江西省撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期適應(yīng)性考試試題(含解析)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上臨川一中2019-2020學(xué)年度高三暑假適應(yīng)性考試化學(xué)試卷卷面滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu64第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)文獻(xiàn)記載中涉及的化學(xué)知識(shí)表述不正確的是（）A. “墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學(xué)變化B. “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)C. “丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的

2、互變D. “煤餅燒蠣房成灰（蠣房即牡蠣殼）”中灰的主要成分為氧化鈣【答案】A【解析】【詳解】A、黃泥具有吸附性，可以采用黃泥來吸附紅糖的色素，是物理變化，故A表述錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu和FeSO4，Cu附著在鐵的表面，這種方法是“濕法煉銅”，故B表述正確；C、丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定加熱分解為硫單質(zhì)和汞，溫度降低時(shí)，又可以發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化汞，講的是單質(zhì)與化合物之間的互變，故C表述正確；D、牡蠣殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO，因此“煤餅燒蠣房成灰”中的灰為氧化鈣，故D表述正確；答案選A。2.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放

3、入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3 溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性: Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為BaSO4D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A炭和濃H2SO4的混合物加熱，反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽

4、酸硅酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；CSO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，加硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將二氧化硫氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意SO2通入BaCl2溶液不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 等質(zhì)量的 D2O和H2O中含有的質(zhì)子數(shù)相同B. 過氧化鈉與水反

5、應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A、D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol1，H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol1，令質(zhì)量為mg，D2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，H2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，相同質(zhì)量的D2O和H2O含有質(zhì)子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉與H2O反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

6、的量為0.2mol，故B正確；C、H2SO3屬于弱酸，部分電離，因此亞硫酸溶液中含有H的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯(cuò)誤；D、NO與O2的反應(yīng)：2NOO2=2NO2，NO2發(fā)生：2NO2 N2O4，產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低是（）用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知濃度的溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A. B. C. D. 【答案】B【解析】【

7、詳解】醋酸為弱電解質(zhì)，其電離過程為吸熱過程，因此稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定的中和熱數(shù)值減小，故符合題意；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，即物質(zhì)的量濃度偏低，故符合題意；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不符合題意；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即測(cè)的未知液的濃度將偏大，故不符合題意；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所得溶液體積偏大，濃度偏小，故符合題意；綜上所述，偏低的是，故B正確；答案選B。5.下列離子方程式正確的是（ ）A. 過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+

8、2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B. Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）22H=Fe22H2OC. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO22MnO4-6H=518O22Mn28H2OD. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+【答案】C【解析】【詳解】A、NO3在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42，本身被還原成NO，Ba2與SO42生成BaSO4，通入過量的SO2，發(fā)生離子方程式為3SO2Ba22NO32H2O=BaSO42NO4H2SO42，故A錯(cuò)誤；B、硝酸具有氧化性，將Fe2氧化成Fe3，正確的離子方程

9、式為3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2，離子方程式為2MnO45H218O26H=518O22Mn28H2O，故C正確；D、銅作陽極，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法原理A除去丙醇中的乙醚蒸餾丙醇與乙醚沸點(diǎn)相差較大B分離苯和甲苯分液苯和甲苯的密度不同C除去CO中的O2通過灼熱銅網(wǎng)O2與灼熱的銅反應(yīng)D分離溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度較大A. AB. BC. CD. D【答案】

10、A【解析】【詳解】A、丙醇和乙醚互溶，除去丙醇中混有乙醚，利用其沸點(diǎn)相差較大，采用蒸餾的方式，故A正確；B、苯是良好的有機(jī)溶劑，甲苯和苯互溶，不能采用分液的方法進(jìn)行分離，應(yīng)利用其沸點(diǎn)相差較大，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CO將CuO還原成Cu，消耗CO，故C錯(cuò)誤；D、乙醇可以和水互溶，乙醇不能作從溴水中萃取溴的萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】選擇萃取劑的原則：一是萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，二是被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，三是萃取劑不能與原溶劑互溶。7.如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4C

