質(zhì)量守恒定律教學設計

1、質(zhì)量守恒定律【教學目標】 1、知識目標 （1）、理解質(zhì)量守恒定律的涵義 （2）、能從微觀角度分析在一切化學反應里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因（3）、能力目標通過學生自己設計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。 3、過程與方法 （1）、通過學生的假設，并用自己設計的實驗方案進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。 （2）、通過實驗匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。 （3）、通過討論交流，使學生能表達自己的觀點，逐步養(yǎng)成良好的

2、學習習慣和學習方法。 4、情感態(tài)度與價值觀 （1）、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣 （2）、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度 （3）、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點 【教學重點】質(zhì)量守恒定律的涵義 【教學難點】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應用： 【教學方法】 提出問題進行假設設計方案實驗探究得出結(jié)論理解應用 【教學過程】 創(chuàng)設問題情景：大家都知道，化學反應的實質(zhì)是反應物發(fā)生化學反應生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷:P+O2點燃P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和

3、水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2¾點燃CO2+H2O。那么大家知不知道在一個化學反應中反應前各反應物的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關系呢？學生作出假設回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應后生成物的質(zhì)量總和 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學生：生成物的質(zhì)量總和大于反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和小于反應物的質(zhì)量總和。一、提出假設 假設1、生成物的質(zhì)量總和大于反應物的質(zhì)量總和 假設2、生成物的質(zhì)量總和小于反應物的質(zhì)量總和 假設3、生成物的質(zhì)量總和等于反應物的質(zhì)量總和 教師：同學們提出了三種假設，這很好，那么通過什么方式可以驗證你的假設呢？學生：可以通過實驗事實來驗證

4、 教師：通過實驗可以驗證反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關系。怎樣才能知道反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 學生：用天平稱量。 教師：對，可以用天平來稱量?，F(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實驗條件和操作的可行性，以鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗為例來探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系。下面請大家結(jié)合教材的活動與探究討論一下如何設計這個實驗。 學生：匯報實驗方案 教師：下面我們就來做一下這個實驗，請同學們仔細觀察實驗現(xiàn)象，弄清楚反應物和生成物，記錄好實驗結(jié)果，填入P91的表格內(nèi)。 板書：二、活動與探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。 注意事項： 1、稱量時天平應注意調(diào)平。 2、

5、鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。 具體實驗：在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 教師：這個實驗我們做完了，那么在這個反應中反應物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 板書：硫酸銅+鐵=硫酸亞鐵+銅 學生：在這個反應中，反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應前我們稱量的是參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)

6、量總和和反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。 教師總結(jié)： 剛才我們通過實驗得出了一個重要的結(jié)論。其實，在很早以前科學家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后參加反應的各反應物的質(zhì)量總和與反應后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。 板書：三、結(jié)論 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 教師：大家考慮一下，在這個定律中最關鍵的詞語是什么？ 學生分析其中的關鍵詞 強調(diào)：1.必須是真正參加反應的物質(zhì) 2.各物質(zhì)

7、的質(zhì)量總和相等 教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀角度來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 教師總結(jié)：從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應的各反應物的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各生成物的質(zhì)量總和。 由分子構成的物質(zhì)在化學變化中： 分子     原子  

8、0;                 新分子             新物質(zhì) 教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？ 學生：因為在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量不變，所以化學反應前后個物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 板書：2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化

9、學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 過渡：到底是不是所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 舉例說明：C燃燒，Mg燃燒等 四、理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：      1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；     3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量； 

10、0;   4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 教師：我們知道了一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應用質(zhì)量守恒定律來解決實際問題呢？ 1、在A+B=C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質(zhì)量_克 2、推斷反應物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素? 一定有的元素：  可能有的元素： 小結(jié)：學完本課題，你知道了些什么？ 質(zhì)量守恒定內(nèi)容   參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和  原子的種類沒有改變 原因  原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化板書：思考題：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式用X、Y表示應是（        ） A、XY2   B、XY3   C、X2Y3