版高中化學(xué)課時提能演練三十七142物質(zhì)的檢驗分離和提純?nèi)虖?fù)習(xí)方略新人教版

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(三十七) 14.2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（人教版）（45分鐘 100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是()A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料B.用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D.用食醋除去熱水壺中的水垢2.(2012·沈陽模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法ACl2(HCl)將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B

2、CO2(HCl)將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C氫氧化鐵膠體(FeCl3)將混合物直接過濾DSiO2 (CaCO3)加入鹽酸后過濾3.(2012·江門模擬)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO、Al3、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是()A.溶液中可能含有AlOB.溶液中可能含有NOC.溶液中一定不含F(xiàn)e2和Al3D.溶液中可能含有Fe3，但一定不含F(xiàn)e24.下列鑒別方法可行的是()A.用氨水鑒別Al3、Mg2和AgB.用Ba(NO3)2溶液鑒

3、別Cl、SO和COC.菠菜中鐵元素含量較高，為證明菠菜中的鐵元素是2價還是3價，可把菠菜搗碎加水溶解，再向過濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液D.加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO5.(2012·佛山模擬)為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的是()A.用濃NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙來檢驗溶液中有無NHB.測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.為鑒別NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為11)，先將

4、樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體6.下列物質(zhì)提純的方法中，正確的是()A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣D.H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶7.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是()A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.實驗室中提純混有少量乙

5、酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法8.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.(易錯題)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗

6、結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)含有醛基10.(2012·韶關(guān)模擬)某無色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)

7、向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(16分)(探究題)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：(1)操作為。(2)操作加入的試劑依次可以為：_。(3)如何判斷SO已除盡？。(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：_。12.

8、(16分)有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進(jìn)行實驗，實驗的過程和結(jié)果如下：觀察此混合氣體為無色。將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。將中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。將中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。根據(jù)上述實驗，試推斷：(1)混合氣體中肯定存在的氣體是，它們的體積分別為_。(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是。(3)混合氣體中可能含有的氣體是，其體積共為。

9、13.(16分)(預(yù)測題)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分?！咎岢霾孪搿?所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有中的一種或兩種。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想步驟：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步驟：含有Fe3驗證猜想將所得氣體通入如下裝置含有兩種氣體【實驗探究】【問題討論】有同學(xué)提出，若另

10、外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價：_。答案解析1.【解析】選B。食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接檢驗。2.【解析】選D。氯氣和氯化氫都能被氫氧化鈉溶液吸收，選項A錯誤；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，選項B錯誤；膠體和溶液都能透過濾紙，氫氧化鐵膠體中含有FeCl3應(yīng)透過半透膜除去，選項C錯誤；D正確。3.【解析】選D。加入NaOH溶液開始無沉淀，說明有H，則一定無AlO、CO，且一定有NO，有NO、H就一定無Fe2；后來才有沉淀，則可能有Fe3和Al3中的一種或兩種，故應(yīng)選D。4.【解析】選C

11、。Al3和Mg2與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO和CO與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；若含有SO或HCO，加入稀鹽酸也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，D錯。5.【解析】選C。檢驗溶液中有無NH應(yīng)用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙，選項A錯誤；測定某溶液的pH，不能用蒸餾水潤濕pH試紙，選項B錯誤；NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象的是NaNO3，先有沉淀生成后沉淀又溶解的是Al(NO3)3，沉淀不溶解的是Mg(NO3)2，C正確；分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為11)，KNO3溶解度隨溫度變化大，N

12、aCl溶解度隨溫度變化小，應(yīng)在高溫下配制飽和溶液，降至低溫。主要析出KNO3，應(yīng)選用降溫結(jié)晶法分離，經(jīng)過多次結(jié)晶，才能完全分離KNO3和NaCl，選項D錯誤。6.【解析】選B。加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應(yīng)，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO2可與NaOH反應(yīng)，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應(yīng)后O2中會帶入H2O(g)，而且混合氣體加熱時易爆炸，選項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫也氧化了，選項D錯誤。7.【解析】選C。乙醇和水互溶，萃取單質(zhì)碘時不能用無水乙醇代替CCl4，A正確；乙醇催化氧化產(chǎn)物乙醛，加熱條件下與新制的C

13、u(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀，所以B正確；應(yīng)該用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)，C錯誤；乙酸可以和生石灰反應(yīng)，生成醋酸鈣不揮發(fā)，選項D正確。8.【解析】選C。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和KSCN(產(chǎn)生紅色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

14、的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，余下的為NaBr，故能鑒別?！痉椒记伞课镔|(zhì)鑒別的技巧(1)若被鑒別的物質(zhì)酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞?，如鑒別三種溶液：硫酸鈉、硫酸銨、碳酸鉀。(2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強(qiáng)堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)與之反應(yīng)，如鑒別六種溶液：硫酸鉀、硫酸銨、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸銅。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸(鹽酸、硫酸)與之反應(yīng)，如鑒別五種溶液：氯化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、硅酸鈉。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物，如：鑒別三種黑色粉末二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵，

15、可選用濃鹽酸。9.【解析】選B、D。A項，溶液中也可能含有Ag；能使品紅溶液褪色的氣體還可能是Cl2、O3等具有強(qiáng)氧化性的氣體。10.【解析】選A、D。由實驗步驟(1)該溶液的pH大于7，說明含有強(qiáng)堿弱酸鹽，一定有，無Ba2；由(2)可知一定有Br，(3)說明生成硫酸鋇沉淀，SO也可被氧化成硫酸根，無法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有Cl。11.【解析】沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的B

16、a2可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引進(jìn)Na和Cl雜質(zhì)。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡(4)不需要幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序(5)不嚴(yán)密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl，應(yīng)加入稀硝酸12.【解析】此氣體通過濃硫酸

17、，氣體體積減少了40 mL，說明含有氨氣40 mL，有氨氣時，氯化氫不能存在；剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL，減少40 mL，由方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知含有CO2 80 mL，同時生成O2 40 mL；再根據(jù)剩余的氣體引燃充分反應(yīng)2H2O22H2O，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL，還有氣體15 mL，說明含有氫氣70 mL，中生成的氧氣還剩5 mL；剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體，減少5 mL氣體說明原混合氣體中無氧氣，剩余10 mL為N2或He或兩者的混合物。答案：(1)H2、NH3、CO2H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL(2)O2、HCl(3)N2和He10 mL13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)明確實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分；(2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2(鐵過量)、Fe3或兩者的混合物，選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗；(3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇合