2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)精華知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2021高考化學(xué)復(fù)習(xí)精華知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2em; text-align: center;"> 2021高考化學(xué)復(fù)習(xí)精華知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià)) 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅， 三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯， 二四五氮，硫四六，三五有磷， 二四碳;一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟 茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄) 查：檢查裝置的氣密性 裝：盛裝藥品，連好裝置 定：試管固定在鐵架臺(tái) 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 收：收集氣體 離：導(dǎo)管移離水面 熄

2、：熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟 “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” 一通先通氫氣， 二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; 三滅實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈， 四停等到室溫時(shí)再停止通氫氣; 五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二” 正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣; 氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素 養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系 “失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈; 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視

3、偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中; 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)。 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦) 10、十字交叉法寫化學(xué)式的口訣： 正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) 11、過濾操作口訣 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣

4、; 過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性

5、氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停 13、反應(yīng)規(guī)律 置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣 金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽 金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水 14、金屬+酸鹽+H2中 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 15、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新

6、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 16、催化劑 一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 17、氧化劑和還原劑 得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 18、用洗氣瓶除雜的連接 用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水 收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它 20、制氧氣 二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。 制氧裝置

7、有特點(diǎn);底高口低略傾斜。 21、集氣 與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法;所得氣體純度大。 22、電解水 正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。 23、化合價(jià)口訣 常見元素的主要化合價(jià)： 氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。 全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。 氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。 有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。 常見根價(jià)口訣： 一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。 24、化合價(jià)口訣二 一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷;