化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算2.平衡的標(biāo)志問題平衡的標(biāo)志問題3.等效平衡問題等效平衡問題4.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題5.化學(xué)平衡移動(dòng)問題化學(xué)平衡移動(dòng)問題6. 化學(xué)平衡的圖像問題化學(xué)平衡的圖像問題7.化學(xué)平衡的計(jì)算問題化學(xué)平衡的計(jì)算問題 升高升高溫度溫度, , v增大增大; ;反之則相反。反之則相反。 ( (對(duì)氣體對(duì)氣體) )增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng), , v增大增大.反之則相反。反之則相反。 增大增大氣體或溶液濃度氣體或溶液濃度, ,v增大增大,反之則相反。反之則相反。

2、( (固體或純液體除外固體或純液體除外) ) 加催化劑加催化劑, ,v增大增大。1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率(v):1、是用來衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2、表示方法：v(A)=c(A)/t (練習(xí))3、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)4、用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。5、影響因素：溫度:壓強(qiáng):濃度:催化劑: 1、已知反應(yīng)A+3B 2C+D在一分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由2mol/L降為1mol/L，試分別求此一分鐘內(nèi)A和C的反應(yīng)速率。 解: : v(A)=c(A)/t =(2-1)mol/

3、L1min=1mol/(Lmin) v(A):v(C)=1:2 v(C)= 2mol/(Lmin)2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。 A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用鐵片，改用鐵粉B B注意注意“真真”變變和和“假假”變變”:若體系的若體系的壓強(qiáng)變化而使壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化濃度發(fā)生變化即即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。 如：如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓恒壓時(shí)充入時(shí)充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體

4、積V變大，變大，濃度降低相當(dāng)于濃度降低相當(dāng)于“減壓減壓”，反應(yīng)速率降低；，反應(yīng)速率降低；B.恒容恒容時(shí)充入時(shí)充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于于“假假”變。變。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷( (化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志) )：以以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例為例速率關(guān)系：速率關(guān)系：V V正正V V逆逆各物質(zhì)的各物質(zhì)的百分含量百分含量( (物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) )保保持不變：持不變：混合氣體的混合氣體的總物

5、質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積不隨時(shí)間的改變而改變不隨時(shí)間的改變而改變（不一定）（不一定）各物質(zhì)的各物質(zhì)的濃度濃度不隨時(shí)間的改變而改變不隨時(shí)間的改變而改變混合混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變不隨時(shí)間的改變而改變（不一定）（不一定）混合氣體的混合氣體的密度密度不隨時(shí)間的改變而改變不隨時(shí)間的改變而改變（不一定）（不一定）反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色顏色不隨時(shí)間的改變而改變不隨時(shí)間的改變而改變直接因素直接因素：間接因素間接因素：2 2、化學(xué)平衡的標(biāo)志、化學(xué)平衡的標(biāo)志( (特征特征) )例、可逆反應(yīng)例、可逆反應(yīng)2NO2NO2 2 2NO

6、2NOOO2 2在恒定容積密閉容器中反在恒定容積密閉容器中反 應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A A單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolOnmolO2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolNO2nmolNO2 2。B B 反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化C C用用NONO2 2、NONO、OO2 2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 2：2 2：1 1。D D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)?；旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)。E E混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)?；旌蠚怏w的密度不再改

7、變的狀態(tài)。F F混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。2.2.化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志ABDEF1、等效平衡、等效平衡 ( (恒溫、恒容或恒溫、恒壓恒溫、恒容或恒溫、恒壓) )，對(duì)同一可逆，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而反應(yīng)，只是起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)( (或物質(zhì)的或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)) )均相同均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效等效平衡的建立與途徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)平衡的建立與途徑無關(guān)，與

8、外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。（1 1）什么是等效平衡：）什么是等效平衡：（2 2）判斷等效平衡的方法：注意外界條件）判斷等效平衡的方法：注意外界條件使用使用極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。3 3、等效平衡問題、等效平衡問題1.恒溫、恒容下的等效平衡問題對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)對(duì)于對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)判斷方法判斷方法: 使用使用極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法將各種情況變換成同一

