最新高中化學方程式匯總(完整版)中學化學方程式匯總

1、中學化學方程式大全一、非金屬單質(zhì)（F2、CI2、 02. S、N2、P、C、Si）（11氧化性F2 + H2 = 2HF （冷暗處 爆炸） 物為白色）2F2（過量）+Xe = XeF4（產(chǎn)物為臼色） 大部分金屬）2F2 +2H2O = 4HF+O22NaX+CI2（熔融,不能是溶液）CI2 +H2 =2HCI（光照或點燃） CI2 +PCI3 =PCI5點燃3CI2 +2Fe=2FeCI3點燃CI2+Cu -CuCI22NaCI+Br2CI2 +2NaI =2NaCkI22HIO3 + 10HCICI2 +Na2S = 2NaCI+SlCI2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCI2H

2、CI+O2點燃202 +3Fe-Fe3O4F2 +Xe（過量） = XeF2（產(chǎn)nF2 +2M = 2MFn （表示F2 +2NaX =點燃3CI2 +2P_2PCI3占燃CI2 +2Na=2NaCICI2 +2FeCI2 =2FeCI32CI2+2NaBr =* 5CI2+I2+6H2O =CI2 +H2S = 2HCI+SlCI2 +H2O2 =O2 + K=KO2S+H2-H2S2S+CCS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+Zn=ZnS3S+2AI=AI2S33S+4 HN03（?。?= 3S02T+4N0T+2H20點燃4P+5O2=P4O10（常寫成 P2O5）示 F2、CI

3、2、Br2）PX3+X2 = PX54H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 ; CF4盧燃2C+O2（少量）-2C0C+CO2=2CO水煤氣）2C+SiO2-Si+2CO（制得粗硅）催化劑N2+3H2、高溫島 62NH3N2+6Na = 2Na3N（2 I還原性占燃S+02 -SO2H2SO4+6NO2T+2H2ON2+3Mg=Mg3N2P4+6H2=4PH3S+6HNO3（濃）=N2+O2 = 2NO（放電）2P+3X2 = 2PX3 （X 表P4+20HNO3（濃）=C+2CI2 = CCI4占燃C+02（足量）CO2高溫C+H2O=CO+H2（生成Si（粗）+2CI2-SiCI4（

4、SiCI4+2H2-Si（純）+4HCI）Si（）+O2=SiO2Si+C-SiC（金剛砂）Si+2NaOH + H2O =Na2SiO3+2H2t（31歧化CI2 + H2O = HCI + HCIO （加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化）3CI2 + 6NaOH =CI2+2NaOH = NaCI + NaCIO+H2O5NaCI + NaCIO3 + 3H2O2CI2+2Ca（OH）2CaCI2 + Ca（CIO）2+2H2O3C+CaOCaC2+COf3CI2+6KOH（ 熱、 濃） =5KCI + KCIO3 + 3H2O 3C+SiO2=SiC+2COT3S+6NaOH 2Na2S+

5、Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O = PH3+3KH2PO2* HP+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）（11還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2 =2Na+2H2O =4Na+TiCI4(熔融)Mg + Br2 = MgBr2Mg+S = MgS2Mg+TiCI4(熔融)MgCI2+2RbMg + H2S =MgSO4+H2T鈍 化 )2(AI2O3.xH2O)+4HgAI2O3+2FeNa2O2 2Na + S = Na2s(爆炸)2Na

6、OH + H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2= 4NaCI+TiMg+CI2 = MgCI2占燃2Mg+O2=2MgOMg+2H2O = Mg(OH)2 + H2T= Ti+2Mge12Mg+2RbCI( 熔 融 )占燃2Mg+CO2=2MgO+C點燃2Mg+SiO22MgO+SiMgS+H2Mg+H2SO4=2AI+3CI2=2AICI3點燃4AI + 3O22AI2O3(高溫2AI+Cr2O3-AI2O3+2Cr*4AI(Hg)+3O2+2xH2O=高溫4AI + 3MnO2-2AI2O3+3Mn高溫2AI + Fe2O32AI+3FeOAI2O3+3FeFeSFe+CuCI2 =

