典型無機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)五 典型無機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：1通過模型觀察掌握等徑球體最緊密堆積原理，并進(jìn)一步了解各種參數(shù)；2通過觀察模型，要求熟練掌握典型無機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）等徑球體的最緊密堆積理想情況下，離子可以看作不能相互擠入的“剛性球體”，晶體結(jié)構(gòu)可以看作球體的相互堆積。晶體中離子相互結(jié)合要遵循能量最小的原則。從球體堆積角度來看，球體的堆積密度愈大，系統(tǒng)內(nèi)能愈小，這就是最緊密堆積原理。圖5-2 六方最緊密堆積圖5-1 立方最緊密堆積在無其它因素（價(jià)鍵的方向性能）的影響下，晶體中質(zhì)點(diǎn)的排列服從最緊密堆積原理。1等徑球體最緊密堆積有兩種方式：1）立方最緊密堆積：ABC/ABC/可從

2、其中取出立方面心晶胞。如圖5-1所示。2）六方最緊密堆積：AB/AB/可從其中取出六方晶胞。如圖5-2所示。2等徑球體密堆積有兩種空隙：1）四面體空隙：由四個(gè)球圍成，球體中心聯(lián)線為四面體。（四面體空隙有兩種觀察方法）2）八面體空隙：由六個(gè)球圍成，球體中心聯(lián)線為八面體。（八面體空隙有兩種觀察方法）3基本數(shù)據(jù) 1個(gè)球周圍有12個(gè)球 1個(gè)球周圍有8個(gè)四面體空隙1個(gè)球周圍有6個(gè)八面體空隙球數(shù)：四面體空隙：八面體空隙=1：2：1二、典型無機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)CINa+Cl-Na+1NaCl型結(jié)構(gòu)： Cl-作立方面心最緊密堆積；Na+填全部八面體空隙；NaCl6八面體共棱連接；晶胞中分子數(shù)Z=4CN+=6 C

3、N-=6Pauling 靜電價(jià)規(guī)則：|-1|=×6=1，故符合Pauling規(guī)則。Cl-2CsCl型結(jié)構(gòu)：Cl-作 堆積；Cs+Cs+填 空隙；多面體連接方式是 ；晶胞中分子數(shù)Z= ；CN+= ；CN-= ；用Pauling 靜電價(jià)規(guī)則檢驗(yàn)： ；3閃鋅礦（立方ZnS）型結(jié)構(gòu)：S2-作 堆積;Zn2+填 空隙；多面體連接方式是 ；晶胞中分子數(shù)Z= ；CN+= ；CN-= ；用Pauling 靜電價(jià)規(guī)則檢驗(yàn)： 。4纖鋅礦（六方ZnS）型結(jié)構(gòu)：S2-作 堆積;Zn2+填 空隙；ZnS4連接方式是 ；晶胞中分子數(shù)Z= ；CN+= ；CN-= ；用Pauling 靜電價(jià)規(guī)則檢驗(yàn)： 。5螢石（C

4、aF2）型結(jié)構(gòu)：F-作 堆積;Ca2+填 空隙；CaF8連接方式是 ；立方晶系分子數(shù)Z= ；CN+= ；CN-= ；用Pauling 靜電價(jià)規(guī)則檢驗(yàn)： 。6反螢石（Li2O）型結(jié)構(gòu)：O2-作 堆積;Li2+填 空隙；多面體連接方式是 ；晶胞中分子數(shù)Z= ；CN+= ；CN-= ；用Pauling 靜電價(jià)規(guī)則檢驗(yàn)： 。7金紅石（TiO2）型結(jié)構(gòu)：O2作稍有變形的六方密堆積；Ti4+填1/2八面體空隙；四方晶系Z=2；Ti4+位于四方原始格子的結(jié)點(diǎn)位置，作簡(jiǎn)單格子排列，中心的Ti4+屬于另一套格子；CN+=6；CN-=3；用Pauling 靜電價(jià)規(guī)則|-2|=4/6×3=2，故符合Pau

5、ling規(guī)則。8-Al2O3（剛玉）型結(jié)構(gòu)：O2-作六方最緊密堆積；Al3+填充于2/3的八面體空隙；三方晶系Z=2；AlO6多面體共面連接；CN+=6；CN-=3；Pauling 靜電價(jià)規(guī)則：|-2|=×4=2，故符合Pauling規(guī)則。9鈣鈦礦（CaTiO3）型結(jié)構(gòu)： Ca2+O2-Ca2+O2-Ti4+（CaTiO3）在高溫時(shí)為立方晶系，Z=1。600以下為正交晶系，Z=4。從圖中可以看出。Ca2+占有立方面心的頂角位置，O2-則占有立方面心的面心位置。因此，（CaTiO3）結(jié)構(gòu)可以看成由O2-和半徑較大的Ca2+共同組成立方密堆積。Ti4+填充于1/4的八面體空隙之中。從圖中

6、可看出， Ti4+的配位數(shù)為6，Ca2+的配位數(shù)為12。鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)在高溫時(shí)屬于立方晶系，在降溫時(shí)，通過某個(gè)特定溫度后將產(chǎn)生結(jié)構(gòu)的畸變，使立方晶格的對(duì)稱性下降。如果在一個(gè)軸向發(fā)生畸變（C軸略伸長(zhǎng)或縮短），就由立方晶系變?yōu)樗姆骄?；如果在兩個(gè)軸向發(fā)生畸變，就變?yōu)檎痪?；若不在軸向而是在體對(duì)角線111方向發(fā)生畸變，就成為三方晶系菱面體格子。這三種畸變，在不同組成的鈣鈦礦結(jié)構(gòu)中都可能存在。10、尖晶石（MgAlO4）型結(jié)構(gòu)尖晶石晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，Z=8。從圖中可以看出，O2-可以看成是按立方緊密堆積排列。二價(jià)陽離子A填充于1/8的四面體空隙；三價(jià)陽離子B填充于1/2的八面體空隙中。從單位晶胞中

7、配位多面體的連接方式來看，其中八面體之間是共棱相連，八面體與四面體之間是共頂相連。若圖中A為Mg2+離子，B為Al3+離子。右圖即為鎂鋁尖晶石結(jié)構(gòu)，對(duì)于這種二價(jià)陽離子分布在八分之一的四面體空隙中，三價(jià)陽離子分布在1/2八面體空隙的尖晶石，稱為正型尖晶石。如果二價(jià)陽離子分布在八面體空隙中，而三價(jià)陽離子一半在四面體空隙中，另一半在八面體空隙中的尖晶石，稱為反型尖晶石。例如MgFeO4(鎂鐵尖晶石)，其中Mg2+不在四面體中，而在八面體中，F(xiàn)e2+一半在四面體，一半在八面體空隙中。尖晶石的反型與正型，取決于A、B離子的八面體擇位能的大小，這主要是從晶體場(chǎng)理論來解釋的。若A離子的八面體擇位能小于B離子的八面體擇位能，則生成正型尖晶石，反之為反型尖晶石結(jié)構(gòu)。在尖晶石晶體結(jié)構(gòu)中，一般A離子為二價(jià)，B離子為三價(jià)，但這并非尖晶石型結(jié)構(gòu)的決定條件。也可以有A離子為四價(jià)，B離子為二價(jià)的結(jié)構(gòu)。主要應(yīng)滿足AB2O4通式中A、B離子的總價(jià)數(shù)為8。三、思考題：1分別從立方密堆積和六方密堆積中找出立方