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1、.章末重難點(diǎn)專題打破學(xué)習(xí)目的定位1.能根據(jù)晶體的組成、構(gòu)造和物理性質(zhì)判斷晶體類型。2.理解晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律,理解晶體性質(zhì)與構(gòu)造之間的關(guān)系。3.能利用均攤法進(jìn)展晶胞的分析和計(jì)算。一、晶體類型的判斷例11判斷以下晶體類型。SiI4:熔點(diǎn)為120.5 ,沸點(diǎn)為271.5 ,易水解,為_(kāi)。硼:熔點(diǎn)為2 300 ,沸點(diǎn)為2 550 ,硬度大,為_(kāi)。硒:熔點(diǎn)為217 ,沸點(diǎn)為685 ,溶于氯仿,為_(kāi)。銻:熔點(diǎn)為630.74 ,沸點(diǎn)為1 750 ,可導(dǎo)電,為_(kāi)。2三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)為282 ,沸點(diǎn)為315 ,在300 以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)
2、填晶體類型?!究键c(diǎn)】晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的分類和判斷答案1分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體2分子晶體解析1SiI4為低熔點(diǎn)化合物,為分子晶體;晶體硼熔點(diǎn)高,硬度大,是典型的原子晶體;硒熔、沸點(diǎn)低,易溶于CHCl3,為分子晶體;銻可導(dǎo)電,為金屬晶體。2FeCl3熔、沸點(diǎn)低,易溶于水及有機(jī)溶劑,應(yīng)為分子晶體。二、晶體熔、沸點(diǎn)的比較例2以下各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs【考點(diǎn)】晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的熔、沸點(diǎn)的比較答案C解析C項(xiàng)中S
3、iO2是原子晶體,NaCl是離子晶體,CH4、H2O都是分子晶體,且常溫下水為液態(tài),CH4是氣態(tài)。方法規(guī)律比較不同晶體熔、沸點(diǎn)的根本思路首先看物質(zhì)的狀態(tài),一般情況下是固體液體氣體;二看物質(zhì)所屬類型,一般是原子晶體離子晶體分子晶體注意:不是絕對(duì)的,如氧化鋁的熔點(diǎn)大于晶體硅,構(gòu)造類型一樣時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)展判斷。同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路:原子晶體共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)原子半徑;分子晶體分子間作用力相對(duì)分子質(zhì)量;離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。三、四種類型的構(gòu)造與性質(zhì)的比照例3以下有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子
4、中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞【考點(diǎn)】晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的構(gòu)造和性質(zhì)綜合答案B解析分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定,而與分子間作用力的大小無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子晶體中只存在共價(jià)鍵,共價(jià)鍵越強(qiáng),破壞共價(jià)鍵所需的能量越多,熔點(diǎn)越高,B項(xiàng)正確;冰在融化時(shí)抑制的是氫鍵和范德華力,水分子內(nèi)部共價(jià)鍵并沒(méi)有斷裂,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉熔化時(shí),離子間的間隔 變大,離子鍵被破壞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。四、晶胞分析及化學(xué)式確實(shí)定例4鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表,由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來(lái)。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化。其晶胞構(gòu)造如下圖:那么它的化學(xué)式為A.LaNi2 B.La2Ni3C.La2N
5、i5 D.LaNi5【考點(diǎn)】晶胞【題點(diǎn)】晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算及化學(xué)式確實(shí)定答案D解析根據(jù)晶胞構(gòu)造圖可知,晶面上的原子為2個(gè)晶胞所共有,頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞所共有,內(nèi)部的原子為整個(gè)晶胞所有,所以晶胞中La原子個(gè)數(shù)為3,Ni原子個(gè)數(shù)為15,那么鑭系合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。易誤警示1晶胞中關(guān)于粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算,關(guān)鍵是分析晶胞中任意位置的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞共有。對(duì)于由獨(dú)立原子構(gòu)成的分子那么不能用均攤法。2在使用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒個(gè)數(shù)時(shí),要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞,應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有。如六棱柱晶胞中,頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共
6、有。五、有關(guān)晶胞密度的計(jì)算例51Cu的一種氯化物晶胞構(gòu)造如下圖黑球表示銅原子,白球表示氯原子,該氯化物的化學(xué)式是_。假設(shè)該晶體的密度為 gcm3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,那么該晶胞的邊長(zhǎng)a_nm。2用晶體的X-射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積如圖,該晶體的密度為9.00 gcm3,Cu的原子半徑為_(kāi)cm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,只要求列式表示。3一種銅金合金晶胞如下圖Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,那么該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi),假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,那么合金的密度為_(kāi)gcm3只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。【
7、考點(diǎn)】金屬晶體的原子堆積模型及相關(guān)計(jì)算【題點(diǎn)】金屬晶胞的相關(guān)計(jì)算答案1CuCl2313解析1晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是4,氯原子的個(gè)數(shù)是864,所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl。根據(jù)mV可知a107 cm3 gcm399.5 gmol1,解得a nm。2Cu的晶胞為面心立方最密堆積,以頂點(diǎn)Cu原子為研究對(duì)象,與之間隔 最近的Cu原子位于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,所以Cu的配位數(shù)為12,根據(jù)晶胞的構(gòu)造圖可知,晶胞中含有銅原子數(shù)為864,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,那么a3 cm3 gcm3NA mol1464 gmol1,所以a,晶胞面對(duì)角線為a cm,面對(duì)角線的為Cu原子半徑,所以Cu原子半徑為 cm。3在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)為81,Cu原子個(gè)數(shù)為63,所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為13,晶胞體積Va1010 cm3每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,那么 gcm3 gcm3。方法規(guī)律1晶體密度的求解過(guò)程:確定晶胞中微粒數(shù)設(shè)為N個(gè)求該微粒的物質(zhì)的量N/NA用物質(zhì)
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