原電池典型例題

1、化學反應與電能考點一 原電池工作原理【例題】下列各裝置能構(gòu)成原電池的是 【例題】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A、中Mg作負極，中Fe作負極B、中Mg作正極，電極反應式為：6H2O6e=6OH3H2C、中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D、中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H2【例題】下列關(guān)于試驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面消滅氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面消滅一層鋅C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面消滅一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快【例

2、題】如圖所示裝置中觀看到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此推斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液 【練習】在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是 A B C D【練習】從理論上分析，關(guān)于FeCuSO4溶液Cu原電池的敘述正確的是A、銅極為負極 B、電子從銅沿導線轉(zhuǎn)移到鐵C、鐵表面析出金屬銅 D、總反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【練習】某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是A、Mg B、Fe C、Ag D、Cu【練習】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法

3、中，不正確的是A、Zn是負極 B、電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC、溶液中H+ 向負極移動 D、Zn電極反應：Zn 2e=Zn2+【練習】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 B、在原電池中失去電子的一極是陰極C、原電池的兩極肯定是由活動性不同的兩種金屬組成 D、原電池的負極發(fā)生的是還原反應考點二 原電池設(shè)計【例題】某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，則下列說法正確的是A、HNO3為電解質(zhì)溶液B、鋅為原電池正極C、鐵極質(zhì)量不變    D、銅為原電池正極【例題】下列反應中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是 A、Ba(OH)2&

4、#183;8H2O與NH4Cl的反應 B、鋁片與濃硫酸的反應C、甲烷與氧氣的反應 D、石灰石的分解反應【例題】下列化學反應中，理論上不能用來設(shè)計原電池的是 A、2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H < 0B、2CO + O2 = 2 CO2 H < 0C、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH < 0D、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 H < 0【例題】一個原電池的總反應方程式為ZnCu2+=Zn2+Cu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2【

5、練習】把一小塊鎂鋁合金放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負極的電極反應A、MgMg2+2e B、2Al+8OH2AlO2+4H2O+6eC、4OH2H2O+O2+4e D、2H2O+2e2OH+H2【練習】下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的挨次是正確的是 A、 B、 C、 D、【練習】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C、兩燒杯中溶液的pH均增大 D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【練習】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金

6、屬是A、鐵 B、銅 C、鋁 D、鎂考點三 電子電流離子移動方向【例題】用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e=Ag試驗過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A、B、C、D、【練習】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A、正極四周的SO42離子濃度漸漸增大 B、電子通過導線由銅片流向鋅片C、正極有O2逸出 D、銅片上有H2逸出考點四 原電池電極反應式的推斷【

7、例題】原.電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e4OHAlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2【練習】可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A、以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OH

8、B、以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3eAl(OH)3C、以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D、電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極考點五 化學電源【例題】有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是每消耗1molCH4可以向外電路供應8mole負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH8e=CO32+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e=4OH電池放電后，溶液PH不斷上升A、 B、 C、 D、【例題】堿性電池具有容量大、放電電流大的

9、特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列說法中，錯誤的是A、電池工作時，鋅失去電子 B、電池正極的電極反應式為 MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D、外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上削減6.5 g【例題】據(jù)報道，美國正在爭辯的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為2Zn + O2=2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A、鋅為正極，空氣進入負極反應 B、負極反應為Zn - 2e= Zn2+C、正極發(fā)生氧

10、化反應 D、電解液確定不是強酸【例題】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A、充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH= NiOOH + H2OB、充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C、放電時負極四周溶液的堿性不變D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動【例題】銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A、該反應屬于置換反應 B、做負極C、Ag2O在正極上發(fā)生還原反應 D、可用稀硝

11、酸做電解質(zhì)溶液【練習】可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A、以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB、以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3eAl(OH)3C、以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D、電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極【練習】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A、檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B、若有0.4 m

12、ol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣C、電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD、正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O4OH-【練習】銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：Zn+2OH2e=Zn（OH）2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列推斷正確的是A、鋅為負極，氧化銀為正極； B、鋅為正極，氧化銀為負極；C、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大；D、原電池反應的化學方程式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag考點六 原電池的應用【例題】等質(zhì)量的兩份鋅粉

