高中化學(xué)方程式鈉-鋁-鐵全部

1、鈉及其化合 物的化學(xué)方程式一、鈉點(diǎn)燃1、鈉在氧氣中燃燒： 2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃2、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl3、鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)：4Na+ O2=2N%O4、鈉和硫共熱：2Na+SNa2s5、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH +H2 T6、鈉和稀鹽酸反應(yīng)： 2Na+2HCl =2NaCl+H2 T7、鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4 + Cu(OH)2 J + H2 T8、向氯化鋁溶液中加入少量的鈉：6Na+ 2A1C1 3+6H2O=6NaCl+2Al(OH) 3 J +3H 2 T9、向氯化鋁溶液中加入足量的鈉：4Na+ A

2、lCl 3+2HQ=NaAlO2+3NaCl +2H2 f高溫10、鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應(yīng)：4Na + TiCl 4 4NaCl+Ti二、氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O + H2O=2NaOH2、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO33、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl +H2O4、向硫酸銅溶液中加入氧化鈉：Na2O+CuSO4+ H2O=Cu(OH)2 J十Na2SO45、向氯化鋁溶液中加入少量的氧化鈉：3Na2O + 2AlCl 3+3七。= 2Al(OH) 3 J+6NaCl6、向氯化鋁溶液中加入足量的氧化鈉：2Na2O+AlCl 3= NaAlO

3、 2+3NaCl三、過氧化鈉1、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 T2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2Oz+2CO2=2Na2CO3+O2 T3、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2N&O2+4HCl=4NaCl +2H2。十。2 T4、向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+ 2CuSO4+2H2O=2Cu(OH) 2 H 2Na2SO4+O2 T5、向氯化鋁溶液中加入少量的過氧化鈉：6Na2O2 + 4AlCl 3+6HR=4Al(OH) 3 J + 12NaCl + 3O2 T6、向氯化鋁溶液中加過量的過氧化鈉：2Na2O2+A©3+2H2O=N

4、aAlO2 + 3NaCl+O2 f7、過氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O2 + 4FeSO4+ 6H2O=4Fe(OH) 3 J + 4Na2SO4+。2 T四、氫氧化鈉1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 f2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+2NaOH =NaCl十NaClO + H2O3、氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中：3Cl2+6NaOH-5NaCl + NaClO3+ 3H 2O4、硫和氫氧化鈉溶液共熱：3S + 6NaOH=2NazS+Na2SO3 + 3HQ5、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si + 2NaOH +H2O=Na2SiO3

5、+2H2 f6、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al 2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H2O7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O8、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO39、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2= Na2SO3 + H2O10、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫：NaOH+SO2NaHSO311、五氧化二磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：P2O5+6NaOH=2Na3P。4+3H2。12、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+ H2O13、一氧化氮、二氧化氮

6、和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NO + NO2+ 2NaOH=2NaNO2+ H2O14、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOH + SiO2:=Na2SiO3+H2O15、三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO3+ 2NaOH=Na2SO4+心016、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCl + NaOH := NaCl + H2O17、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH十NaOHCH3COONa+H2O18、向氫氧化鈉溶液中通入少量的硫化氫:H2S + 2NaOHNa2S +2H2O19、向氫氧化鈉溶液中通入足量的硫化氫：H2S+NaOH=NaHS+H2O20、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=

7、Na2SO4+2H2。21、磷酸溶液氫氧化鈉溶液反應(yīng) ：H3PO4+3NaOH=Na3PO4 + 3H2。22、將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH) 3+NaOH =NaAlO 2+2H ?O23、向硝酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液：AgNO3+NaOH=AgOH J+NaNO324、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Na2S04 + Cu(OH)2 J25、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液FeCb + 3NaOH =Fe(OH% J+3NaCl26、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AlCl 3+ 3NaOH =Al(OH) 3 J+3NaCl27、向氯化鋁溶液中加入

8、足量氫氧化鈉溶液：AlCl 3+ 4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H?O28、向氯化鏤溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱:NH4Cl + NaOHNaCl+ NH3 T+H2O29、向碳酸氫鏤溶液中加入少量氫氧化鈉溶液共熱：NH4HCO3+ NaOHNaHCO3+ NH3 T + H2O30、向碳酸氫鏤溶液中加入足量氫氧化鈉溶液共熱：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+ NH3 f + 2H2O31、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2。32、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2 +NaOH=CaCO3 J + NaHCOs+H?