7、MnCI2+CI2+2H2O2AI+6HCI = 2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4 =AI2(SO4)3+3H2t2AI+6H2so4(濃)=AI2(SO4)3+3SO2T+6H20 （Al、Fe、C在冷、濃的H2s04、HN03中鈍化）Ak4HNO3( 稀 )= AI(NO3)3+NOT+2H2O 2AI+2NaOH+2H2O = 2NaAIO2 + 3H2t2Fe+3Br2 = 2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCI = FeCI2+H2TFeCI2+CuFe+SnCI4 = FeCI2+SnCI2(鐵在酸性環(huán)境下、不

8、能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2 = FeCI2+Sn)三、非金屬氨化物(HF、HCI、H2O、H2S、NH3)(11還原性4HCI( 濃) + Mn02=4HCI(g)+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4 = 2KCI+2MnCI2 + 5CI2+8H2O* 14HCkK2Cr2O7 = 2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2 = 4HF+O22H2S+3O2（足量）二2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2 =3S+2H2OH2S+H2s04（濃）=SI+SO2+2H2O3H2s+2HNO3（?。? 3Sl+2NO

9、+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O= Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2 = N2+6HCI8NH3+3CI2 =N2+6NH4CI點燃4NH3+3O2（ 純 氧 ）=2N2+6H2O催化劑4NH3 + 5O24NO+6H2O催化劑4NH3+6NO= 5N2+6HO（用氨清除 NO） NaH + H20 =NaOH+H2* 4NaH+TiCI4 = Ti+4Na

10、CI+2H2CaH2+2H2O =Ca（OH）2+2H2T（21酸性4HF+SiO2 = SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中H2S+Fe = FeS+H2TSiO2的含量)2HF+CaCI2 = CaF2l+2HCIH2S+CuCI2 = CuSl+2HCIAg2s1+2HNO3H2S+HgCI2 = HgSl+2HCIPbSl+2HNO3H2S+FeCI2 二不反應2NaNH2+H2(NaNH2+H2O = NaOH + NH3)(31堿性NH3 + HCI = NH4c1(白煙)NH4NO3(白煙)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCI +

11、H2O+CO2 = NaHCO3l + NH4CI(此反應用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4)、不穩(wěn)定性2HLH2+I22H2O2 = 2H2O+O2TH2S+2AgNO3 =H2S+Pb(NO3)2 =2NH3+2Na =NH3 + HNO3 =(侯氏制堿法)電解2H2O=2H2T+O2TH2S=H2+S四、非金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性2SO2+O2-2SO32so2+O2+2H2O = 2H2s04（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）SO2+CI2+2H2O = H2SO4+2HCI= H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O = H2SO4+2HISO2 + Br2+2H2O

12、* SO2 + NO2 =S03 + N02NO+O2=2NO2NO+NO2 + 2NaOH = 2NaNO2+H2O（用于南北肖酸工業(yè)中吸U攵尾氣中的N。和N02）點燃2CO+O2=CO+CuO=Cu+CO22CO23CO+Fe2O3=催化劑CO+H2OZ=CO2 + H2(2)、氧化性SO2+2H2S = 3S+2H2O2Fe+3CO2* SO3+2KI =K2SO3+I2NO2+2KI+H2O = NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別浸蒸氣和N02)* 4NO2 + H2S = 4NO+SO3 + H2O2Mg + CO2=2MgO+C(CO2 不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、

13、Na、K等燃燒的火災)SiO2+2H2 = Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si (3)、與水的作用SO3 + H2O =SO2 + H2O = H2SO3H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O =2HNO3P2O5 + H2O（冷） = 2HPO3P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑）CO2 + H2O =S02+P2O5 + 3H2s04（濃）=2H3PO4+3SO3H2CO3 (4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3 + H2O = （NH4）2SO3 (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(