11、OCO2H2O制取CO，則合理的裝置組合為（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，制取CO，應(yīng)用固體液體氣體的裝置，即為制氣裝置，因?yàn)镃O的密度與空氣的密度相差不大，因此收集CO時(shí)，需要用排水法收集，CO2是酸性氧化物，應(yīng)用堿液吸收，據(jù)此分析；【詳解】依據(jù)反應(yīng)H2C2O4COCO2H2O，草酸為固體，濃硫酸為液體，并且需要加熱，因此需要用固體液體氣體的裝置，即為制氣裝置，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol1，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol1，即CO的密度與空氣的密度相差不大，因此采用排水法收集CO，只要除去CO2就可以，即用洗氣方法除去CO2，連

12、接順序是，故選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】需要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，設(shè)計(jì)好除雜裝置，最后不能忽略尾氣處理裝置。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NAB. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAC. 1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NAD. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)n(H)=n(CH3C

13、OO)n(OH)，溶液顯中性，即n(H)=n(OH)，得出n(Na)=n(CH3COO)，n(Na)=1L×0.1mol·L1=0.1mol，得出n(CH3COO)=0.1mol，故A正確；B、1molSiO2中4molSiO鍵，6gSiO2中含有SiO鍵的物質(zhì)的量為=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即生成乙酸乙酯物質(zhì)的量小于1mol，故C錯(cuò)誤；D、沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算H物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，SiO2為原子晶體，1個(gè)Si原子與4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，即1molSiO2中含有4molSiO鍵。9.

14、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C. 配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L1【答案】C【解析】【分析】A. 根據(jù)c=1000×/M進(jìn)行計(jì)算；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A

15、根據(jù)c=1000×/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤； C設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL×4.6 mol·L1x·18.4 mol·L1，x50 mL，C正確；D由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10.不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)

16、物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）A. 8 種B. 9 種C. 10 種D. 12 種【答案】B【解析】有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明其分子中含有羥基，該有機(jī)物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3（CH3）CHCH2OH； CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種； 分子的烴基中含有4種H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種； 分子中的烴基中含有1種H原子，其一氯代物有1

17、種； CH3（CH3）CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有2種，根據(jù)分析可知，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有：3+3+1+2=9，故B正確。11.MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】A【解析】【詳解

18、】A、SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42，導(dǎo)致溶液中c(SO42)增大，即之比減小，故A說法錯(cuò)誤；B、緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應(yīng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說法正確；C、若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被MnO2堵塞，故C說法正確；D、SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，因此使用石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說法正確；答案選A。12.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A. 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B. 可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C. 實(shí)驗(yàn)室不可用裝置收集HClD

19、. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置進(jìn)行【答案】D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。詳解：裝置用于固體和液體反應(yīng)生成氣體裝置，實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，A正確；裝置從a處加水至形成液面差，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，B正確；HCl氣體的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，裝置不能收集HCl，C正確；乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及NH3或O2的制取、氣密性的檢查、氣體收集以及反應(yīng)機(jī)理驗(yàn)證等實(shí)驗(yàn)

20、操作，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力。13.某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是（）A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 gB. 原不飽和溶液的密度為g·mL1C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L1【答案】D【解析】【分析】蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體，能使溶液達(dá)到飽和，然后利用溶解度公式，計(jì)算出溶解度，然后利用公式計(jì)算出其他的物理量；【詳解】A、蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaN

21、O3固體，能使溶液達(dá)到飽和，說明bg水溶解bgNaNO3達(dá)到飽和，利用，代入數(shù)值得出：，求出溶解度為100g，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)密度的定義，原不飽和溶液的密度為g·mL1，故B錯(cuò)誤；C、令原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg，蒸發(fā)掉bg水達(dá)到飽和，則有，解得x=g，原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，c=mol·L1，故D正確；答案選D。14.下列說法中正確的有（）分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌已知潮濕的SO2和Cl2反應(yīng)生成兩種無漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布條褪色蒸干BeCl2溶液可得純凈的無水氯化鈹F

22、e3O4可寫成FeO·Fe2O3。已知鉛與碳同族，則Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3因?yàn)槁葰夥悬c(diǎn)高，易液化，所以氯水可以保存在鋼瓶中用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素Na2O2既可作呼吸面具中供氧劑，又可漂白織物、麥桿、羽毛等A. 0個(gè)B. 1個(gè)C. 2個(gè)D. 3個(gè)【答案】B【解析】【詳解】分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳，MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，因此不能稀鹽酸洗滌，故錯(cuò)誤；SO2和Cl2在潮濕環(huán)境中發(fā)生SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4和HCl無漂白性，如果Cl2過量，過量的氯氣能使有色布條褪色，故錯(cuò)誤；加

23、熱BeCl2溶液，由于HCl的揮發(fā)，促進(jìn)BeCl2發(fā)生水解，蒸干BeCl2溶液得到氫氧化鈹，而不是氯化鈹，故錯(cuò)誤；Pb的化合價(jià)為2價(jià)、4價(jià)，Pb3O4寫成2PbO·PbO2，故錯(cuò)誤；氯氣的沸點(diǎn)低，易液化，液氯中不含H，液氯不與鐵反應(yīng)，因此液氯保存在鋼瓶中，氯水不能保存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；食用鹽中碘元素以KIO3形式存在，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故錯(cuò)誤；過氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，故正確；綜上所述選項(xiàng)B正確；答案選B。15.四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是（）A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

24、B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能C. t、b、c 的二氯代物均只有三種D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A、b的同分異構(gòu)體還可以鏈狀的，如CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，故A錯(cuò)誤；B、t、b中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、二氯取代物，t和c均有三種，b有14種，故C錯(cuò)誤；D、苯分子中所有原子、乙烯中所有原子都處于同一平面，苯乙烯所有原子可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選B。16.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO4

25、2-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-D. 無法確定沉淀C的成分【答案】C【解析】【詳解】向該溶液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有CO32-、AlO2-；然后向該溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀A中一定含有BaSO4，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有還原性微粒Fe2+，與加入的H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化變?yōu)?/p>

26、Fe3+，向?yàn)V液X中加入過量的NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+，產(chǎn)生的氣體是NH3，沉淀B中含F(xiàn)e(OH)3，向?yàn)V液中通入少量CO2氣體，在堿性條件下會(huì)與Ba2+發(fā)生反應(yīng)形成BaCO3沉淀，離子濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，已經(jīng)確定含有的離子是NH4+、Fe2+，則還應(yīng)該含有與二者不能發(fā)生反應(yīng)的-1價(jià)的陰離子、-2價(jià)的陰離子，只能是Cl-、SO42-，故選項(xiàng)C正確。第卷 （非選擇題 52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，甲同學(xué)查閱資料：將干燥的氯氣在110140 間與硫反應(yīng)，即可得S2C

27、l2粗品；有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。300 以上完全分解。S2Cl2Cl2=2SCl2設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2：回答以下問題：（1）儀器A的名稱是_。（2）B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）C裝置的作用是_ 。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_ （寫其中一種，填化學(xué)式）。（5）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進(jìn)，否則會(huì)導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低，原因是_ （用化學(xué)方程式表示）；請(qǐng)簡(jiǎn)要

28、提出改進(jìn)方案：_。（6）H中的溶液可以選擇下列試劑中的_ （填字母）。A 碳酸鈉溶液 B 氯化鐵溶液 C 高錳酸鉀溶液 D 亞硫酸鈉溶液【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (3). 除去Cl2中的HCl雜質(zhì) (4). SCl2或S或Cl2 (5). 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl (6). 在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶） (7). AD【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銼2Cl2，實(shí)驗(yàn)原理：2SCl2S2Cl2，從左向右依次為制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應(yīng)裝置收集裝置尾氣處理裝置，結(jié)合題中信息，據(jù)此判斷；【詳解】（1）根據(jù)儀器

29、A的特點(diǎn)，儀器A為分液漏斗；（2）制備S2Cl2，用S和Cl2反應(yīng)，B裝置的作用是制備Cl2，其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（3）S和Cl2反應(yīng)需要干燥的氯氣，B裝置中制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，裝置C盛放飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D盛放濃硫酸，其作用是干燥氯氣；（4）根據(jù)信息，S2Cl2與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成SCl2，即S2Cl2中混有SCl2，也可能會(huì)混有S和Cl2；（5）S2Cl2遇水易水解，因此需要氯氣是干燥的，同時(shí)裝置H中水蒸氣不能進(jìn)入反應(yīng)裝置中，根據(jù)裝置圖，連接G和H之間沒有干燥裝置，裝置H中的水蒸氣進(jìn)入G中，發(fā)生2S2Cl22H2O=3

