化學必修一學案：第三章第二節(jié)鈉的重要化合物（第2課時）（無答案）

1、.鈉的重要化合物第2課時【學習目的】1. 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒別。 2.理解焰色反響及其用處?！局R牽引】：1、NaOH是一種常見的 填類別，俗稱 、 、 。有強烈的 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質，化學方程式為 。2、氯化鈉俗稱 ，是重要的 品，生理鹽水中溶質的質量分數(shù)為 ?！究茖W探究】： 1：P56實驗，并完成課本中表內內容步 驟Na2CO3NaHCO3初步結論（2） Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性利用裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小試管內有沾白色無水硫酸銅粉末的棉花球問題考慮并填寫下表：1實驗時，小試管內棉花球上

2、的無水硫酸銅由白色變藍色，由此得出的實驗結論是什么？2實驗時，A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁，得出的實驗結論是什么？3假設將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出一樣的實驗結論？物質現(xiàn)象化學方程式結論Na2CO3 NaHCO3（2） Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反響物質化學方程式離子方程式結論Na2CO3 反響速率 > NaHCO3問題探究：A、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是什么？問題探究：B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，直至不再產生CO2，此過程中CHCO3-的變化是： 問題考慮：C、能否能實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3的互相轉化呢

3、？歸納總結： 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸HCl與堿NaOH與鹽CaCl2與CO2反響主要用處互相轉化Na2CO3 NaHCO3鑒別固體溶液如何除去Na2CO3固體中混有NaHCO3： 如何除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3： 如何除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3： 3、焰色反響1 定義：很多_或它們的_在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)_。2操作步驟：洗滌灼燒蘸取灼燒洗滌3本卷須知： A焰色反響所用火焰本身顏色要盡可能淺盡可能用煤氣燈B蘸取待測物的金屬絲在火焰上灼燒時應無色，且不易發(fā)生氧化反響，如鉑、鋁、鐵等C觀察鉀的焰色反響時要透過

4、_，以濾去黃光，防止鈉元素的干擾。4 掌握兩種元素的焰色反響： 鈉元素_色; 鉀元素_ _色【課堂練習】1、 化學式與俗名相符的是    A.苛性鈉Na2CO3      B.膽礬CuSO4      C.蘇打NaHCO3      D.火堿NaOH2、以下關于和的說法中,正確的選項是   A.在加熱條件下,、都能分解產生氣體B.飽和溶液中通入足量,溶液中有晶體析出C.石灰水與,反響產生沉淀,與反

5、響不產生沉淀D.可用飽和溶液除去中混有的少量、氣體3、以下物質的鑒別方法不正確的選項是   A.用焰色反響鑒別、和B.用氫氧化鈉溶液鑒別C. 利用丁達爾效應鑒別膠體與溶液D.用氯化鈣溶液鑒別和兩種溶液 4、以下各組中兩種物質作用時，反響條件或反響物用量改變，對生成物沒有影響的是 ANa與O2BNa2O2與CO2 CNaOH與CO2DC與O25、向和的混合溶液中滴加0.1稀鹽酸,的生成量與參加鹽酸的體積的關系如以下圖所示。以下判斷正確的選項是    A.在0范圍內,只發(fā)生中和反響 B.段發(fā)生反響的離子方程式為 C. D.原混合溶液中與的物質的量之

6、比為1:2 6、將0.4和1.06混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是    A. B. C. D. 7、要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用的方法是    A.參加少量的澄清石灰水 B.參加適量的氫氧化鈉溶液C.將溶液加熱蒸干并灼燒 D.通入足量的CO2氣體 8、將一定量的CO2通入以下溶液中,一定變渾濁的是   A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.稀H2SO4 9、以下各組物質互相混合反響,既有氣體生成最終又

7、有沉淀生成的是    金屬鈉投入FeCl3溶液中  過量的NaOH溶液和明礬溶液少量的AlCl3溶液加到過量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中     濃硫酸銨溶液參加到濃氫氧化鋇中A.         B.         C.         D.10 、A、B是兩個完全一樣的裝置,如以下圖所示,某學生分別在A、B的側管中裝入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,A、B 中分別裝有10 mL一樣濃度的鹽酸,將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,以下表達正確的選項是