9、。33、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2 +2NaOH=CaCO3 J + Na2CO3+ 2H 2O34、向碳酸氫鎂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Mg(HCO 3)2 +2NaOH =Mg(OH) 2 J + 2NaHCO335、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Mg(HCO 3)2 +4NaOH =Mg(OH) 2 J 十 Na2CO3+2H2O五、氯化鈉1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaCl +AgNO3=AgCl J十NaNO32、氯化鈉固體和濃硫酸共熱 :NaCl +H2SO4NazSO4+2HCl T電解3、電解飽和的氯化鈉溶液 :2NaCl + 2

10、H2O2NaOH + H2 T+CI2 T申解4、電解氯化鈉的熔融液：2NaCl=2Na+Cl2 T六、碳酸鈉1、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3 J+2NaOH2、碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合：Na2CO3+ BaCl2=BaCO3 J+2NaCl3、碳酸鈉溶液呈堿性：Na2CO3 + H2。 NaHCO3 + NaOH4、碳酸鈉溶液滴入少量的鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3 + NaCl5、碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2 T+H2O6、碳酸鈉溶液中加入醋酸：Na2CO3+2CH 3COOH =2CH

11、3COONa +CO2 T十 七07、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO38、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO39、碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3Na2CO3+2AlCl 3 + 3H2O =2Al(OH) 3 J + 6NaCl + 3CO2 T10、碳酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3Na2CO3+2FeCl3 + 3H2O =2Fe(OH)3 J + 6NaCl + 3CO2 T七、碳酸氫鈉1、碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCO3+H2O= H2CO3+NaOH2、碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸：NaHCO

12、3+HCl =NaCl+ CO2 T+H2O3、碳酸氫鈉溶液滴入醋酸 ：NaHCO3+ CH3COOH=CH3COONa + CO2 T + H2O4、碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3NaHCO3 +AlCl3z=Al(OH) 3 J + 3NaCl+3CO2 T5、碳酸氫鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3NaHCO 3 + FeCl 3z= Fe(OH) 3 J + 3NaCl+3CO2 T6、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3 J十NaOH十H2O8、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫

13、氧化鈣溶液：2NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3 J+Na2CO3+2H2。9、碳酸氫鈉受熱分解：ZNaHCOsNazCOs+COz T + H2O鋁及其化合物的化學(xué)方程式點(diǎn)燃1、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2=2Al2O3點(diǎn)燃2、鋁在氯氣中燃燒：2Al+3C1三二=2AlCl 33、鋁和硫共熱：2Al+3=Al 2S34、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO4=A12(SO4)3+3出T5、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 f6、鋁和濃硫酸共熱：2A1 + 6H2SO4A12(SO4)3 +3SO2 T + 6H2O7、鋁和濃硝酸共熱

14、：Al+6HNOa=Al(NO 3)3+3NO2 T+3HQ 8、鋁和稀硝酸反應(yīng)： Al + 4HNO3=Al(NO 3)3 + NO T + 2H2O8、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag9、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2A1 + 3CuSO4=A12(SO4)3 + 3Cu10、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng):2Al + Fe2O3；高溫Al 2O3+2Fe11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱:高溫8Al + 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe12、鋁和氧化銅高溫共熱:2Al +3CuO高溫Al 2O3+ 3Cu13、鋁和二氧化鎰高溫共熱:二、氧化鋁高溫4Al + 3MnO22Al

15、 2O3+ 3Mn1、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O2、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H2O 由匾尋.3、電解氧化鋁的熔融披：2Al2O34Al + 302 T冰晶石三、氫氧化鋁1、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al(OH) 3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O2、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH) 3+NaOH =NaAlOz+ 2%。3、加熱氫氧化鋁：2Al(OH) 3Al2O3+3H2。四、硫酸鋁1、硫酸鋁溶液與氯化鋼溶液混合：A12(SO4)3 +3BaCl2=2AlCl 3+3Ba

