第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元知識(shí)清單

1、.單元知識(shí)清單三一、分子和原子1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子。圖D312分子的根本性質(zhì)1分子的_和_都很小，且在物理變化中，分子的大小_。2分子運(yùn)動(dòng)是_的，也是_的，_越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。3分子之間有_，_和_能改變分子間隔的大小。4分子是由_構(gòu)成的。3分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可_，而原子不能_。4分子和原子的聯(lián)絡(luò)：1分子和原子都是構(gòu)成_的粒子；2分子是由_構(gòu)成的。5由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的_本身沒有發(fā)生改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的_發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的_。二、原子的構(gòu)造6原子的構(gòu)造原子7在原子中，核電荷數(shù)_8相對(duì)原子質(zhì)

2、量_數(shù)_數(shù)9三個(gè)決定三、離子10概念：帶電的_叫作離子。11表示法及意義：如Fe3表示_。12離子構(gòu)造示意圖與原子構(gòu)造示意圖的區(qū)別質(zhì)子數(shù)_填“>“或“<，下同電子數(shù)為原子；質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)為陽離子；質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)為陰離子。四、元素13元素：_一樣的一類原子的總稱。14元素符號(hào)1書寫：一個(gè)字母時(shí)要_寫；兩個(gè)字母時(shí)第一個(gè)字母要_寫，第二個(gè)字母要_寫。2意義15. 其中，非金屬元素包括稀有氣體元素，如He、Ne，其原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：_。16元素周期表1元素周期表每一橫行稱之為一個(gè)_，同一橫行元素的原子_一樣，核電荷數(shù)逐漸_。2每一縱行元素的原子_一樣，其_相似，稱之為同一_。3周期表中

3、的原子序數(shù)該元素原子的_或_。五、物質(zhì)的組成與構(gòu)成17.圖D321從微觀上看：_、_等物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，_、_等物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，_、_等物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。假如從宏觀上看，所有物質(zhì)都是由_組成的。2分子是由_構(gòu)成的。3離子是由原子或原子團(tuán)得失電子形成的。詳解詳析1化學(xué)性質(zhì)21體積質(zhì)量不變2永不停息無規(guī)那么溫度3間隔溫度壓力4原子3分成原子再分41物質(zhì)2原子5分子分子分子6質(zhì)子正不帶電電子負(fù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核77質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8質(zhì)子中子9質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)原子核或質(zhì)子和中子10原子111個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷12><13質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)141大大小2某種元素氧元素該元素的一個(gè)原子1個(gè)氧原子15小于4大于4等于2或8161周期電子