高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、考點(diǎn)一：微粒間數(shù)目關(guān)系【知識(shí)梳理】1、質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)十所帶電荷數(shù)A ±bc+A陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)Z X d2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3、原子表達(dá)式及其含義A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c士表示微粒所帶的電荷數(shù)；坨表示微粒中X元素的化合價(jià)【例題1-1】（）據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素錮（95Am）-235，這種新核素同鈾（92U）-235比較，下列敘述正確的是A,具有相同的原子序數(shù)B.原子核中具有相同的中子數(shù)C.具有相同原子

2、質(zhì)量數(shù)D.原子核外電子總數(shù)相同【例題1-2（）某離子Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有N個(gè)中子，則R的質(zhì)量數(shù)為A. Nx nB. N+x+nC. N+x nD. N x+n【例題1-3（）下列與F女有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A. NH4+B. NH2C. NH3D, Na+考點(diǎn)二：五同”的辨析【知識(shí)梳理】同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù) 不同的原子（核素）由同一種元素組 成的/、同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子 組成相差一個(gè) 或若干個(gè)CH2 基團(tuán)的物質(zhì)分子式相同，結(jié) 構(gòu)/、同的化合 物對(duì)象原子單質(zhì)化合物化合物化學(xué) 式元素符號(hào)表示/、同，如出、汨、汨元素符號(hào)表示相 同，分子式可以不 同

3、，如O2和O3/、同相同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同，原 子核結(jié)構(gòu)/、同單質(zhì)的組成或結(jié) 構(gòu)不同相似/、同性質(zhì)物理性質(zhì)/、同，化學(xué) 性質(zhì)相同物理性質(zhì)/、同，化 學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)/、同， 化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同， 化學(xué)性質(zhì)不一 定相同【例題2-1（）某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù) C.原子序數(shù)D.電子數(shù)【例題2-2（）有下列各組微粒或物質(zhì)：下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是ch3ch3D CH3&HCH2CH3 與c -ch3ch3Hh12130人 一A. 6C 與 6c B.O2 與 ° H 7一二句與仃嗎f CH?CH3hO3【例題2-3】有下列各組微粒

4、或物質(zhì)：A、O2 和。3B、？C 和%C、 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH3D、 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH CH3(1) 組兩種微?；橥凰兀?2) 組兩種物質(zhì)互為同素異形體；(3) 組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4) 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5) 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)?？键c(diǎn)三：原子核外電子排布規(guī)律【知識(shí)梳理】1、原子結(jié)構(gòu)的特殊性(118號(hào)元素)(1)原子核中沒有中子的原子：1H。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、i8Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍：6C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍：8。；最外層電子

5、數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍：ioNe；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、i4Si。(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13AI。(4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍：4Be。(5)次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍：3Li、14Si(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍：3Li、15P。2、原子核外電子排布一般規(guī)則：每個(gè)電子層(主量子數(shù)為n)所能容納的電子數(shù)最多為2n2個(gè)；原子最外層電子數(shù)目不能超過 8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))；原子次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))。3、原子結(jié)構(gòu)簡(示意)圖： 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示能層(電子層)，弧線內(nèi)數(shù)

6、字表示該能層(電子層)中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖為(見右圖)：【例題3-1】()兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A. 3對(duì)B. 4對(duì)C. 5對(duì) D. 6對(duì)【例題3-2】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于 B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具 有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，A元素原子M層電子數(shù)為K 層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的 4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的 6 倍。請(qǐng)完成下列空白。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ; A元素的名稱為： (2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ; B元素

7、的名稱為： 。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ; C元素的名稱為： 考點(diǎn)四：化合價(jià)規(guī)律【知識(shí)梳理】1、最高正化合價(jià)二原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、最高正化合價(jià)+ 最低負(fù)化合價(jià) =83、O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)。4、最低負(fù)化合價(jià)常見的3種表述方式：（1）直述型：某元素的最低負(fù)化合價(jià)為某價(jià)；（2）氫化物中元素為最低負(fù)化合價(jià)，如 H2s中S的最低價(jià)為-2價(jià)；（3）簡單陰離子中元素為最低負(fù)化合價(jià)，如C的最低價(jià)為-1.【例題4-1（）X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為A. X2YZ4B. XY2Z3C. X3

8、YZ4D. X2YZ3【例題4-2（）某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n-2,則在某氣態(tài)氫化物中，X 元素的化合價(jià)為A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10考點(diǎn)五：粒子半徑比較規(guī)律【知識(shí)梳理】1、影響原子（或離子）半徑大小的因素（1）電子層數(shù)越多，半徑越大；（2）電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。2、具體規(guī)律（1）同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-;Li<Na<K<Rb<Cs。（2）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）。如：Na>Mg

9、>Al>Si>P>S>Cl。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。（4）同種元素的微粒半徑：陽離子 <原子<陰離子。如Na+<Na； CKCl- 0（5）同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。（6）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測(cè)量方法不同）。【例題5-1（）已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A. 1.10 10-10m

10、B. 0.80 10-10m C. 1.20 10-10m D. 0.70 10-10m考點(diǎn)六：金屬性與非金屬性比較規(guī)律【知識(shí)梳理】1.元素金屬性強(qiáng)弱比較方法氫與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)?；ハ嘀脫Q反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表）。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱。原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>

11、;Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2.元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱?；ハ嘀脫Q反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。【例題6-1（）已知118元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性丫2>Z- C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.