16、SO4 J2、硫酸鋁的水溶液呈酸性：Al 2(SO4)3+6H 2O2Al(OH) 3+3H2SO43、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：A12(SO4)3 +6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH) 3 J4、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Al 2(SO4)3 +8NaOH =2NaAlO 2+ 3Na2SO4 + 4HR5、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液：A12(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 J6、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液：Al 2(SO4)3 +4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 J + 4H

17、2O7、向明磯溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液：3Ba(OH)2 + 2KAl(SO 4)2 =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 J + K2SO48、向明磯溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液：KAl(SO 4)2 +2Ba(OH) 2 =KAlO 2 + 2BaSO4 J + 2H2O9、向硫酸鋁溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 +6NH3 H2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH4)zSO4 10、向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液:Al2(SO4)3 +3Na2CO3+ 3H20=2Al(OH) 3+ 3Na2SO4 + 3CO2 f 11、向硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液:Al2(SO

18、4)3 +6NaHCO3=2Al(OH) 3 J + 3Na2SO4+ 6CO2 f12、向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液：Al2(SO4)3 + 3Na2S+ 6H2O =2Al(OH) 3 J + 3Na2SO4+3H2s f13、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：Al2(SO4)3 + 6NaHS+6H2O=2Al(OH) 3 J + 3N&SO4+6H2s f14、向硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉溶液：Al2(SO4)3 +3Na2SiO3 + 6H2O=2Al(OH) 3 J + 3N%SO4+3H2SQ3 J15、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al2(SO4)3 +6NaAlO 2+

19、12H2O=3Na2SO4+ 8Al(OH) 3 1五、偏鋁酸鈉1、偏鋁酸鈉溶液呈堿性：NaAlO 2+ 2H2OAI(OH) 3+NaOHAl(OH) 3 J + NaCl J2、偏鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸：NaAlO2 + HCl + H2O高中3、向偏鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl + AlCl3 + 2H2O4、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳?xì)怏w：2NaAlO2+CO2 + 3H2O=2Al(OH) 3 J十Na2CO35、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳?xì)怏w：NaAlO 2+ CO2+ 2H2O=Al(OH) 3+NaHCO36、向偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液：

20、A12(SO4)3 + 6NaAlO 2+ 12H2O ：=3Na2SO4+8Al(OH) 3 J7、向偏鋁酸鈉溶液中加氯化鏤：NaAlO2 + NH4Cl +H2O=Al(OH) 3 J + NaCl+NH3 T8、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：3NaAlO 2+ FeCl3+ 6H2O =3Al(OH) 3 J + Fe(OH)3 J + 3NaCl鐵及其化合物的化學(xué)方程式一、鐵占燃 J I nHWl1、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2Fe3O4占燃2、鐵在氯氣中燃燒：2Fe+ 3c122FeCl33、常溫條件下鐵銹的形成：4Fe+ 3O2+ 2H2O =2Fe2O3 - H2O高溫4、

21、高溫條件鐵與氧氣反應(yīng)：2Fe+ O2' 2FeO5、鐵和硫共熱：Fe+ SFeS高溫6、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+ 4H2O' FeaO4+4H27、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 f8、少量的鐵與濃硫酸共熱：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3 + 3SO2 T + 6H2O9、過量的鐵與濃硫酸共熱：Fe+2H2SO4ZFeSC4 + SO2 T+2H2O10、少量的鐵與濃硝酸共熱：Fe+6HNC3_Fe(NC3)3 +3NC2 T+3H2C11、過量的鐵與濃硝酸共熱：Fe+ 4HNC3=Fe(NC3)2 + 2NC2 T +2H2C12、少