13、a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是【例題】X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學反應，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強弱挨次正確的是A、M<N<Y<X<Z B、N<M<X<Y<Z C、 N<M<Y<X<Z D、X<

14、Z<N<M<Y【練習】把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性挨次由強到弱為 A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca考點七 金屬的腐蝕和防護問題【例題】為爭辯金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組同學用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對試驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是A、裝置a的左側(cè)液面肯定會下降 B、左側(cè)液面裝置a比裝置b的低C、裝置b中的鐵釘

15、腐蝕最嚴峻 D、裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【例題】 下列事實不能用電化學理論解釋的是 A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有肯定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C、鋁片不需要用特殊方法保存D、鋅跟稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液后，反應速率加快【例題】右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛 有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 A、生鐵塊中的碳是原電池的正極B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤、兩試管中相同的電極反應式是：D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【練習】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，消滅紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學

16、反應的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =  4Fe(OH)3       B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e= 4OH D、Fe3 e =  Fe3+【練習】利用如下圖所示的裝置進行試驗，開頭時，a、b兩管液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A、a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B、一段時間后，a管液面高于b管液面C、b管溶液的pH減小 D、a、b兩管具有相同的負極反應式：Fe-2e-Fe2+【練習】將NaC

17、l溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)覺液滴掩蓋的圓圈中心（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如下圖所示。導致該現(xiàn)象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A、液滴中的Cl-由a 區(qū)向b區(qū)遷移B、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成FeOH2 ，進一步氧化、脫水形成鐵銹D、若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e- Cu2+考點八 原電池計算【例題】對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當

18、導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A、 B、 C、 D、【例題】下列關(guān)于銅、鋅原電池的敘述正確的是A、構(gòu)成原電池正極和負極的材料必需是兩種金屬B、由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極C、電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D、銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過【練習】 以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是 A、鋅片溶解了1mol時，銅片上析出1mol氫氣 B、兩極

19、上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等C、鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣 D、鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol【練習】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_；銀片上發(fā)生的電極反應：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，電子電荷為1.60×1019 C)考點九 電極反應式的書寫1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物，并標出相同數(shù)目電子的得失。 負極：失

20、電子 發(fā)生氧化反應（一般通式：M ne= Mn+ ）正極：得電子 發(fā)生還原反應（一般通式：N +ne= N n）【例1】Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑Mg金屬做負極負極：Mg2e =Mg2+ 正極：2H+2e = H2 總反應式：Mg+2H+=Mg2+H2 2、若負極反應生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子反應，則該反應應寫入負極反應式中?！纠?】Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，由于在NaOH溶液中Al比Mg活潑故鋁作負極，因Al失去電子生成的Al3+能與溶液中OH反應：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故鋁片上發(fā)生的反應為：2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O，而不是僅僅寫

21、為：Al3e=Al3+；正極上發(fā)生的反應為：6H2O+6e=6 OH+3H2 總反應式：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H23、若正極上的反應物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應式中不能消滅H+，且水必需寫入正極反應式中，與O2結(jié)合生成OH，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應式中不能消滅OH，且H+必需寫入正極反應式中，與O2結(jié)合生成水?！纠?】有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有肯定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。解析：鋅和鉑相比，鋅是活潑金屬，所以鋅作負極，Zn失電子成為Z

22、n2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，由于題目已告知H+參與作用。正極上O2得電子成為負二價氧，在H+作用下確定不是O2、OH等形式，而只能是產(chǎn)物水。故發(fā)生以下電極反應：負極：2Zn4e= 2Zn2+，正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ?！纠?】用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷氧氣燃料電池，該電池總反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，試寫出該電池的兩極反應式。解析：從總反應式看，O2得電子參與正極反應，在強堿性溶液中，O2得電子與H2O結(jié)合生成OH，故正極反應式為：2O2+4H2O+8e =8OH。負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恒）得CH4+10OH8e= CO32+7H2O。4、正負極反應式相加（電子守恒）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。如【例4】?？键c十原電池綜合學