12、原子半徑X<W【例題6-2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：V族周雄、AIIAIIIAIVAVAVIA"aQ23©©40.寫出下列元素符號(hào)：, 。.在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素 是（用元素符號(hào)做答）。.在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是 ,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：；0.在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）原子半徑最大的是。.在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱），設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），用化學(xué)實(shí)

13、驗(yàn)證明。方案一：；7T *: 0.在與 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式_。 考點(diǎn)七：熔沸點(diǎn)比較規(guī)律【知識(shí)梳理】1、根據(jù)相同條件下的狀態(tài)比較熔沸點(diǎn)高低：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)；2、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高；如：HI>HBr>HCl;3、同主族元素的單質(zhì)：（1）堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下依次減弱；（2）鹵族元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下依次增強(qiáng)；4、存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高于組成和結(jié)構(gòu)相似的同類無氫鍵物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；如H2O>H2S;NH3>PH3;HF>HCl;5、組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高；如：丙烷

14、乙烷甲烷；但在組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物中，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。【例題7-1】考點(diǎn)八：8電子構(gòu)型判斷規(guī)律【知識(shí)梳理】判斷方法：f該元素在化合物中的化合價(jià)f +該元素原子的最外層電子數(shù)是否等于8,等于8則該元素原子此時(shí)滿足8電子構(gòu)型，不等于則不滿足?！纠}8-1（）下列分子中所有原子均滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的A. BeCl2B. PC13C. PC15D. NH3考點(diǎn)九：化學(xué)鍵類型判斷規(guī)律【知識(shí)梳理】1、從構(gòu)成元素來判斷：（1）由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成的化合物中一般含有離子鍵，但A1C13除外，屬于共價(jià)化合物；（2）只由非金屬元素構(gòu)成的一般含有共價(jià)鍵，但俊鹽除外，屬離子化合物。（3

15、）同種非金屬元素原子間存在非極性共價(jià)鍵；不同種非金屬元素原子間存在極性共價(jià)鍵。2、幾個(gè)定與不一定”：（1）離子化合物中一定存在離子鍵；（2）共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵；（3）共價(jià)化合物 中一定存在共價(jià)鍵；（4）離子化合物中可能存在共價(jià)鍵。3、離子鍵與共價(jià)鍵比較判斷：鍵型成鍵元素成鍵粒子粒子間相互作 用離子鍵活潑的金屬元素與活潑的非金屬 元素之間陰、陽離子靜電作用共 價(jià) 鍵極性共價(jià)鍵一般是/、同的非金屬元素之間不同兀素的原子共用電子對(duì)非極性共價(jià) 鍵一般是同種非金屬元素之間同木祠e素的原子共用電子對(duì)金屬鍵司種金屬元素金屬陽離子與自由 電子靜電作用4、共價(jià)化物與離子化合物比較:離子化合物共價(jià)化合物

16、構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素（較鹽 例外）非金屬元素與非金屬元素化學(xué)鍵含后離子鍵（也可能有共價(jià)鍵或配鍵）只含有共價(jià)鍵晶體類型離子晶體原子晶體或分子晶體導(dǎo)電性溶解或熔化均能導(dǎo)電極性共價(jià)化合物在溶解于水后才能 導(dǎo)電【例題9-1】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是，只含有離子鍵的是，既含有極性共價(jià)鍵又有離 子鍵的是，含有極性共價(jià)鍵和非極性鍵的是，含有離子鍵和非極性鍵的是，同時(shí)含有離子鍵、 共價(jià)鍵的是， NaCl Na2O Na2O2 CaC2 HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2P4(QNH4NO312NaOH13Cu(NH3)4SO4(14Cu銅【例題9-2】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

17、()A .構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是非極性鍵9-3】固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A 離子鍵 B 極性鍵9-4】 只有 在化合物中才能 存在的化學(xué)鍵是 （A 離子鍵 B 極性鍵9-5】關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（A 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵C 物質(zhì)分子間形成的氫鍵使其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高間能形成氫鍵9-6】下列化學(xué)式中不能表示其分子組成的是C.非極性鍵D.范德華力）。C.非極性鍵D.氫鍵。B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵D HF 的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿樱ǎ〢

18、NaClB CH3ClC H2OD Ar考點(diǎn)十：物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵變化判斷規(guī)律【知識(shí)梳理】1、物質(zhì)發(fā)生物理變化不破壞化學(xué)鍵（指離子鍵、共價(jià)鍵）；2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定破壞化學(xué)鍵；3、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵變化判斷思路：（ 1）首先判斷物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型；（ 2）明確每種化學(xué)鍵的作用；（ 3）物質(zhì)發(fā)生變化的過程中該作用效果是否還存在，若存在，則該化學(xué)鍵沒有被破壞；若不存在，則該化學(xué)鍵被破壞。例： Na2O2 投入水中：（1） Na2O2中Na+與。22-存在離子鍵，。與O之間存在非極性共價(jià)鍵；（2）離子鍵的作用是讓Na+與O22-形成N&O2這種物質(zhì)的晶體（晶體是有規(guī)則幾何外形的固體） ； O 與 O 之間的非極性共價(jià)鍵可看作形成了O22-；（ 3） 投入水中后生成NaOH 和 O2， 由于不存在Na2O2， 說明破壞了離子鍵， 由于不存在O22- ，所以破壞了非極性共價(jià)鍵。【例題10-1】下列物質(zhì)的變化過程分別破壞了哪些類型的化學(xué)鍵或作用力：（ 1） I2 升華破壞