云南省云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考（三）---理綜化學(xué)試題Word版含答案[高考必備]

1、7、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下說法正確的選項是A.氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑 C.水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 D.明礬凈水時的作用是殺菌、消毒8、以下說法正確的選項是A甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結(jié)構(gòu)分子B甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑C甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強(qiáng)D甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色9、以下實驗操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗Fe(NO3)2樣品已被氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，參加適量乙醇，振蕩后

2、靜置C驗證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中參加2 3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再參加23滴lmol·L-1FeCl3溶液D比擬碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO210、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示，以下有關(guān)該物質(zhì)的表達(dá)，正確的選項是A.分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫共有4種 B.分子中所有的碳原子不可能共平面C. lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反響，最多消耗3mol NaOHD.能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反響11、以下過程都與熱量變化有關(guān)，其中表達(dá)正確的選項是

3、A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反響，故該反響放熱B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kJ·mol1，故H2的燃燒熱為 kJ·mol1C. H+-(aq)+OH-(aq)=H2O-(l) H=-57.31 kJ·mol1，故 Ba2+(aq) + H+(aq) + OH- (aq) + SO42- (aq)= H2O(1) + BaSO4(s) H<-57.31 kJ·mol1D.由圖4可知，反響C(金剛石，s) =C(石墨，s)的焓變H =H1-H212、化合物A、B、C、D中均含有

4、短周期元素X， B是一種常見的單質(zhì)，它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系局部產(chǎn)物與反響條件已略去，以下說法正確的選項是A. X元素可能是金屬，也可能是非金屬 B.反響、均為氧化復(fù)原反響C.反響、為可逆反響D.假設(shè)B為金屬單質(zhì)，反響的“一定條件為電解時，通常參加冰晶石作為助溶劑13、常溫下，對于·L-1CH3COONa溶液，pH = 13的NaOH溶液，pH = 1的HC1溶液， ·L-1CH3COOH溶液，Ka(CH3×10-5以下說法正確的選項是A.水電離出的c(OH-)：>>>B.和混合后溶液呈中性：c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)

5、+c(Cl-)C.和混合后溶液呈酸性：=1D.和分別稀釋100倍后的pH:<26、15分“一器多用可實現(xiàn)多方面的化學(xué)實驗探究，某課外活動小組學(xué)生利用圖15所示的儀器組合省略夾持和凈化裝置來完成以下實驗，答復(fù)以下問題：1儀器a的名稱為_，儀器a在使用前要_。2該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，下表中3個實驗的設(shè)計方案合理的是_填序號選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硝酸CuNOH2OB稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液C濃氨水NaOH固體NH3H2O3氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4上述裝置假設(shè)a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為

6、Cu片，在加熱條件下也可制取SO2。以下裝置可用于SO2尾氣處理的是夾持儀器已略去_填序號。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫出SO2與Fe2(SO4)3溶液反響的離子方程式：_。某小組用反響產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如下表：.;.稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量gm1=m2m3m4m5=7.2那么膽礬應(yīng)放在_(填儀器名稱中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_；CuSO4·xH2O中的x=_保存1位小數(shù)；假設(shè)測定結(jié)果x偏大，可能的原因是_填序號。a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒

7、較大 c.加熱后放在空氣中冷卻27、14分MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示：（1） 步驟I中需要對富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是_。（2） 2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反響離子方程式為_。（3） 步驟III反響是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學(xué)方程式為_。欲從反響充全反響后的殘渣中回收二氧化錳難溶于水，其操作步驟是_、烘干。4溶液B的溶質(zhì)之一X可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反響生成X的化學(xué)方程式：_。5電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反響式

8、：_，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_。6海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m(Mn) m(Fe)=55448的合金 鋼其他元素略，具有抗御劇烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反響煉得這樣的合金.MnO2、Fe2O3、Al的投料比按物質(zhì)的量之比約為_。28、14分SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。1硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。KaH2SO3-2, Ka(HSO3-7,Kb(NH3·H2-5 SO2·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，該溶液呈_填“酸“堿或“中性。以下關(guān)于所得的溶液的關(guān)系正確的選

9、項是_(填序號)。A2cNH4+cNH3·H2O=cSO32-+c(HSO3-)+c(H2SO3)B.cNH4+c(H+)= cSO32-+c(HSO3-)+c(OH-)CcNH4+cSO32-c(OH-)c(HSO3-)c(H+)D. cNH4+ c(OH-)= c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ c(H+) SO2，完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，那么原NaOH溶液的pH值為_。 2燃煤煙氣中可通過以下反響實現(xiàn)硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+Sl該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是_。恒溫恒壓下，5分鐘時，反響到達(dá)平衡，

10、氣體密度減小16g·L-1，那么0-5分鐘內(nèi)CO的反響速率是_，假設(shè)升高溫度氣體的密度增加，那么該反響的H_0填“或“。以下措施，既能提高該反響的反響速率，又能提高SO2的吸收率的是_(填序號)。A 加壓 SO2的濃度B 升高溫度 3SO2還能被多種物質(zhì)吸收。寫出SO2與BaNO32溶液反響的離子方程式：_。如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的以下個溶液分別吸收SO2，那么理論吸收量由多到少的順序是_用序號排序。A H2S 2SO3CBaCl2 435、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來。MgH2，LaNi5，MmNiMnMm代表混合稀土等是

11、幾類常見的儲氫材料。近期，中國科大的最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的外表覆蓋石墨烯如圖23所示，可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。：石墨烯是一種由單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。答復(fù)以下問題：（1） Mn的價電子排布式為_，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于_區(qū)。（2） 石墨烯中碳原子的雜化方式為_，據(jù)此說明石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是_。Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預(yù)測，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？_。(3)碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機(jī)物。巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成， 最終生成乙烷。 乙烷的二溴代物中_ (填“有或“無)手性分子。 從

12、共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：_。 CC, CC，CC的鍵能之比最有可能為_(填序號。 1.77 2.34 C. 1.00 ： 2.00 4Ni晶體中微粒之間的作用力為_。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑(rNi)列出Ni晶體的空間占有率的表達(dá)式：_。36、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底】15分功能高分子P的合成路線如圖24所示：A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3221；E的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工開展的水平。（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑a是_。（2） 反響的化學(xué)方程式是_。（3） F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱是_。（4）

13、 反響的類型_。5反響的化學(xué)方程式是_。6：2CH3CHO,以E為起始原料.選用必要的無機(jī)試劑合成F，寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反響條件。第一卷選擇題，共42分選擇題此題共7小題，每題6分，共42分題號78910111213答案BCDCCBB第二卷非選擇題，共58分一必考題共3小題，共43分26除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分 1分液漏斗 查漏2C2分38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N22分4d 2Fe3+SO2+2H2O=2分坩堝 確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水2分 4.92分 a27除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分1加快浸取速率1分 25Mn2

14、+ + 4H2O=5MnO2+ Cl2 + 8H+33MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 溶解、過濾、洗滌43Cl2 + 6NaOH(濃)  5NaCl + NaClO3 + 3H2O5Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+ H21分63122828除特殊標(biāo)注外，每空1分，共14分1(NH4)2SO3 堿性 C2分 122分2 /L min2分 < A3= 2NO+3BaSO4 +4H+2分DBAC二選考題共2小題