高考化學(xué)元素及其化合物和化學(xué)基本概念、基本理論的復(fù)習(xí)建議

1、整理課件整理課件一、理綜考綱解讀及高考試題特點(diǎn)一、理綜考綱解讀及高考試題特點(diǎn) 1 1、化學(xué)與去年的高考大綱相比基本上沒有什么變化。、化學(xué)與去年的高考大綱相比基本上沒有什么變化。 2 2、從近幾年的的高考試題對比分析可以看出，無論課、從近幾年的的高考試題對比分析可以看出，無論課改前后，化學(xué)知識的考察均集中在四大模塊，即：化學(xué)改前后，化學(xué)知識的考察均集中在四大模塊，即：化學(xué)基本理論、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及有基本理論、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及有機(jī)化學(xué)。機(jī)化學(xué)。 較課改之前而言，課改后的題目所涉及的知識面更為廣較課改之前而言，課改后的題目所涉及的知識面更為廣泛，離子反應(yīng)、氧化

2、還原、阿佛加德羅定律及其推論、泛，離子反應(yīng)、氧化還原、阿佛加德羅定律及其推論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、熱化學(xué)、電化學(xué)、水溶液中的離子平衡、化化學(xué)實(shí)驗(yàn)、熱化學(xué)、電化學(xué)、水溶液中的離子平衡、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等專題無一例外的均有題目進(jìn)行學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等專題無一例外的均有題目進(jìn)行考察，且考察的重點(diǎn)與新課標(biāo)中所要求的比例完全一致考察，且考察的重點(diǎn)與新課標(biāo)中所要求的比例完全一致。教材新增的蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積等知識。教材新增的蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積等知識點(diǎn)幾乎都考到了。點(diǎn)幾乎都考到了。 整理課件 3 3、高考試題強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，重視教材、突出主、高考試題強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，重視教材、突出主干知識，考查的內(nèi)

3、容依然有熱點(diǎn)、有主線干知識，考查的內(nèi)容依然有熱點(diǎn)、有主線。以元素化合物知識為載體考查基本概念。以元素化合物知識為載體考查基本概念、基本理論作為高考中的熱點(diǎn)每年都占有、基本理論作為高考中的熱點(diǎn)每年都占有很大的比例很大的比例（約占（約占40405050）。）。 元素及其化合物和基本概念、基本理論部元素及其化合物和基本概念、基本理論部分常考考點(diǎn)主要有：分?？伎键c(diǎn)主要有： 物質(zhì)的量及其計(jì)算物質(zhì)的量及其計(jì)算 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其計(jì)算氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其計(jì)算 離子反應(yīng)、離子方程式及離子共存離子反應(yīng)、離子方程式及離子共存 阿伏加德羅定律與阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅定律與阿伏加德羅常數(shù)整理課件 元素在周期表

4、中的位置、原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系三者的關(guān)系和元素性質(zhì)關(guān)系三者的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 弱酸的電離弱酸的電離 鹽類的水解及離子濃度大小的比較鹽類的水解及離子濃度大小的比較 溶液的溶液的pHpH及其簡單計(jì)算及其簡單計(jì)算 原電池、電解池的原理及相關(guān)計(jì)算原電池、電解池的原理及相關(guān)計(jì)算整理課件 有關(guān)元素及其代表物質(zhì)的重要性質(zhì)及推有關(guān)元素及其代表物質(zhì)的重要性質(zhì)及推斷斷 化學(xué)用語（如元素符號、電子式、化學(xué)化學(xué)用語（如元素符號、電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等）程式、電極反應(yīng)式等）整

5、理課件 二、后期復(fù)習(xí)建議二、后期復(fù)習(xí)建議 明確二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)明確二輪復(fù)習(xí)的任務(wù) 把二輪復(fù)習(xí)與一輪復(fù)習(xí)明顯地區(qū)分別開來。具體把二輪復(fù)習(xí)與一輪復(fù)習(xí)明顯地區(qū)分別開來。具體任務(wù)如下：任務(wù)如下： 第一項(xiàng)任務(wù)：第一項(xiàng)任務(wù)：形成知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強(qiáng)化記憶。與形成知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強(qiáng)化記憶。與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識點(diǎn)的記憶，初步掌握知識一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識點(diǎn)的記憶，初步掌握知識結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)；二輪復(fù)習(xí)是系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)的記憶，熟練掌握二輪復(fù)習(xí)是系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)的記憶，熟練掌握知識結(jié)構(gòu)。知識結(jié)構(gòu)。一輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于展開；側(cè)重于點(diǎn)。一輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于展開；側(cè)重于點(diǎn)。二輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于濃縮；側(cè)重于網(wǎng)