14、這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理2NH4HSO3+ H2so4 = (NH4)2SO4+2H2O+2SO2T生成的硫酸鐵作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO31 + H2O(不能用澄清石灰水鑒另ISO2和CO2 .可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2 =SO3 + MgO = MgS04CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2cO3 + H2OCO2(過量)+ NaOH= NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)= CaCO3l + H2O2CO2(過*) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+2NaA

15、IO2 + 3H2O = 2AI(OH)3l + Na2CO3CO2+C6H5ONa + H2O=C6H5OH + NaHCO3高溫SiO2+CaO-CaSiO3SiO2+2NaOH = N a2 Si 03+H 20(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)高溫SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T高溫SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2t五、金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性 6FeO+O2 = 2Fe3O4FeO+4HNO3 =Fe(NO3)3 + NO2T+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na = 2Na2O(此反應用于制備Na2O)MgO、AI2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、

16、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCI2和AI2O3制Mg和AI.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、與水的作用2NaOHNa2O+H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2T（此反應分兩步 Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O+O2T. H2O2的制備可利用類似的反應BaO2 + H2s04（?。? BaSO4+H2O2）MgO+H2O = Mg（OH）2 （緩慢反應）（4）、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3 = Na2SO4Na2O+CO2 =Na2CO3Na2O+2HCI = 2Na

17、CI + H2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2Na2O2 + H2so4（冷、?。?Na2SO4+H2O2MgO+SO3 =MgS04MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2OAI2O3+2NaOH = 2NaAIO2+H2O）（AI2O3是兩性氧化物）Fe2O3+6HCI =FeO+2HCI = FeCI2+3H2O2FeCI3+3H2OFe3O4+8HCI（濃）FeCI2+2FeCI3+4H2O六、含氧酸（1）、氧化性* 4HCIO3+3H2S = 3H2SO4+4HCI* HCIO3 + HI =HIO3+HCI* 3HC

18、IO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2SO3 =H2SO4+HCIHCIO+H2O2 = HCI + H2O+O2T（氧化，性 HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4、但濃、熱的 HCI04 氧化 性很強）2H2so4（濃）+C-CO2 t +2SO21+2H2O2H2s04（濃）+S=3SO2T+2H2OH2s04（濃）、HNO3（濃）+ Fe（AI）室溫或冷的條件下鈍化6H2so4（濃）+2Fe = Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O2H2SO4（ 濃 ）+Cu = CuSO4+SO2t+2H2O H2SO4（）+2HBr=SO2+Br2+2H2OAH2

19、so4（濃）+2HI-SO2+I2+2H2OH2so4（?。?Fe =FeSO4+H2T3SI+2H2O2H2SO3+2H2S 4HNO3(濃)+CCO2T+4NO2T+2H20* 6HNO3()+S = H2SO4+6NO2T+2H2O * 5HNO3(濃)+P = H3PO4+5NO2T + H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O4HNO3 + Fe= Fe(NO3)3 + NOT+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3 + 3N2OT + 15H2O36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3+3N2t + 18H2O30HNO3+8Fe

20、 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3+9H2O(2)、還原性H2SO3+X2 + H2O = H2SO4+2HX(X 表示 CI2、Br2、12)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3 + H2O2 = H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4 = 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3 + H2O = H2SO4+2FeCI2+2HCI(3)、酸性H2SO4( 濃 ) +CaF2 = CaSO4+2HFl H2so4(濃)+ NaCI=NaHSO4+HCIT強熱H2so4(濃)+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4(濃)+ NaN03

21、 = NaHSO4+HNO3T(微 熱)3H2so4(濃)+ Ca3(PO4)2 = 3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2= 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4 = H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O+CO2T （用HNO3和濃H2s04不能制備H2S、HI、HBr、（SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(H3PO4() + NaBr=NaH2PO4+HBrH3Po4(濃)+ NaI = NaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HCIO = 2HCI+O

