




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、電化學(xué)試卷及答案1、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是( ) ACH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(1);H0BHNO3(1)NaOH(1)= NaNO3(1)H2O(1);H0C2H2(g)O2(g)= 2H2O(1);H0D2FeCl3(1)Fe(s) =3FeCl2(1);H02. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( ) A.正極反應(yīng)式:AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5
2、O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物3. 結(jié)合右圖判斷,下列敘述正確的是( )A和中正極均被保護(hù) B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍(lán)色沉淀4.研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為:2Li2H2O= 2LiOHH25. 以KCl和ZnCl2混
3、合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用6. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( ) A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低7.一種充電
4、電池放電時(shí)的電極反H2+2OH-2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化8右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:(激發(fā)態(tài))下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( )A電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B電池工作時(shí),離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D電池的電解質(zhì)溶液中I- 和I3-的濃度不會減少9右圖
5、是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是( )A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為: C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化10鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng): 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕11(09廣東化學(xué)14)可用于電
6、動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極12(09上海卷13)右圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極
7、反應(yīng)式是:Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕13某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨電極電解該溶液,下列推斷中不正確的是( ) A陰極產(chǎn)物為H2 B陽極先析出Cl2,后析出O2C電解液的pH不斷增大,最終大于7 D整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水14鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí),若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是()有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出 A B C D15如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化
8、劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子,電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),該電池總反應(yīng)式為:2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是( )A右邊的電極為電池的負(fù)極,b處通入的是空氣 B左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇C電池負(fù)極的反應(yīng)式為:2CH3OH2H2O12e=2CO212HD電池正極的反應(yīng)式為:3O212H12e=6H2O16在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO42、NO、Cl,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為()A35.5108 B16207 C81 D10835.517.(14分)氯堿工業(yè)中電解
9、飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:(1)溶液A的溶質(zhì)是 (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 (3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 (4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池):鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是 過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程中除去的離子有 經(jīng)過程處理,要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,則處理10m3 鹽水b ,至多添加10
10、% Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。18(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}: L的元素符號為_ ;M在元素周期表中的位置為_;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B,A的電子式為_ _,B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,
11、表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號)。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:_;由R生成Q的化學(xué)方程式:_。19.)(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題: (1)電池的負(fù)極材料
12、為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 (3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是 。20 14分 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
13、。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變(3)第步中,還原1mol Cr2O72離子,需要_mol的FeSO4·7H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2:電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電
14、極的原因?yàn)?。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ;溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 答案選擇題 BBACC CDBCA ABDCA C17 解析:(1)電解時(shí)在電極的作用下,溶液中的陽離子向陰極作定向運(yùn)動(dòng),陰離子向陽極作定向運(yùn)動(dòng),所以電解飽和食鹽水時(shí)Na和H向陰極運(yùn)動(dòng)并放電,但H比Na易得電子,所以H首先放電,方程式為2H2e=H2。由于H是水電離出的,所以隨著H的不斷放電,就破壞了陰極周圍水的電離平衡,OH的濃度就逐漸增大,因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。由于Cl比OH易失電子,所以在陽極上CI首先放電,方程式為2Cl2e=Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2O
15、HH2Cl2。(2)見解析(1)(3)由于陽極上生成氯氣,而氯氣可溶于水,并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的溢出。(4)由于溶液中含有Mg2,所以用溶液A(即NaOH)調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí),會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,即鹽泥a中還含有Mg(OH)2;淡鹽水中含有氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,可將NH4+氧化為N2,而氯氣被還原成Cl,方程式為2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2;沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),一般說來,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比Ba
16、CO3的小,所以加入BaCO3后,溶液中的SO42就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀,同時(shí)溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì),因此還會生成CaCO3沉淀;NaClO具有強(qiáng)氧化性,可將Na2SO3氧化成Na2SO4,方程式為Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m3 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為,由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol×126g/mol126g。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X,則有,解得x1760g,即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。18 答案:(1)NaOH(2)2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)
17、氯氣與水反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng),減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的溢出。(4)Mg(OH)2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.76解析:(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大,故分別為:H、C、N、O元素;M是地殼中含量最高的元素,為Al,其在周期表的位置為第3周第A族;再根據(jù)五種元素在周期表的位置,可知半徑由大到小的順序是:AlCNOH。(2) N和H 1:3構(gòu)成的分子為NH3,電子式為;2:4構(gòu)成的分子為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層,共4個(gè)電子層,14電子層上的電子數(shù)分別為:
18、2、8 、18、6,故其原子序數(shù)為34;其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4,為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多,故25周期放出的熱量依次是:d、c、b、a,則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案:19 (1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意:本題以元素的推斷為背景,綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較;考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫,元素周期律,和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫,是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。答案:20.(1)鋰 (2分)(2)(2分)(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成 (3分)(4)鋰是活潑金屬,易與、反應(yīng);也可與水反應(yīng)(2分)解析:(1)pH=2說明溶液顯酸性,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72的濃度會增大,所以溶液顯橙色; (2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 機(jī)器人動(dòng)態(tài)講課件
- 兒童退燒藥講課件
- 西北農(nóng)林汽車拖拉機(jī)學(xué)教案
- 上海海事大學(xué)工程熱力學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
- DB64∕T 1658-2019 水泥企業(yè)能源計(jì)量器具配備標(biāo)準(zhǔn)
- 竇性心律失常的護(hù)理措施講課件
- 幼兒園日常護(hù)理模板講課件
- 泉州信息工程學(xué)院《現(xiàn)代禮儀與修養(yǎng)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 江西機(jī)電職業(yè)技術(shù)學(xué)院《旅行攝影賞析》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 中原科技學(xué)院《幼兒美術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 抗菌藥物合理應(yīng)用
- 初中體育籃球雙手胸前傳接球教案
- 檔案密集架采購?fù)稑?biāo)方案(技術(shù)標(biāo))
- 中建盤扣式落地卸料平臺施工方案
- 配電網(wǎng)技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)(施工驗(yàn)收分冊)
- 12英寸主要原輔材料消耗表
- 電力電子裝置-2021復(fù)習(xí)要點(diǎn)
- 企業(yè)主要質(zhì)量管理人員情況表
- 醫(yī)院護(hù)理培訓(xùn)課件:《成人腸內(nèi)營養(yǎng)支持的護(hù)理》
- 低品位金礦堆浸項(xiàng)目建設(shè)可行性研究報(bào)告
- 礦山在用提升罐籠安全檢測檢驗(yàn)規(guī)范
評論
0/150
提交評論