6、。二輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于濃縮；側(cè)重于網(wǎng)。 一輪復(fù)習(xí)是會一輪復(fù)習(xí)是會記；記； 二輪復(fù)習(xí)是記二輪復(fù)習(xí)是記熟。熟。整理課件 第二項(xiàng)任務(wù)：第二項(xiàng)任務(wù)：在系統(tǒng)把握整體知識的基礎(chǔ)在系統(tǒng)把握整體知識的基礎(chǔ)上，掌握靈活運(yùn)用知識的學(xué)科能力。與一上，掌握靈活運(yùn)用知識的學(xué)科能力。與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：輪復(fù)習(xí)的區(qū)別： 一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識單項(xiàng)知識單項(xiàng)”、“跨度小跨度小”、“解題思路較為單一解題思路較為單一”。能力。能力要求：低要求：低-中。中。 二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識多項(xiàng)知識多項(xiàng)”，“跨度大跨度大”、“解題思路多變解題思路多變”。能力要求。能力要求：中：中-高。高。 第三項(xiàng)任務(wù)：第三項(xiàng)任務(wù)

7、：提高解題的速度及準(zhǔn)確性。提高解題的速度及準(zhǔn)確性。 與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做“對對”。二輪復(fù)習(xí)既要二輪復(fù)習(xí)既要“對對”，又要，又要“快快”。整理課件二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：1 1、回歸課本，分類歸納總結(jié)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，強(qiáng)化記憶、回歸課本，分類歸納總結(jié)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，強(qiáng)化記憶課本是復(fù)習(xí)之本，只要真正掌握課本上的每一個(gè)知識課本是復(fù)習(xí)之本，只要真正掌握課本上的每一個(gè)知識點(diǎn)，才能在高考中取得好成績?；氐秸n本不是要對課點(diǎn)，才能在高考中取得好成績?；氐秸n本不是要對課本知識死記硬背，而是要通過對課本內(nèi)容深入的領(lǐng)會本知識死記硬背，而是要通過對課本內(nèi)容深入的領(lǐng)

8、會和理解來掌握化學(xué)知識。在復(fù)習(xí)中要增強(qiáng)對課本的使和理解來掌握化學(xué)知識。在復(fù)習(xí)中要增強(qiáng)對課本的使用意識，以課本為復(fù)習(xí)過程的支撐點(diǎn)，按化學(xué)科用意識，以課本為復(fù)習(xí)過程的支撐點(diǎn)，按化學(xué)科考考試說明試說明要求的知識內(nèi)容，逐條逐項(xiàng)的對照過關(guān)，使要求的知識內(nèi)容，逐條逐項(xiàng)的對照過關(guān)，使課本的元素及其化合物、概念與理論知識系統(tǒng)化、條課本的元素及其化合物、概念與理論知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。即將零碎分散而繁雜的知識點(diǎn)串聯(lián)成理化、網(wǎng)絡(luò)化。即將零碎分散而繁雜的知識點(diǎn)串聯(lián)成知識線，再將各知識線并聯(lián)成知識網(wǎng)，從而形成知識知識線，再將各知識線并聯(lián)成知識網(wǎng)，從而形成知識面，便于面，便于“系統(tǒng)記憶系統(tǒng)記憶”。整理課件 (1)

9、(1)用用“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)用途用途制法制法保存保存”來形成知識來形成知識體系；體系； 非金屬元素用非金屬元素用“氫化物氫化物單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物酸酸鹽鹽” 金屬元素用金屬元素用“單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物堿堿鹽鹽”來建立知識網(wǎng)絡(luò)來建立知識網(wǎng)絡(luò)； 用氧化還原原理來指導(dǎo)用氧化還原原理來指導(dǎo)ClCl、S S、N N、FeFe等變價(jià)元素及化合等變價(jià)元素及化合物的復(fù)習(xí)。物的復(fù)習(xí)。 在復(fù)習(xí)過程中要注意：在復(fù)習(xí)過程中要注意： 、順應(yīng)學(xué)科屬性，培養(yǎng)學(xué)科技能：順應(yīng)學(xué)科屬性，培養(yǎng)學(xué)科技能：“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)用用途途制法制法保存保存”，是每一物質(zhì)形成的知識體系，其中，是每一物質(zhì)形成的知識體系，其中性質(zhì)是重點(diǎn)、核心。性質(zhì)

10、是重點(diǎn)、核心。中學(xué)化學(xué)常見的化學(xué)性質(zhì)有：中學(xué)化學(xué)常見的化學(xué)性質(zhì)有：酸酸性、性、堿性、堿性、氧化性、氧化性、還原性、還原性、可燃性、可燃性、穩(wěn)定穩(wěn)定性、性、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、特殊性。例：鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)特殊性。例：鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、氧化性、還原性；：酸性、氧化性、還原性；SOSO2 2的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、較強(qiáng)的還原性、特殊（酸性氧化物通性）、弱氧化性、較強(qiáng)的還原性、特殊性（漂白性）。性（漂白性）。NHNH3 3的主要化學(xué)性質(zhì)：堿性氣體（溶于的主要化學(xué)性質(zhì)：堿性氣體（溶于水生成的氨水具有堿的通性）、還原性。水生成的氨水具有堿的通性）、還