22、2T(見光或受熱分解)4NO2T+O2T+2H20(見光或受熱分解)H2SO3 = H2O+SO2H2CO3H4SiO4 = H2SiO3 + H2O七、堿(1)、低價態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3 + H2O*) = NaHSO34HNO3 =H2O+CO2NaOH + SO2(足2NaOH+AI2O32NaOH+SiO2 = Na2SiO3 + H2O = 2NaAIO2 + H2O2NaOH+CI2 = NaCI + NaCI0+H20NaCI + H2ONaOH + H2s(足量)=NaH

23、S+H2O= Na2S+2H2O3NaOH+AICI3 = AI(OH)3l+3NaCINaAIO2+2H2ONaOH + HCI =2NaOH + H2s(少量)NaOH+AI(OH)3 =Mg(OH)2+2NH4CI = MgCI2+2NH3 + H2O不溶解(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2=2AI(OH)3=AI2O3+3H2O2Fe(OH)3=AI(OH)3 + NH4CIMgO+H2OFe2O3+3H2ONaOH + NH4CI=NaCI + NH3t + H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性2FeCI3 + Fe = 3FeCI2 2FeCI3+Cu = 2FeCI

24、2+CuCI2(用于雕亥 lj 銅線路版)2FeCI3+Zn = 2FeCI2+ZnCI2Fe2(SO4)3+2Ag = FeS04+Ag2so4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCI3 + H2S =2FeCI2+2HCI+Sl2FeCI3+2KI = 2FeCI2+2KCI+I2FeCI2 + Mg =Fe+MgCI2(2)、還原性2FeCI2+CI2 = 2FeCI33Na2s+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3Sl+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)= 3Na2SO4+2NOT + H2O2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgC

25、I2+2NH3-H2O=Mg(OH)2l + NH4CIAICI3+3NH3-H2O = AI(OH)3l+3NH4CIFeCI3 + 3NH3-H2O = Fe(OH)3l+3NH4CI(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCI = Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI =NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI = H3PO4+NaCINa2CO3 + HCI =NaHCO3 + NaCINaHC03 + HCI = NaCI + H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O = 2AI(OH)3l+3CO2T+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O =

26、 2Fe(OH)3l + 3CO2T+6NaCI3NaHCO3+AICI3 = AI(OH)3l+3CO2t3NaHCO3 + FeCI3= Fe(OH)3l+3CO2T3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O= 2AI(OH)3l+3H2ST3NaAIO2+AICI3+6H2O = 4AI(OH)3l(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+Sl+SO2T + H2ONH4CI =NH3 + HCINH4HCO3 = NH3 + H2O+CO22KNO3 =2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2t+O2T2KCIO32KMnO4-K2MnO4+MnO2

27、+ O2t2KCI + 3O2T2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2tCa(HCO3)2CaCO3 + H2O+CO2TCaCO3=CaO+CO21MgCO3=MgO+CO2t九、其他方程式AICI3 + 4NaOH = NaAIO2 + 3NaCI +2H2O2、Al4c3 + 12H2O = 4AI(OH)3l + 3cH4T (碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2l+ 2K2CO34、 AgNO3 + NaCI = AgCll + NaN03 2AgCI = 2Ag + Cl2T(見光或受熱)5、2Br2 + 3Na2CO3 +

28、H2O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + C O2TBr2 + NaHCOS = NaBr + HBrO + CO2t6、2FeCI3 + SO2 + 2H2O = 2FeCI2 + H2SO4 + 2HCIBaCI2 + H2SO4 = BaSO4l + 2HCI7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2l + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3029、SOCI2 + H2O = 2HCI + SO2T10、HIO + HCI = ICI + H2O HIO + NaOH = NalO + H2O11、NH2CI