9、反將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。是否對(duì)應(yīng)相等。對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)判斷方法： 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量比的量比是否相等。是否相等。2.恒溫、恒壓下的等效平衡問題判斷方法:使用使用極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法將各種情況變換成將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比物質(zhì)的

10、量比是否相等。是否相等。等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(氣體總體積改變) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 恒溫恒容(氣體總體積不變) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 恒溫恒壓 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化 等效平衡問題等效平衡問題1（05江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充，若反應(yīng)開始時(shí)充入入2 mol A和和2 mol B，達(dá)平衡后，

11、達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是的是 A2 mol C B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不參加反應(yīng)）（不參加反應(yīng)） C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol CAB2.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到

12、平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD4.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題 同一可逆反應(yīng)在不同條件下同一可逆反應(yīng)在不同條件下,達(dá)到平衡時(shí)的比較達(dá)到平衡時(shí)的比較,其方法常常要用到等效思維其方法常常要用到等效思維,等效假設(shè)等效假設(shè).也就是建立一也就是建立一個(gè)可比的虛擬等效個(gè)可比的虛擬等效,然后去比較兩平衡的關(guān)系然后去比較兩平衡的關(guān)系.1.有體積相同的容器甲和乙有體積相同的容器甲和乙,在甲充入在甲充入1mol O

13、2、2mol SO2,在乙充入在乙充入2mol SO3。密封后都加熱至相同溫度，。密封后都加熱至相同溫度，達(dá)平衡后，下列說法正確的是（達(dá)平衡后，下列說法正確的是（ ）。）。 A甲中有甲中有2mol SO3，乙中有，乙中有2mol SO2和和1mol O2 B甲中甲中SO2轉(zhuǎn)化率與乙中轉(zhuǎn)化率與乙中SO3轉(zhuǎn)化率一定相等轉(zhuǎn)化率一定相等 C甲、乙中平衡混合氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同甲、乙中平衡混合氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等3.有兩只密閉容器有兩只密閉容器A和和B，A能保持恒壓，能保持恒壓，B能保持恒容。能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入

14、體積比為中分別通入體積比為2 1的的等量的等量的SO2和和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。則（填，并達(dá)到平衡。則（填、=、；左、；左、右；增大、減小、不變）。右；增大、減小、不變）。達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A) t(B)，SO2的的轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)。達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的AV氣。氣。A中的化學(xué)平衡向中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)

15、，反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率 。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中容器中SO2的百分含的百分含量量 ，B容器中容器中SO2的百分含量的百分含量 。4.化學(xué)平衡移動(dòng)問題化學(xué)平衡移動(dòng)問題化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn): 1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 2.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) 3.氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 4.反應(yīng)熱反應(yīng)熱外界條件改變外界條件改變濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度等等物理量改變：物理量改變：1.速率速率2.濃度濃度3.百分含量百分含量4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)

16、化率5.壓強(qiáng)壓強(qiáng)6.相對(duì)平均分子質(zhì)量等相對(duì)平均分子質(zhì)量等結(jié)論結(jié)論:1、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對(duì)大小通過改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對(duì)大小來來實(shí)現(xiàn)的。實(shí)現(xiàn)的。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于v正、正、 v逆的相對(duì)大小。逆的相對(duì)大小。(1) v正正v逆逆 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。(2) v正正= v逆逆 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不不移動(dòng)。移動(dòng)。(3) v正正v逆逆 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。3、化學(xué)平衡不移動(dòng)并不說明、化學(xué)平衡不移動(dòng)并不說明v正、正、 v逆逆 大小沒有

17、改變大小沒有改變1在10和4105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強(qiáng)的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生)：(1)壓強(qiáng)從4105 Pa增加到6105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填).(2)壓強(qiáng)從1106 Pa 增加到2106 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或 “逆”)理由是 。并且a d(填).壓強(qiáng)壓強(qiáng)(Pa) 4105 610511062106D的濃度的濃度(mol/L) 0.085 0.1260.2000.4402

18、在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O3（04廣東）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反廣東）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平

19、衡時(shí)相比，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) A、不變、不變 B、增大、增大 C、減小、減小 D、無法判斷、無法判斷若改成恒壓若改成恒壓,又是那個(gè)答案又是那個(gè)答案 .CCC4.某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)H2(g)I I2(g) 2HI I(g)在密閉容器中達(dá)到平在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（）衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（） A正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大B平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng) C容器內(nèi)氣體顏色加深容器內(nèi)氣體顏色加深 D容器內(nèi)容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.在在CH3COOH HCH3COO的電離平衡中，要使電離的電離平衡中，要