11、原性。 整理課件 、恰當(dāng)?shù)乩没纠碚撝笇?dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的、恰當(dāng)?shù)乩没纠碚撝笇?dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，決定著物質(zhì)的存在、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，決定著物質(zhì)的存在、制法、檢驗(yàn)、用途、保存等。因此，對每一個(gè)重點(diǎn)知制法、檢驗(yàn)、用途、保存等。因此，對每一個(gè)重點(diǎn)知識內(nèi)容，應(yīng)從基本理論入手進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)，元素化合識內(nèi)容，應(yīng)從基本理論入手進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)，元素化合物知識雖然內(nèi)容繁多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本物知識雖然內(nèi)容繁多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密聯(lián)系，復(fù)習(xí)時(shí)必須用化學(xué)理論去統(tǒng)率和掌握理論緊密聯(lián)系，復(fù)習(xí)時(shí)必須用化學(xué)理論去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識，即使元素化合物知識的復(fù)習(xí)能在一元素化

12、合物知識，即使元素化合物知識的復(fù)習(xí)能在一定的理論指導(dǎo)下進(jìn)行。定的理論指導(dǎo)下進(jìn)行。 整理課件 例如：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，可以一般地判斷元素例如：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，可以一般地判斷元素及其化合物的通性；同主族元素或同周期元素的及其化合物的通性；同主族元素或同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以推斷其他元素的性質(zhì)特點(diǎn)；性質(zhì)遞變規(guī)律，可以推斷其他元素的性質(zhì)特點(diǎn)；根據(jù)氧化還原理論，能判斷一種物質(zhì)的氧化性、根據(jù)氧化還原理論，能判斷一種物質(zhì)的氧化性、還原性，以及發(fā)生反應(yīng)的可能性；應(yīng)用電解質(zhì)溶還原性，以及發(fā)生反應(yīng)的可能性；應(yīng)用電解質(zhì)溶液理論，可以分析溶液中物質(zhì)粒子之間的關(guān)系液理論，可以分析溶液中物質(zhì)粒子之間的關(guān)系( (物

13、料守恒、電荷守恒物料守恒、電荷守恒) )；根據(jù)化學(xué)平衡理論、勒；根據(jù)化學(xué)平衡理論、勒夏特列原理、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平夏特列原理、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等理論衡等理論, ,可以解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一些現(xiàn)象和可以解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一些現(xiàn)象和本質(zhì)原因等。因此，在復(fù)習(xí)元素化合物知識時(shí)，本質(zhì)原因等。因此，在復(fù)習(xí)元素化合物知識時(shí)，若以化學(xué)基本理論為指導(dǎo)，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，若以化學(xué)基本理論為指導(dǎo)，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，不僅能夠知其然，還能夠知其所以然。就能較好不僅能夠知其然，還能夠知其所以然。就能較好地掌握元素化合物知識。地掌握元素化合物知識。整理課件 (2)(2)以一種物質(zhì)或元素為中心進(jìn)行發(fā)

14、散以一種物質(zhì)或元素為中心進(jìn)行發(fā)散 氯及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖氯及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件 硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件 碳、硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖碳、硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件 氮及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖氮及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件 鈉及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖鈉及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖鎂及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖鎂及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件 鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件 鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖整理課件以以NaOHNaOH為例，在復(fù)習(xí)它的相關(guān)知識時(shí)，可以為例，在復(fù)習(xí)它的相關(guān)知識時(shí)，可以以其為核心建立如下圖所

15、示的知識網(wǎng)絡(luò)：以其為核心建立如下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)：整理課件 2 2、同中求異，異中求同，理解通性，、同中求異，異中求同，理解通性，掌握特性掌握特性 比如，元素化合物復(fù)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)比如，元素化合物復(fù)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了了ClCl2 2、O O2 2、S S、N N2 2等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，就可提煉出其一般的化學(xué)性質(zhì)。如，就可提煉出其一般的化學(xué)性質(zhì)。如果我們掌握了非金屬單質(zhì)的一般通性果我們掌握了非金屬單質(zhì)的一般通性，就可以用它來指導(dǎo)其他非金屬單質(zhì)，就可以用它來指導(dǎo)其他非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。從非金屬單質(zhì)的化學(xué)性性質(zhì)的學(xué)習(xí)。從非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來說，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：質(zhì)來說，主

16、要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：與非金屬、金屬、水、堿、鹽、有機(jī)與非金屬、金屬、水、堿、鹽、有機(jī)物的反應(yīng)等。物的反應(yīng)等。整理課件 也可以自己歸納對比同類物質(zhì)，如具也可以自己歸納對比同類物質(zhì)，如具有漂白性的有漂白性的次氯酸、二氧化硫、過氧次氯酸、二氧化硫、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭等；等；再比如四大平衡即再比如四大平衡即“化學(xué)平衡化學(xué)平衡”、“電離平衡電離平衡”、“水解平衡水解平衡”、“溶解溶解平衡平衡”都可以用化學(xué)平衡來進(jìn)行統(tǒng)領(lǐng)都可以用化學(xué)平衡來進(jìn)行統(tǒng)領(lǐng)或從化學(xué)平衡來歸納和發(fā)散?；驈幕瘜W(xué)平衡來歸納和發(fā)散。 必要時(shí)可借助表格與圖形來區(qū)別，找必要時(shí)可借助表格與圖形來區(qū)別，找

17、出它們的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)及聯(lián)系，便出它們的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)及聯(lián)系，便于強(qiáng)化記憶。于強(qiáng)化記憶。 整理課件相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較與醋酸的比較c(Hc(H+ +) ) pH pH 中和堿中和堿的能力的能力 與過量與過量ZnZn的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況 稀釋相稀釋相同倍數(shù)同倍數(shù)后的后的pH pH 產(chǎn)生氫產(chǎn)生氫氣的量氣的量 開始時(shí)開始時(shí)的反應(yīng)的反應(yīng)速率速率 過程中過程中的反應(yīng)的反應(yīng)速率速率 鹽酸鹽酸醋酸醋酸整理課件相同相同pHpH值、相同體積的鹽酸與醋酸值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較的比較c(H+)c(H+)c(c(酸酸) ) 中和堿中和堿的能力的能力 與過

18、量與過量ZnZn的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況 稀釋相稀釋相同倍數(shù)同倍數(shù)后的后的pH pH 產(chǎn)生氫產(chǎn)生氫氣的量氣的量 開始時(shí)開始時(shí)的反應(yīng)的反應(yīng)速率速率 過程中過程中的反應(yīng)的反應(yīng)速率速率 鹽酸鹽酸醋酸醋酸整理課件3 3、復(fù)習(xí)基本理論時(shí)，必須弄清楚因果關(guān)、復(fù)習(xí)基本理論時(shí)，必須弄清楚因果關(guān)系和適用對象系和適用對象中學(xué)化學(xué)中的基本理論包括：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、中學(xué)化學(xué)中的基本理論包括：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)溶液理論等。電解質(zhì)溶液理論等。比如，對某一確定的可逆反應(yīng)：比如，對某一確定的可逆反應(yīng)：l其中，條件的改變首先使反應(yīng)的速率發(fā)生改變，故影響

19、其中，條件的改變首先使反應(yīng)的速率發(fā)生改變，故影響速率的因素只要能使速率的因素只要能使V(V(正正)V()V(逆逆) )，也就是影響平衡的因，也就是影響平衡的因素。素。整理課件4 4、講究方法，歸納技巧，提高解題速度、講究方法，歸納技巧，提高解題速度題海無邊，回頭是岸。題海無邊，回頭是岸。后期復(fù)習(xí)一定要精選習(xí)后期復(fù)習(xí)一定要精選習(xí)題，題，尤其是近幾年全國各省市的高考試題尤其是近幾年全國各省市的高考試題，都，都是命題專家深思熟慮的優(yōu)秀試題，這些試題對是命題專家深思熟慮的優(yōu)秀試題，這些試題對于基礎(chǔ)知識的掌握、能力的提高都具有很高的于基礎(chǔ)知識的掌握、能力的提高都具有很高的價(jià)值。同時(shí)價(jià)值。同時(shí)要多研究解題

20、方法與技巧，注重做要多研究解題方法與技巧，注重做后反思后反思，如一題多變、一題多解或多題一解，如一題多變、一題多解或多題一解，一定要借題發(fā)揮，例如選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)一定要借題發(fā)揮，例如選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)“下下列說法一定正確的是？列說法一定正確的是？”，做這類題時(shí)除選對，做這類題時(shí)除選對答案外，我們還要研究其他答案有何錯(cuò)誤，應(yīng)答案外，我們還要研究其他答案有何錯(cuò)誤，應(yīng)該如何改正？因?yàn)檫@些說法可能就是我們平時(shí)該如何改正？因?yàn)檫@些說法可能就是我們平時(shí)易錯(cuò)的問題。易錯(cuò)的問題。整理課件例例1 1（20102010年全國卷年全國卷1010）把把500mL500mL含有含有BaClBaCl2 2和和KClKCl的

21、混合溶液分成的混合溶液分成5 5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mola mol硫硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含份加入含 b molb mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )( )A A0.10.1（b-2ab-2a）mol/Lmol/LB B 1010（2a-b2a-b）mol/L mol/L C C 1010（b-ab-a）mol/L mol/L D D 1010（b-2ab-2a）mol/Lmol/L例如守恒法在化學(xué)上的應(yīng)用

22、就非常廣泛。例如守恒法在化學(xué)上的應(yīng)用就非常廣泛。D整理課件 例例2（2009年全國卷年全國卷6） 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（質(zhì)的量之比是（ ） （A）1：4 （ B）1：5 （C） 2：3 （D）2：5A整理課件 例例3 3、將將x molCux molCu2 2S S跟足量稀跟足量稀HNOHNO3 3反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、

23、H H2 2SOSO4 4、NONO和和H H2 2O O，則參加反應(yīng)的硝酸，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（ ） A A4x mol B4x mol B10 x mol10 x molC C10 x/3 mol D10 x/3 mol D2x/3 mol2x/3 molC例例4 4、 銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體2.24L2.24L，若把，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)況下的氧氣才