29、+ H2O = NH3 + HCIO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu + CO2T+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe 催化劑13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2T+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCI = 2AsH3 + 6ZnCI2 + 3H2O16 、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NOT17 、Na2SO3 + S02 + H2O = 2NaH

30、SO3 2NaHSO3=Na2SO3+ SO2T + H2O18 、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O19 、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 = Na2SnS320、（CN）2 + 2H2S -21、（SCN）2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCI + KOH = KCI + H2O 2HI + PbO = PbI2 + H2O23、P4（固）+ 502（氣）=P4O10（固）+ 4Q kJ24、S（固）+ 02（氣）=SO2（氣）+

31、296 kJ25、2H2（氣）+ 02（氣）=2H20（液）+ 511.9 kJ26、C2H60（液）+ 302（氣）=2CO2 + 3H20（液）+ 2Q27、4Al（固）+ 302（氣）=2Al203（固）+ 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+ = 3SI + 3H2O30、SiO32 + 2NH4+ = H2SiO3l + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O32、 AI3+ + 2SO42" + 2Ba2+ + 40H=

32、2BaSO4I + AIO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2r=2Fe2+ + 12 + 3H2O34、AI3+ + 3HCO3- = AI(OH)3 1+ 3CO2T35、2H+ + Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH4+36、HS- + OH- = S2" + H2O37、AsO43- + 2+ 2H+ = AsO33- + 12 + H2O38、Cr2O72" + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I + CI2 = 2d- + 1212 + SO2 + 2H2O = SO42" + 21

33、" + 4H +SO42" + Ba2+ = BaSO4l40、2r + 2CIO" + 4H+ = 12 + CI2T + 2H2O12 + SO32 + H2O = SO42 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3CI2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6C42、2MnO4" + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 502143、3S2 + 16BrO3 + 24OH- = 15SO42" + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4" + 12OH-=Ca3(PO4)

34、2I + 12H2O + 4PO43"45、 4H+ + NO3 + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2O Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2TFe2+ + 2OH-=Fe(OH)2l4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)347、S2O32" + 2H+ = SI + S02 + H2O48、KAI(SO4)2 = = K+ + AI3+ + 2SO42"49、NaHSO4 = Na+ + HSO4"50、NH4HS = NH4+ + HS-5

35、1、對 KCI 溶液，陽極 2CI- 2e = CI2t陰極 2H + 2e = H2T對 CuSO4 溶液，陽極：4OH - 4e = 2H2O + O2T 陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu52、負極：2H2 - 4e = 4H+ 正極：02 + 2H2O + 4e = 4OH"53、負極:2Zn - 4e = 2Zn2 +正極：02 + 2H2O + 4e = 4OH 4OH + 4H+ = H2054、負極：Zn-2e = Zn2+正極：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH"電解2NaCI + 2H2O2Na0H + H2T+ CI21催化劑4

36、NH3 +5O24NO +6H2O2NO+02=2NO2MnO;2KCIO3 2KCI +3O2 t2H2O2 mo. 2H2O + O2T有機化學反應方程式:1、甲烷的主要化學性質(zhì)(1)氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反應 ,1H - CH-C1 HCCl + H Cl必CH4 + Cl2 > CH3cl + HC1CH3C1 + Cl2CH2cla + HC1*CH2C12 + Cl2CHC13 + HC1CHC13 + Cl2-> CC14 + HC12、乙烯的GHQH3亮含GH”個十H2 Q乙烯的主要化學性 質(zhì)(1)氧化反應：C2

37、H4+3O22CO2+2H2O(2)加成反應H HH HIIIIH一 C- C-H+Br Br H CC HBr Hr乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2H2»CH3CH3CH2=CH2 + HCI >CH3CH2CI (一氯乙烷)CH2=CH2 + H2O-CH3CH2OH (乙醇)(3 )聚合5 CH2=CH2 照' 卡比吁八 n CH2=CHC1-!?L -fCH2-CH(Cl)3、苯的主要化學性質(zhì)氧化反應2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應 O+ Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應,生成無色、不溶于 水