30、SSO24HCl；改進(jìn)方案是在G和H之間增加干燥裝置；（6）氯氣有毒，需要尾氣處理裝置，即H的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)eCl3和KMnO4都不與氯氣發(fā)生反應(yīng)，氯氣溶于水生成HCl和HClO，能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以選擇AD。18.銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí)，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知NaCuCl2的電離方程式為：NaCuCl2=Na+CuCl2-）：（1）操作、的目的相同，在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是_。鐵紅的重要用途：_（寫其中一種）。（2）流程中粉碎的目的

31、是_。（3）固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個(gè)數(shù)比為1：1 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，寫出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）反應(yīng)V的離子方程式：_。（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉， e電極上的電極反應(yīng)式為_。若當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計(jì)算時(shí)用表示保留一位小數(shù)）_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 紅色油漆、涂料、煉鐵原料等（寫其中一個(gè)） (3). 增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

32、，使反應(yīng)更充分 (4). CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S (5). 2CuCl2=Cu+Cu2+4Cl (6). Cu2+2e=Cu (7). 99.1%【解析】【詳解】（1）根據(jù)流程圖，操作、的目的是分離出固體和溶液，操作名稱為過濾；鐵紅的成分是Fe2O3，其用途為紅色油漆、涂料、煉鐵原料等；（2）將黃銅礦礦石粉碎，在堆浸過程中，增大接觸面積，有利于反應(yīng)充分，加快反應(yīng)速率；（3）根據(jù)信息“以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫”，結(jié)合流程圖可知固體C是單質(zhì)硫，另一種是原子個(gè)數(shù)比為1：1的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，根據(jù)元素可知該低價(jià)態(tài)鹽為CuCl，反應(yīng)II生成FeCO3，說

33、明溶液A中含有Fe2，因此堆浸的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuFeS23FeCl3=4FeCl2CuCl2S；（4）CuCl2中Cu顯1價(jià)，反應(yīng)V中酸化，1價(jià)Cu發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2，即反應(yīng)V的離子方程式為2CuCl2=CuCu24Cl；（5）甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，即a為正極，b為負(fù)極，根據(jù)電解原理，e電極為陰極，d為陽極，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，乙中某電極質(zhì)量減少，即陽極質(zhì)量減少，其電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2、Cu2e=Cu2，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol，鐵的物質(zhì)的量為ymol，即有2x2y=2，64x56y=63.92，解得x=0.9

34、9，y=0.01，因此粗銅的純度為×100%=99.1%。19.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉栴}：某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。（1）乙裝置中的試劑是_。（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體。（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_。（4）下表中所

35、列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100 g 水）：0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：_。（5）該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：在操作中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是_（填字母）。a 在加

36、入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_?！敬鸢浮?(1). 飽和NaHCO3溶液 (2). a (3). NH3 (4). 增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2 吸收率 (5). 溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出 (6). a (7). %【解析】【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，甲裝置制備CO2，制取的CO2中混有HCl和水蒸氣，HCl能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，乙裝置的作用是除去CO2中混有的HCl，即乙裝置中的試劑是飽和碳

37、酸氫鈉溶液；（2）制取碳酸氫鈉時(shí)，先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，CO2能溶于水，為了增大CO2的利用，先通NH3，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，因此a管通入氨氣；（3）改動(dòng)后CO2與溶液的接觸面積增大，提高了CO2的吸收率；（4）通過圖表信息可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，且比氯化鈉和氯化銨都低，便于碳酸氫鈉的析出，即原因是溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出；（5）根據(jù)題干，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、CO2、H2O，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，向溶液繼續(xù)加入CaCl2，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明所加CaCl2過量，故a正確

38、；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+H2O+2NaCl，得到的碳酸鈣需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后方可稱量；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，由上兩式可得關(guān)系式：2NaHCO3CaCO3；據(jù)此列方程：，解得x=，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=?！军c(diǎn)睛】侯氏制堿法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且其水溶液顯堿性，因此再通入CO2，有利于CO2的吸收，提高CO2的原料利用率，同時(shí)利用了NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。20.A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+2ROH+回答下列問題：（1） B的分子式是_ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2） C中含有的官能團(tuán)名稱是_。的反應(yīng)類型是_。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2