20、使電離平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（）平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（） A加加H2SO4B加鹽酸加鹽酸 C加水加水D加加NaOHACCD5.化學(xué)平衡圖象題總匯 一、圖象題的一般解題思路 這類題目是討論自變量x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。 1.分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。 2.分析曲線的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。 3.分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。 4.有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。圖象題的類型圖象題的類型（1）1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度

21、)- )-時(shí)間圖象時(shí)間圖象 例1.某溫度下，在體積為5的容器中，,三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2s內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 圖圖1 A1 A、B B、C C三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖時(shí)間變化的關(guān)系圖2 2 3 30.08mol/(0.08mol/(s)s) 0.12mol/(0.12mol/(s)s)圖象題的類型圖象題的類型（2） 2.2.速率速率時(shí)間圖象時(shí)間圖象例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中t1t2速率變化的主要原因是

22、_；t1t2速率變化的主要原因是_。 答案答案 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。圖圖2 2 氫氣發(fā)生速氫氣發(fā)生速率變化曲線率變化曲線例3.某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。加催化劑對(duì)速率加催化劑對(duì)速率影響的圖象是影響的圖象是( )( )升溫對(duì)速率影響升溫對(duì)速率影響的圖象是的圖象是( )( )增大反應(yīng)容器體積增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是對(duì)速率影響的圖象是( )( )增大增大O2的濃度對(duì)速的濃度對(duì)速率影響的圖象是

23、（率影響的圖象是（ ）D DC CA AB B圖象題的類型圖象題的類型（3） 3.3.速率速率壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (或溫度或溫度) )圖象圖象 例例4.4.符合圖象符合圖象4 4的反應(yīng)為的反應(yīng)為( )( )。 、N2O3(g) NO2(g) NO(g) 、3NO2(g) H2O (l) 2HNO3(l)NO(g)、4NO2(g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) 、CO2(g)C(s) 2CO(g) 圖圖4 4 曲線圖曲線圖D Dv正正v逆逆圖象題的類型圖象題的類型（4） 4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( (或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)- )-壓強(qiáng)、溫度圖象壓強(qiáng)、溫度圖象例5.有一化學(xué)平衡mA(g)+n

24、B (g) pC(g)+qD(g)，如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。 .正反應(yīng)吸熱，+q .正反應(yīng)吸熱，+ .正反應(yīng)放熱，+ .正反應(yīng)放熱，+圖圖5 5 曲線圖曲線圖A A 分析分析 解決這類圖象題目，采用解決這類圖象題目，采用“定一論二定一論二”，即把自變量（溫，即把自變量（溫度、度、壓強(qiáng)）之一定為恒量，討論另外壓強(qiáng)）之一定為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。兩個(gè)變量的關(guān)系。 例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。 點(diǎn),v正v逆;點(diǎn),

25、v正v逆 點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快 分析分析 、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)正正、逆逆的的大小關(guān)系。比較、兩點(diǎn)的速率大小關(guān)系。比較、兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）?？炻齽t依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。圖圖6 6 曲線圖曲線圖A A、C C例7.圖7表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。 .m+np+q Q0 . m+np+q Q0 . m+np+q Q0 . m+np+q Q0 分析分析 圖圖7 7中，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受同種外界條件的影響呈現(xiàn)兩中，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受同種外界條件的影響呈現(xiàn)兩種變化趨勢(shì)，則這兩種趨勢(shì)一定是平衡前、后的兩種情況，故最種變化趨勢(shì)，則這兩種趨勢(shì)一定是平衡前、后的兩種情況，故最高點(diǎn)時(shí)剛好建立平衡，其后，才為外界條件對(duì)平衡的影響。高點(diǎn)時(shí)剛好建立平衡，其后，才為外界條件對(duì)平衡的影響。圖圖7 7圖圖8 8C Cv v正正v v正正v v逆逆v v逆逆圖象題的類型圖象題的類型（5） 55質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖象時(shí)間圖象例8.對(duì)于可