24、能使集氣瓶充滿溶液通入多少升標(biāo)況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液? ? (0.672L)(0.672L)整理課件5 5、注重基礎(chǔ)知識的強(qiáng)化識記、注重基礎(chǔ)知識的強(qiáng)化識記（1 1）常見物質(zhì)的溶解性表）常見物質(zhì)的溶解性表; ;金屬活動性順序表；金屬活動性順序表；常見酸的特性；元素及其化合物的物理性質(zhì)等。常見酸的特性；元素及其化合物的物理性質(zhì)等。 （2 2）氣體的特殊性：有顏色的氣體，有刺激性）氣體的特殊性：有顏色的氣體，有刺激性氣味的氣體，有毒的氣體，常溫下不能共存的氣氣味的氣體，有毒的氣體，常溫下不能共存的氣體，可與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，能使?jié)駶櫟牡矸鄣怏w，可與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊?/p>

25、藍(lán)的氣體化鉀試紙變藍(lán)的氣體 (3) (3)注意一些特殊性質(zhì)及反應(yīng)，有助于解無機(jī)推注意一些特殊性質(zhì)及反應(yīng)，有助于解無機(jī)推斷題或無機(jī)框圖題，進(jìn)一步提高學(xué)科內(nèi)的綜合推斷題或無機(jī)框圖題，進(jìn)一步提高學(xué)科內(nèi)的綜合推理能力。無機(jī)框圖題容量大，涵蓋的元素化合物理能力。無機(jī)框圖題容量大，涵蓋的元素化合物知識點(diǎn)多，是元素化合物知識綜合復(fù)習(xí)的必修課。知識點(diǎn)多，是元素化合物知識綜合復(fù)習(xí)的必修課。 整理課件審題審題特殊的顏色特殊的顏色特殊的現(xiàn)象特殊的現(xiàn)象特殊的反應(yīng)特殊的反應(yīng)特殊的結(jié)構(gòu)特殊的結(jié)構(gòu)題眼題眼推斷推斷結(jié)論結(jié)論驗(yàn)證驗(yàn)證原題原題整理課件（一）（一） 紅色：紅色：黑色：黑色：黃色：黃色：綠色：綠色：藍(lán)色：藍(lán)色：紫色：

26、紫色：白色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色紅褐色Fe(OH)3Cu(OH)2、CuSO45H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉粉AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等等FeSO47H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2 （紫黑）（紫黑）整理課件Cl2（黃綠色黃綠色）、）、NO2、Br2蒸氣（蒸氣（紅棕色紅棕色）Fe2+（淺綠色淺綠色）、）、Fe3+（黃色黃色）、）、Cu2+（藍(lán)色

27、藍(lán)色）、）、MnO4（紫色紫色）、）、MnO42（綠色綠色） 整理課件Fe3+與苯酚與苯酚 ，F(xiàn)e3+與與SCN ，I2與淀粉與淀粉 ，蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸 . .Na+（黃色黃色）、）、K+（紫色紫色）NO 顯紫色顯紫色顯血紅色顯血紅色顯藍(lán)色顯藍(lán)色顯黃色顯黃色4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色白色 灰綠灰綠 紅褐紅褐 整理課件（5 5）使）使品紅品紅溶液褪色的氣體：溶液褪色的氣體： SOSO2 2（加熱后又恢復(fù)紅色）（加熱后又恢復(fù)紅色） ClCl2 2 （加熱后不恢復(fù)紅色）（加熱后不恢復(fù)紅色）（6 6）使?jié)駶櫍┦節(jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)紅色石蕊試紙變藍(lán)

28、的氣體：的氣體：NHNH3 3（7 7）加）加NaOHNaOH溶液出現(xiàn)溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀紅褐色沉淀的溶液：的溶液：FeFe3+3+（8 8）兩種氣體相遇產(chǎn)生）兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙白煙( (或白色固體或白色固體) )： NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl（9 9）遇水既有氣體，又有沉淀生成的物質(zhì)：）遇水既有氣體，又有沉淀生成的物質(zhì)：CaCCaC2 2、MgMg3 3N N2 2整理課件AlAl、ZnZn、等、等兩性氧化物兩性氧化物（AlAl2 2O O3 3、ZnOZnO等）等） 兩性氫氧化物兩性氫氧化物Al(OH)Al(OH)3 3、Zn(OH)Zn(OH)2 2 弱酸弱

29、堿鹽弱酸弱堿鹽如：如：(NH(NH4 4) )2 2S S弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽如如NaHCONaHCO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4氨基酸、蛋白質(zhì)氨基酸、蛋白質(zhì) 整理課件化合物（或單質(zhì)）化合物（或單質(zhì)）A A化合物化合物B B 化合物化合物C C 化合物化合物DD H H2 2S S（或（或S S） SO SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4 O2 O2 H2ONHNH3 3（或（或N N2 2） NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3 O2 O2 H2OCHCH4 4（或（或C C） CO CO CO CO2 2 H H2 2COCO3 3 O2

30、 O2 H2O Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOH NaOH O2 O2 H2ORCH2OHRCHORCOOHO2O2整理課件（1）單質(zhì)：）單質(zhì)：氫前金屬氫前金屬H2OH2 F2H2OO2 CH2OCOH2（3）強(qiáng)烈雙水解：）強(qiáng)烈雙水解：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3 （2）化合物：）化合物：NaH+H2OH2Na2O2+H2OO2CaC2H2OC2H2 整理課件（1）單質(zhì)：）單質(zhì)：Si及及Al、Be、Zn等金屬單質(zhì)等金屬單質(zhì)OHH2（2）化合物：）化合物：銨鹽：銨鹽：NH4OHNH3 整理課件(N

