有關ClO2氣體的題目

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上1、二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某?；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 ()。A電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3C將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH2、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯

2、酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_C_（填序號）A碳酸鈉溶液    B堿石灰    C濃硫酸    D水（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準

3、溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應（還原產物為Cl-），反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色測得ClO2的質量m（ClO2）1.35cv×10-2g（用含c、V的代數(shù)式表示）（4）設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒火焰

4、呈黃色溶液X中含有鈉離子取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）產生白色沉淀溶液X中含有氯離子解：（1）由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，反應方程式為NH4Cl+2HCl3H2+NCl3故答案為：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2）A、ClO2易溶于水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯誤；B、堿石灰不能吸收氨氣，故B錯誤；C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故C正確；D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨氣，故D錯誤故選：C（3）由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I-為I2，

5、自身被還原為Cl-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等故答案為：用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為V10-3 L×cmol/L=cV10-3 mol則：根據關系式：2ClO25I210Na2S2

6、O3，             2            10          n（ClO2）     cV10-3 mol所以n（ClO2）=1/5cV10-3 mol所以m（ClO2）=1/5c

7、V10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g故答案為：1.35cv×10-2g（4）取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液X中含有鈉離子故答案為：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒；火焰呈黃色取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），產生白色沉淀，說明溶液X中含有氯離子故答案為：取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）；產生白色沉淀二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的

8、高效安全消毒劑與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+NaSO4+O2+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2-的含量應不超過0.2mgL-1飲用水中ClO2、ClO2-

9、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示當pH2.0時，ClO2-也能被I-完全還原成Cl-反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 請寫出pH2.0時，ClO2-與I-反應離子方程式ClO2-+4H+4I-=Cl-+2I2+2H2O請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.08.0步驟3：加入足量的KI晶體步驟4：加少量淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL步驟5：調節(jié)溶液的pH2.0步驟

10、6；再用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL根據上述分析數(shù)據，測得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為c(V2-4V1)/4VmgL-1（用含字母的代數(shù)式表示）若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是Fe（OH）3（填化學式（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶櫟?/p>

11、紅色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：控制好生成NCl3的濃度；          。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為16混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為        

12、0; 。（3）實驗室制取氣體B的化學方程式為          。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 

13、;mL。（已知I22S2O322IS4O62）若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。【答案】（1）NH4Cl + 2HCl  3H2+ N

14、Cl3 （2分）  控制好反應的溫度（2分）（2）NCl3 + 6ClO2 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3Cl + 3OH（2分）（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分）（若寫NH3·H2O + CaO = NH3+ Ca(OH)2也給分）（4）偏小 （2分）最后一滴滴入后溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s不變色  （2分）135cV2/ V1（2分）【解析】試題分析：（1）本小題考查的電解反應即是一個氧化還原反應，可根據

15、反應物和產物來推斷出A氣體是氫氣，然后即可寫出電解方程式，NCl3的自然爆炸點為95，在熱水中易分解，故需要控制好反應溫度。（2）按反應物比例書寫方程式，改寫為離子式即可，即NCl3 + 6ClO2 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3Cl + 3OH。（3）由題意知，氣體B為NH3。（4）在暗處靜置是為了使ClO2與KI充分反應，若不靜置，ClO2反應不完全，測得的結果就偏小。淀粉遇碘變藍色，Na2S2O3溶液會消耗碘單質，故滴定終點現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s不變色。ClO2溶液與碘化鉀反應的離子方程式8H+ + 2Cl

16、O2 + 10IH2O + 5I2 + 2Cl，I22S2O322IS4O62。即有ClO25S2O32，原ClO2溶液的濃度為（cV2/5V1）×10×67.5=135cV2/ V1。考點：反應的推斷，方程式書寫，化學計算點評：本題簡單考查了學生的推斷能力，重點在于學生對方程式的掌握和書寫，第四小題較難，還涉及到了化學計算，但是關鍵在于ClO2溶液與碘化鉀的反應，只要學生寫對了反應式，接下來的計算就很簡單了。綜合考慮，該題難度較大。是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑請回答下列有關問題（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一方法一：2NaClO3+4HCl（濃）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O對于該反應，下列說法中正確的是ADA該反應中Cl2是氧化產物B該反應中NaCl、ClO2是還原產物C在反應中HCl既作氧化劑有具有酸的作用D1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發(fā)生轉移E1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體方法二：氯化鈉電解法該法工藝原理如下圖其過程是將食鹽水在特定條件下電解