22、量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4HNC3=Fe(NC3)3+NO T + 2H2C13、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+ 8HNO3z=z3Fe(NO3)2 +2NO4H2O15、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag16、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2二、氧化亞鐵1、氧化亞鐵在空氣中加熱：6FeO+ O22Fe3O4高溫2、氧化亞鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)：FeO+ CO，' Fe+ CO2高溫3、氧化亞鐵與鋁粉在高溫下反應(yīng)：3FeO+2Al 一慶上。3+3Fe4、氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O5、氧化亞鐵與濃

23、硫酸反應(yīng)：2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3 + SO2 T + 4H2O6、氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)：FeO+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO2 T+2H2O7、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+ 10HNO3:=3Fe(NO3)3 + NO T + 5H2。三、四氧化三鐵高溫1、四氧化三鐵與鋁粉高溫下反應(yīng)：8Al+3F，O4=4Al 2O3+9Fe高溫2、四氧化三鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)：Fe3O4+4CO-13Fe+ 4CO23、四氧化三鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H 2。4、四氧化三鐵溶于濃硫酸：2Fe3O4+ 10H2SO4=3Fe2(SO4

24、)3 +SO2 T + 10H2O5、四氧化三鐵溶于濃硝酸：Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO3)3 +NO2 T + 5H2O6、四氧化三鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3 + NO T+14H 2O6、四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe304+8HI=3Fel2+I2 + 4H2O四、氧化鐵高溫1、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2AI + F&OlAl2O3+2Fe高溫2、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)：F&O3+3CO2Fe+ 3CO?3、氧化鐵溶液稀鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+6HI=2Fel2+l2+

25、3H2O五、氫氧化亞鐵1、氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)2 + H2SO4=FeSO4+2H2O2、氫氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)2 + 4H2SO4=Fe2(SO4)3 +SO2 T + 6H2O3、氫氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2 +4HNO3=Fe(NO3)3 +NO2 T+3H2O4、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3)3 + NO T +8H2O5、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O=4Fe(OH)36、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱：Fe(OH)2FeO+H2O7、氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH)

26、2 + O22Fe2O3+ 4H2O六、氫氧化鐵1、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O2、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6HI =2Feb +I2+6H2。3、加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3尸沁口出。七、氯化亞鐵1、鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Al + 3FeCl2=2AlCl 3+3Fe2、鋅與氯化亞鐵反應(yīng)：Zn + FeCb=ZnCl2 + Fe3、氯化亞鐵暴露在空氣中變質(zhì)：12FeCl2 + 3O2+6H20=8FeCl3 + 4Fe(OH)3 J4、酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCb + 2H

27、2O5、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2:=2FeCl36、氯化亞鐵溶液中加入漠水：6FeCl2+3Br2=4FeCb+2FeBr37、氯化亞鐵溶液呈酸性：FeCb+ZHq= Fe(OH)2 + 2HCl8、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCb + 2NaOH=Fe(OH)2 J+2NaCl9、氯化亞鐵溶液中加入氨水：FeCl2 + 2NH3H2O=Fe(OH)2 J + 2NH4CI10、氯化亞鐵溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：FeCl2+ 2NaAlO2 + 4H2O :=Fe(OH)2 J + 2Al(OH) 3 J + 2NaCl12、氯化亞鐵溶液中加入硫化鈉溶液：FeCl2+

28、Na2S：=FeS J+2NaCl13、硫酸亞鐵溶液與濃硫酸反應(yīng)：2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)3 + SO2 T+2H2O14、硝酸亞鐵溶液與濃硝酸反應(yīng)：Fe(NO3)2 +2HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 T+H2O15、硝酸亞鐵溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(NO3)2+10HNO3：=3Fe(NO3)3 + NO T + 5H2O16、酸化的氯化亞鐵被過氧化氫所氧化：2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+ 2H2O17、過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O2+4FeCb+ 6H2O=4Fe(OH) 3 J + 8NaCl + O2 T18、次氯酸鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)2FeCl2+ 5NaClO + 5H2O =2Fe(OH)3 J + 5NaCl +4HC1O八、氯化鐵1、少量的鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn + 2FeCl3=2FeCl2 + ZnCl 22、過量的鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Zn + 2FeCl3=3ZnCl2+2Fe3、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)