31、H4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2SO32NH3+SO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4MnO2O2整理課件2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O24HNO34NO2O22H2O整理課件 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2SO32Na2SO4+O2Na2O2+SO2Na2SO4最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物與物與Na2O2反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生O2低價(jià)氧化物低價(jià)氧化物與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)不產(chǎn)生不產(chǎn)生O2通式為通式為(CO)

32、m(H2)n的物質(zhì)的物質(zhì)燃燒燃燒產(chǎn)物通過足量產(chǎn)物通過足量Na2O2固體固體整理課件IAg+AgI(黃黃)BrAg+AgBr(淺黃淺黃)PO433Ag+Ag3PO4(黃黃)2H2SSO23S(淺黃淺黃)2H2OS2O32+2H+S+SO2+H2O2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2NaO2Na2O2(淺黃淺黃)整理課件電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫前金屬含氧酸鹽：電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫前金屬含氧酸鹽：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4 電解電解4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 電解電解電解電解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 電解電解2HCl H2Cl2電解電解2H

33、2O2H2O2電解鹽酸、氫前金屬的無氧酸鹽：電解鹽酸、氫前金屬的無氧酸鹽：電解氫后金屬的含氧酸鹽電解氫后金屬的含氧酸鹽 整理課件：KClOKClO3 36HCl=KCl+3Cl6HCl=KCl+3Cl2 23H3H2 2OO：2H2H2 2S SSOSO2 2=3S=3S2H2H2 2OO：NHNH3 36NOx N6NOx N2 2HH2 2OO（5NH5NH4 4NONO3 34N4N2 22HNO2HNO3 39H9H2 2OONHNH4 4NONO3 3NN2 2OOHH2 2O O ）：COCO2 2C=2COC=2CO：FeFe2Fe2Fe3+3+3Fe3Fe2+2+整理課件化合物

34、化合物A單質(zhì)單質(zhì)B化合物化合物C單質(zhì)單質(zhì)D 類型類型溶液中的反應(yīng)溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)金屬置換金屬金屬置換金屬 金屬置換非金屬金屬置換非金屬非金屬非金屬置換置換非金屬非金屬 非金屬置換金屬非金屬置換金屬 無此類反應(yīng)無此類反應(yīng) Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuCu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag注意：注意：B一定比一定比D活潑活潑Al+金屬氧化物金屬金屬氧化物金屬+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）（鋁熱反應(yīng)）Na+KCl=NaCl+KNa+KCl=NaCl+K注意：注意：B不一定比不一定比D活潑活潑R(H前前)nHRnn/2H22Mg

35、+CO22MgO+CNaNa2 2S+ClS+Cl2 22NaCl2NaClSS2KI2KIBrBr2 22KBr2KBrI I2 22KClO2KClO3 3I I2 22KIO2KIO3 3ClCl2 2注意：注意：B不一定比不一定比D活潑活潑CH2OCOH22C2CSiOSiO2 2SiSi2CO2CO3Cl3Cl2 22NH2NH3 3N N2 2+6HCl+6HCl2H2SO22S2H2OCuOH2Cu+H2O2ZnOC2Zn+CO2整理課件VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等等（VIIAVIIA ）F2+H2O、C12+H2S等等（VIIAVIA）3C12+2NH3=N

36、2+6HC1（VIIAVA）VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIAVIA）IVA： C+H2OCO+H2（IVAIA）2C+SiO2 2CO+Si（IVAIVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2（IIIAIA）IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2（IIAIA）2Mg+CO22MgO+C（IIAIVA）IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（IAIA）整理課件 例：例：20062006年理綜年理綜(卷卷)27)27題題. .（1515分）分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1 1）化合物（化合物（1 1）化合物（）化合物（2 2

37、）單質(zhì)）單質(zhì)（2 2）請寫出滿足以下要求的請寫出滿足以下要求的3 3個(gè)置換反應(yīng)的個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于所涉及的元素的原子序數(shù)都小于2020； 6 6種單質(zhì)分屬種單質(zhì)分屬6 6個(gè)不同的主族。個(gè)不同的主族。整理課件答案：答案：2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2整理課件0808年全國年全國卷：卷：27.27.（1515分）分）V V、W W、X X、Y Y、Z Z是由周期表中是由周期表

38、中1 12020號部分元素組成的號部分元素組成的5 5種化合物，其中種化合物，其中V V、W W、X X、Z Z均為兩種元素組成。上述均為兩種元素組成。上述5 5中化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于中化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于3535。它們。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：整理課件（1 1）5 5種化合物分別是種化合物分別是V V 、W W 、X X 、Y Y 、Z Z ；（填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）（2 2）由上述）由上述5 5中化合物中的某中化合物中的某2 2種化合物反應(yīng)可生種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了成一種新化合物，它包含了5 5種化合物中的所有

39、元種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式素，生成該化合物的化學(xué)方程式是是 ；（3 3）V V的電子式是的電子式是 。整理課件 解析解析 考查：元素推斷與元素及其化合物相結(jié)合知識?？疾椋涸赝茢嗯c元素及其化合物相結(jié)合知識。固體固體V V與水反應(yīng)可得與水反應(yīng)可得Y Y白色固體與白色固體與Z Z無色氣體就是本題的無色氣體就是本題的“突破口突破口”。固體固體V V可能是碳化鈣、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，可能是碳化鈣、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，X X是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V V與氧氣反應(yīng)得到，可知與氧氣

40、反應(yīng)得到，可知X X和和W W均是氧化物，我們比較熟悉的有均是氧化物，我們比較熟悉的有COCO2 2、NONO、COCO等。并可由此確定等。并可由此確定V V中含有碳元素或氮元素等。中含有碳元素或氮元素等。W W和和Y Y均為白色固體，且均為白色固體，且W W與與 H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成Y Y，又，又W W是氧化物，符合這是氧化物，符合這些條件的物質(zhì)常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步些條件的物質(zhì)常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷推斷V V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質(zhì)。題目中又告訴我們：上述為碳化鈣、氮化鎂一類的物質(zhì)。題目中又告訴我們：上述5 5種化合物涉及的所

41、有元素的原子序數(shù)之和等于種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于3535。可計(jì)算推知：?？捎?jì)算推知：V V是是CaCCaC2 2。Z Z是是C C2 2H H2 2。 答案答案 （1 1）CaCCaC2 2、CaOCaO、COCO2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、C C2 2H H2 2、. .（2 2）Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2（3 3）CaCCaC2 2電子式電子式 整理課件20102010年全國卷年全國卷2626物質(zhì)物質(zhì)A AG G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒

42、有列出）。其中出）。其中A A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B B和和C C。單質(zhì)。單質(zhì)C C可與可與E E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G G為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B B 、E E 、G G ；（2 2）利用電解可提純）利用電解可提純C C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極，陰極物質(zhì)是物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是，電解質(zhì)溶液是 ；（3 3）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。（4 4）將）將0.23 mol

43、 B0.23 mol B和和0.11 mol0.11 mol氧氣放入容積為氧氣放入容積為1 L1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K K= = 。若溫度不變，再加入。若溫度不變，再加入0.50 mol0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣后重新達(dá)到平衡，則B B的平衡的平衡濃度濃度 （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填（填“升高升高”、“不變不變”或或“降低降低”），），D D的體積分

44、數(shù)的體積分?jǐn)?shù) （填（填“增增大大”、“不變不變”或或“減小減小”）。）。答案：（答案：（1 1）SOSO2 2、H H2 2SO4SO4、CuCu2 2O O； （2 2）粗銅，精銅，）粗銅，精銅，CuSOCuSO4 4溶液溶液（3 3）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O（4 4）23.8mol-1L-123.8mol-1L-1，減小，降低，減小，減小，降低，減小整理課件2011年全國卷年全國卷26260 080gCuSO80gCuSO4 45H5H2 2O O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲

45、線）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。如下圖所示。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）試確定）試確定200200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（要求寫出推斷過程）；（2 2）?。┤?70270所得樣品，于所得樣品，于570570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是，其

46、存在的最高溫度是_；（3 3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與CuCu在加熱在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4 4）在）在0 010molL10molL-1-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8pH=8時(shí)，時(shí)，c c（CuCu2+2+）=_molL=_molL-1-1（KapCuKapCu（OHOH）2 2=2=22 21010-20-20）。）。若在若在0 01m

47、olL-11molL-1硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量H H2 2S S氣體，使氣體，使CuCu2+2+完全沉淀為完全沉淀為CuSCuS，此時(shí)溶，此時(shí)溶液中的液中的H H+ +濃度是濃度是_molL_molL-1-1。答案：（答案：（1）CuSO4H2O（2）CuSO4 = CuO+SO3 CuSO45H2O 102C（3）2H2SO4（濃）（濃）+Cu = CuSO4+SO2+2H2O 整理課件 課改前后的推斷題對比不難發(fā)現(xiàn)，課改前后的推斷題對比不難發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)推斷的難度有所降低，但題目物質(zhì)推斷的難度有所降低，但題目考查的知識點(diǎn)明顯增多，更加靈活考查的知識點(diǎn)明顯增多，更加靈活新穎，體

48、現(xiàn)新課程理念。新穎，體現(xiàn)新課程理念。20112011年的年的2626題利用圖像為載體，考查了元素題利用圖像為載體，考查了元素化合物知識，同時(shí)考查了數(shù)據(jù)的處化合物知識，同時(shí)考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，迅速在圖中提取到理與分析能力，迅速在圖中提取到有用信息，通過定量計(jì)算推斷化合有用信息，通過定量計(jì)算推斷化合物的化學(xué)式，綜合程度很高，對基物的化學(xué)式，綜合程度很高，對基本知識的廣度有較高要求。本知識的廣度有較高要求。整理課件 6 6、重視與其他學(xué)科之間的聯(lián)系，、重視與其他學(xué)科之間的聯(lián)系，靈活地解決化學(xué)問題靈活地解決化學(xué)問題 化學(xué)與其他學(xué)科之間聯(lián)系非常緊密，化學(xué)與其他學(xué)科之間聯(lián)系非常緊密，如數(shù)學(xué)運(yùn)算在化