38、、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。-NOz濃硫酸+ H2O+ HONO2加成反應 用鎮(zhèn)做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。O 催化劑 + 3H2 一一4、乙醇的重要化學性質(zhì)乙醇與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+2Na >2CH3CH2ONa+H2T 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒：CH3CH2OH + 3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應C”或Ag .2CH3CH2OH+O2 > 2CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常溫下的氧化反應酸性也。4或酸性重絡酸鉀溶液、CH3CH2OH2> CH3COOH 5、乙酸的重要化學性質(zhì)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能

39、與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaC03 ):2CH3COOH+CaCO3 > ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2T乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2cH3coOH + Na2c03>2CH3COONa + H2O+CO2T 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。乙酸的酯化反應 反應原理CR-O0H+H-OG乂 Ca-Cr-O-C,Hs + HsO乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水 的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11 + H2O->C6H12O6+C6H1

40、2O6(CfiHioO+n H2O-n(CdH12O6)淀粉葡萄糖油脂的重要化學性質(zhì)水解反應酸油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O甘油+高級脂肪酸油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）堿油脂+ H2O 甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H20 一各種氨基酸2Q+明品產(chǎn)-CH =CH、Br CH3-c=chh2CHZ 歷10CH2 = CH- CH= CH2 + 2Bri-ch-ch2Br Br。+*濃）槳第Q班+修。5 CHiCOOH + HOCH屋 OCH2cH3 +也。C17 H35COOCH2RH廠 OHCH 35COOCH + 3NaOH3C17 H35COONa + CH- OHCH35COO

41、CH.CHOR濃力聲。47 . G/RM+3就於以叫。CH、= CH CH =CH、+Br、一4CH2 = q=CR = CH2 +Br2 CH311c J-f 一2Cy/CHOCH-CH - CHUCHO12 .CH三CH + HCl虺必Lc% = CHCl力= CHCl-£CjY2 -土2Cl13 CHzCH2OH 十 CuO-CHCHO +Cu + HO4 2CHiCH2OH + O2CH3CHO + 2H2 O15 CHUCHO + 2Ag(NH，OH-CHOONH + 2& + 3叫 +H2016 CHUCHO + 2Cu(0H) 2- CH3 COOH + CuJ

42、2M2O17 HOCH 2 (CHOH )4 CHO + 2Ag(NH? ” OHA.>HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH5+H2O19 hoo/ooh +hoch網(wǎng)網(wǎng)一理+ 22 H 2。CM= CM + 2HCHO-> HOCH 2-C= CCHQH, 堿性KMrQ,落液，,RCH=CHR -> RCOOH+RCOOH ,酸化OcII(CH?)2C=CHCH3-7f(CH3)2C = O+ CH3cHZn xri2v7C3I 工nCTMC)C* In Q31-1CJ>O七、一 CH? UHn <SMO Zn/ HaO |/C In C M2

43、<MOCH-CCHCH,+ 2NaOH-4-CH2BrCH.=CCH=CH2 + 2NaBr +2HQ叫0HOH一 .QN"- Of!. 8*. w»o *一 coaCH2-CH2 + 2OHK ”巴 CH2-CH3 + 2BrBr BrOH OHCHuCHf HO 催化劑CHjCH;OH+ 8NaOMcm3RCII = CH? *£田“ROMCFiO產(chǎn)3產(chǎn)3Cf-CFF-COR ",：£ CH2=O-CCXDRIfteTC？rjCH3cH2cHeH3OH濃Hz">CH3CH=CHCH3 + H2ORlX + H?ONaO

