4 ，Zn為 6 C、兩者都是 4 D

24、、兩者都是 6 27已知NO與N2是等電子體，因此可推斷其分子軌道電子排布式為： ，它的鍵級(jí)為 ，在磁場(chǎng)中表現(xiàn)為 性。 28在下列物種中 H2 ，He2 ，He2 ，B2 ，C2 ，Be2 ，N2 ，O2 ，O22 ，不能存在的是 ；在能夠存在的物種中，具有抗磁性的是 ，具有順磁性的是 。 29分別給出下列分子或離子的空間幾何構(gòu)型和中心原子雜化軌道類型：POCl3 ， ；SOCl2 ， ；ICl2 ， ；S2O32 ， ；SF4 ， ； 30B2 分子的分子軌道式為 ；其分子的鍵級(jí)為 ；分子中單電子數(shù)為 。 31在金屬晶體中最常見(jiàn)的三種堆積方式為： 配位數(shù)為8的 堆積； 配位數(shù)為 的面心立方堆

25、積 ； 配位數(shù)為 的 堆積。其中 和 的空間利用率相等， 以ABAB方式堆積， 以ABCABC方式堆積 。就金屬原子的堆積層來(lái)看，二者的區(qū)別是在第 層 。 32比較下列各對(duì)化合物的熱穩(wěn)定性（用 > 或 < 表示） HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；Ag2O Cu2O ；ZnCO3 HgCO3 33按從大到小的順序排列以下各組物質(zhì)； 按離子極化大小排列 MnCl2 ，ZnCl2 ，NaCl ，CaCl2 按鍵的極性大小排列 NaCl ，HCl ，Cl2 ，HI 34下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有 ；不能形成分子間氫鍵 。（以序號(hào)表示） NH3 H2O H

26、NO3 HF NH 35正、負(fù)離子間相互極化作用的增強(qiáng)，將使結(jié)合生成的化合物的鍵型由 向 轉(zhuǎn)化，化合物的晶型由 向 轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ，顏色 ，溶解度 。 36下列分子或離子中鍵角由大到小的排序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)排列） 。 BCl3 NH3 H2O PCl HgCl2 37比較下列各對(duì)化合物沸點(diǎn)的相對(duì)高低：（用 > 或 < 表示）NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ； CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； HF H2O ； H2S HCl ； HF HI 。 38用分子軌道理論解釋為何N2的離解能比N的離解能大，而O2的離解能卻

27、比 O 的離解能小 ？ 39回答下列問(wèn)題，并作出簡(jiǎn)要解釋 ： MgO 的硬度比 LiF 的 ，因?yàn)?； NH3的沸點(diǎn)比PH3的 ，因?yàn)?； FeCl3的熔點(diǎn)比FeCl2的 ，因?yàn)?； HgS的顏色比ZnS的 ，因?yàn)?； AgF的溶解度比AgCl的 ，因?yàn)?。40判斷下列各組中同種或異種分子之間存在哪些形式的分子間作用力 ？ H2S CH4 Ne 和 H2O CH3Br NH3 Br和CCl441試說(shuō)明導(dǎo)致下列各組化合物間熔點(diǎn)差別的原因 ： NaF（992） ，MgO（2800）； MgO（2800） ，BaO（1923）； BeO（2530），MgO（2800），CaO（2570），SrO（2

28、430），BaO（1923）； NaF（992） ，NaCl（800） ，AgCl（455）； CaCl2（782） ，ZnCl2（215） ； FeCl2（672） ，F(xiàn)eCl3（282） 。 42試用離子極化的理論解釋 Cu 與 Na 雖然半徑相近（前者96 pm ，后者95 pm）電荷相同 ，但是CuCl和NaCl熔點(diǎn)相差很大（前者425 ，后者801）、水溶性相差很遠(yuǎn)（前者難溶 ，后者易溶）。 43寫出 O2 、O、O、O 分子或離子的分子軌道式 ，計(jì)算它們的鍵級(jí) ，比較它們的相對(duì)穩(wěn)定性 ，指出它們是順磁性還是反磁性？第四章 化學(xué)熱力學(xué)初步1氫氣和氧氣在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，下列狀態(tài)函

29、數(shù)增加值為零的是 （ ） A、U B、H C、S D、G 2下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 B、水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 C、水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 D、水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 3恒溫時(shí)，向某體系可逆地增加84J熱量，體系的熵增加了0.209 J·K1，該體系的溫度是（ ） A、250 K B、402 K C、360 K D、298 K 4已知反應(yīng) FeO (s) C (s) CO (g) Fe (s) rHm > 0 ， rSm > 0 ，假定 rHm 和 rSm不隨溫度而變，則下列敘述中正確的是 （ ） A、低溫下自發(fā)過(guò)程

30、，高溫下非自發(fā)過(guò)程 B、低溫下非自發(fā)過(guò)程，高溫下自發(fā)過(guò)程 C、任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程 D、任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程 5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變 rSm 與溫度關(guān)系的敘述中正確的是 （ ） A、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度無(wú)關(guān) B、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度有關(guān) C、升高溫度 rSm 顯著增大 D、 rSm 隨溫度的變化不明顯 6標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，是指恒溫時(shí) （ ） A、各反應(yīng)物和各生成物的濃度都是 1 mol·L1 B、各反應(yīng)物和各生成物的分壓都是 100 kPa (p) C、反應(yīng)物和生成物的總壓是 100 kPa (p) D、反應(yīng)物和生成物的總濃度是1 mol·L1 7下列敘述

31、中不是狀態(tài)函數(shù)的特征的是 （ ） A、體系的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也一定 B、體系狀態(tài)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化值只決定于始態(tài)和終態(tài)而與變化的途經(jīng)無(wú)關(guān) C、大多數(shù)狀態(tài)函數(shù)具有加合性 D、體系恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，狀態(tài)函數(shù)不一定能恢復(fù)到原來(lái)的數(shù)值 8下列物質(zhì)中估計(jì)具有最大摩爾熵的是 （ ） A、Li (g) B、Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、Li2CO3 (s) 9根據(jù)熱力學(xué)的知識(shí)，下列定義中不正確的是 （ ） A、H2 (g) 的 f Gm0 B、H(aq) 的 f Gm0 C、H (g) 的 f Hm0 D、H2 (g) 的 f Hm0 10當(dāng)固體溶于水時(shí)，其溶解熱與下

32、列哪兩種能量的相對(duì)值有關(guān)？ （ ） A、離解能和電離能 B、晶格能和水合熱 C、離解能和水合熱 D、晶格能和電離能 11不用計(jì)算，試確定下列反應(yīng)中 H與U相差最大的是 （ ） A、C (s) Si (s) SiC (s) B、C (s) O2 (g) CO (g) C、C (s) O2 (g) CO2 (g) D、2 C (s) 3 H2 (g) C2H6 (g) 12已知Ag2O (s)的 f Hm298 K 30 kJ · mol1 ，Sm298 K122 J · mol1 · K1 ，則可以推斷其 f Gm298 K為 （ ） A、96 kJ · mol1 B、96 kJ · mol1 C、36 kJ · mol1 D、無(wú)法判斷 13一些無(wú)水鹽的G溶解大小順序與鹽的溶解度大小順序不一致，其原因是 （ ） A、G溶解不能確定溶解限度 B、和飽