49、學(xué)中的應(yīng)用，電化學(xué)如數(shù)學(xué)運(yùn)算在化學(xué)中的應(yīng)用，電化學(xué)與物理的聯(lián)系等等，我們都要充分加與物理的聯(lián)系等等，我們都要充分加以利用。例如原電池、電解池中、化以利用。例如原電池、電解池中、化學(xué)上比較關(guān)心電子的轉(zhuǎn)移方向或者電學(xué)上比較關(guān)心電子的轉(zhuǎn)移方向或者電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，如解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，如果把它們的移動方向與電流方向聯(lián)系果把它們的移動方向與電流方向聯(lián)系起來，此類問題將迎刃而解。起來，此類問題將迎刃而解。整理課件 7.7.加強(qiáng)反思加強(qiáng)反思, ,提高學(xué)習(xí)效率提高學(xué)習(xí)效率 反思的內(nèi)容可以是方方面面的反思的內(nèi)容可以是方方面面的, ,如命題者有如命題者有什么意圖什么意圖? ?題目設(shè)計(jì)的巧

50、妙處何在題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在? ?此題的關(guān)鍵此題的關(guān)鍵何在何在? ?題目有何規(guī)律題目有何規(guī)律? ?是否可推廣成一類題型是否可推廣成一類題型? ?此題為什么這樣做此題為什么這樣做? ?做題過程中暴露了哪些弱做題過程中暴露了哪些弱點(diǎn)點(diǎn)? ?這個(gè)問題改變設(shè)問角度這個(gè)問題改變設(shè)問角度, ,還會變成什么樣的還會變成什么樣的題目題目? ?另外另外, ,可以對一道典型習(xí)題反思可以對一道典型習(xí)題反思, ,可以對可以對一套試卷反思一套試卷反思, ,也可以對學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過也可以對學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過反思反思, ,提高學(xué)習(xí)效率提高學(xué)習(xí)效率; ;通過反思通過反思, ,把問題的前因把問題的前因后果想清楚后果想清楚,

51、,從而對知識的認(rèn)識更加清晰從而對知識的認(rèn)識更加清晰, ,更加更加有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉, ,是訓(xùn)練思維、優(yōu)是訓(xùn)練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法化思維品質(zhì)的極好方法, ,也是一種積極的思維也是一種積極的思維活動和探索行為。活動和探索行為。 整理課件8 8、重視、重視 “究錯(cuò)究錯(cuò)” 而不是而不是“糾錯(cuò)糾錯(cuò)”（1 1）摘抄法：將糾錯(cuò)內(nèi)容分類摘抄；）摘抄法：將糾錯(cuò)內(nèi)容分類摘抄；（2 2）剪貼法：將糾錯(cuò)題目從試卷上剪）剪貼法：將糾錯(cuò)題目從試卷上剪下來分類貼在糾錯(cuò)本上；下來分類貼在糾錯(cuò)本上；（3 3）在資料及試卷上糾錯(cuò)，同時(shí)有序）在資料及試卷上糾錯(cuò)，同時(shí)有序整理資料及試卷；整理資料

52、及試卷；（4 4）將究錯(cuò)還原到課本知識點(diǎn)相應(yīng)處。）將究錯(cuò)還原到課本知識點(diǎn)相應(yīng)處。 整理課件三、磨劍十載更需捷徑一條三、磨劍十載更需捷徑一條高考化學(xué)應(yīng)高考化學(xué)應(yīng)試方略試方略1 1、調(diào)整心態(tài)，沉著應(yīng)考、調(diào)整心態(tài)，沉著應(yīng)考 2 2、選擇合理的答題順序，力求成績最大化、選擇合理的答題順序，力求成績最大化0808年高考的年高考的2626題，很多同學(xué)在第四問的化題，很多同學(xué)在第四問的化學(xué)方程式書寫浪費(fèi)了太多時(shí)間，也影響了學(xué)方程式書寫浪費(fèi)了太多時(shí)間，也影響了自己的心態(tài)。其實(shí)，放棄這一個(gè)問題，用自己的心態(tài)。其實(shí)，放棄這一個(gè)問題，用電子守恒找關(guān)系式仍然可以順利地去做第電子守恒找關(guān)系式仍然可以順利地去做第五問。五

53、問。整理課件0808年全國年全國卷：卷： 26.26.（1616分）、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為分）、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnOMnO2 2）制備）制備KMnOKMnO4 4，方法如，方法如下：軟錳礦和過量的固體下：軟錳礦和過量的固體KOHKOH和和KClOKClO3 3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K K2 2MnOMnO4 4）和）和KClKCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K K2 2MnOMnO4 4轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镸nO2MnO2和和KMnOKMnO4 4；濾去；濾去MnOMnO2 2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnOKMnO4 4。試回答：。試回答：（1 1）軟錳礦制備）軟錳礦制備K K2 2MnOMnO4