44、HAROH+HXC3出3, 產(chǎn)（氧化）OH OH重要化學方程式小結(jié)一、按要求書寫化學方程式。1 .鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現(xiàn)象）占燃2Fe+3CI2-2FeCI3 （產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）占燃CU+CI2-CuCI2 （產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色）2 .漂白粉在空氣中變質(zhì)/在工業(yè)上應用Ca（CIO）2+CO2 + H2O=CaCO3l+2HCIO （在空氣中變質(zhì)）Ca（CIO）2+2HCI =CaCI2+2HCIO（工業(yè)上應用）3 .實驗室制氫氟酸/氫氟酸腐蝕玻璃NaF+H2SO4= = Na2SO4+2HFT （反應須在鉛皿或塑料制品中進行）4HF+SiO2 =

45、SiF4T+2H2O4 .銅粉/鐵粉與硫粉共熱2Cu+S=Cu2S （黑色）（S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態(tài)）Fe+S-FeS （黑色）5 .將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱S+2H2SO4 （濃）=3SO2T+2H2O（濃 H2s04、濃 HNO3與非金屬反應C+2H2SO4 （濃）=CO2t+2SO2T+2H2O只作氧化齊U ;與金屬反應既作 CU+2H2SO4 （濃）=CuSO4+SO2T+2H2O氧化劑又作酸。）S+6HNO3 （濃）= = H2SO4+6NO2t+2H2OC+4HNO3 （濃）=CO2T+4NO2T+2H2OCu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+

46、2NO2T+2H2O6 . H2S/HI通入濃硫酸中H2S+H2SO4 （濃）=SO2T+Sl+2H2O2H2S+H2SO4 （濃）=3Sl+4H2O7 . Hlk上用接觸法制硫酸催化劑4FeS2 + llO2=2Fe2O3+8SO2（沸騰爐）催化劑2SO2+O2?2SO3（接觸室）SO3 + H2O= = H2SO4（ 98.3%的濃硫酸 吸收塔）8 .電解熔融的AI2O3電解2AI2O3-Z4AI + 3O2T9 . Na4D*與CO2/H2O反應（標出電子轉(zhuǎn)移）失2e-I 1I-&得2e"得2e"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H

47、2O+4NaOH+O210 .侯氏制堿法制取純堿第一步:CO2+NH3 + NaCI + H2O= = NaHCO3l+NH4CI（ NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2o NaHCO3的溶解度較小， 呈固體析出。）第二步：2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O11 .工業(yè)上生產(chǎn)HNO3/H3PO4催化劑（1） HNO3 :4NH3 + 5O24NO+6H2O （氧化爐） 2NO+O2 =2NO23NO2+H2O=2HNO3 + NO （吸收塔）（2 ） Ca3（PO4）2 + H2SO4 （濃）=CaSO4+H3PO42HI+H2SO4 （濃）=SO2T+I2+H2O12 .工

48、業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃(1)晶體召圭：SiO2+2C=2CO+Si (粗召圭，后兩步用于提純)Si+2CI2 =SiCI4 (氣體)SiCI4+2H2 =Si+4HCI高溫(2 )玻璃:Na2CO3+SiO2-Na2SiO3+CO2T高溫CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T ( CaSiO3 的熱穩(wěn)定性比CaCO3強)13 . Mg在空氣/CO2氣體中燃燒點燃(1)在 CO2 中燃燒:2Mg+CO2 _2MgO+C占燃(2 )在 空氣中 燃燒：2Mg+O2 = 2MgO占燃3Mg + N2-Mg3N2占燃2Mg+CO2 _2MgO+C14 . Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反應2AI + Fe2O3=AI2O3 + 2Fe8AI + 3Co3O4=9Co+4AI2O310AI+3V2O5=6V+5AI2O315 .Fe粉在。2/水蒸汽中加熱3Fe2 + O2=Fe3O4 (居口頁乂反應，火星四身寸)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H216 .將A*分/硅單質(zhì)投入NaOH溶液中共熱（標電子轉(zhuǎn)移） I2AI+2NaPH+6H2O=2NaAIO2+3H2T+4H2O lSi+2NaOH+2H2O= = Na