第三章 章末重難點(diǎn)專題突破

1、.章末重難點(diǎn)專題打破學(xué)習(xí)目的定位1.能根據(jù)晶體的組成、構(gòu)造和物理性質(zhì)判斷晶體類型。2.理解晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，理解晶體性質(zhì)與構(gòu)造之間的關(guān)系。3.能利用均攤法進(jìn)展晶胞的分析和計(jì)算。一、晶體類型的判斷例11判斷以下晶體類型。SiI4：熔點(diǎn)為120.5 ，沸點(diǎn)為271.5 ，易水解，為_(kāi)。硼：熔點(diǎn)為2 300 ，沸點(diǎn)為2 550 ，硬度大，為_(kāi)。硒：熔點(diǎn)為217 ，沸點(diǎn)為685 ，溶于氯仿，為_(kāi)。銻：熔點(diǎn)為630.74 ，沸點(diǎn)為1 750 ，可導(dǎo)電，為_(kāi)。2三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)為282 ，沸點(diǎn)為315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)

2、填晶體類型?！究键c(diǎn)】晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的分類和判斷答案1分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體2分子晶體解析1SiI4為低熔點(diǎn)化合物，為分子晶體；晶體硼熔點(diǎn)高，硬度大，是典型的原子晶體；硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于CHCl3，為分子晶體；銻可導(dǎo)電，為金屬晶體。2FeCl3熔、沸點(diǎn)低，易溶于水及有機(jī)溶劑，應(yīng)為分子晶體。二、晶體熔、沸點(diǎn)的比較例2以下各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs【考點(diǎn)】晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的熔、沸點(diǎn)的比較答案C解析C項(xiàng)中S

3、iO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。方法規(guī)律比較不同晶體熔、沸點(diǎn)的根本思路首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體液體氣體；二看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體離子晶體分子晶體注意：不是絕對(duì)的，如氧化鋁的熔點(diǎn)大于晶體硅，構(gòu)造類型一樣時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)展判斷。同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路：原子晶體共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)原子半徑；分子晶體分子間作用力相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。三、四種類型的構(gòu)造與性質(zhì)的比照例3以下有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子

4、中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞【考點(diǎn)】晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的構(gòu)造和性質(zhì)綜合答案B解析分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，而與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體中只存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞共價(jià)鍵所需的能量越多，熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確；冰在融化時(shí)抑制的是氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)部共價(jià)鍵并沒(méi)有斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉熔化時(shí)，離子間的間隔 變大，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。四、晶胞分析及化學(xué)式確實(shí)定例4鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來(lái)。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化。其晶胞構(gòu)造如下圖：那么它的化學(xué)式為A.LaNi2 B.La2Ni3C.La2N

5、i5 D.LaNi5【考點(diǎn)】晶胞【題點(diǎn)】晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算及化學(xué)式確實(shí)定答案D解析根據(jù)晶胞構(gòu)造圖可知，晶面上的原子為2個(gè)晶胞所共有，頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個(gè)晶胞所有，所以晶胞中La原子個(gè)數(shù)為3，Ni原子個(gè)數(shù)為15，那么鑭系合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。易誤警示1晶胞中關(guān)于粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是分析晶胞中任意位置的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞共有。對(duì)于由獨(dú)立原子構(gòu)成的分子那么不能用均攤法。2在使用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共

6、有。五、有關(guān)晶胞密度的計(jì)算例51Cu的一種氯化物晶胞構(gòu)造如下圖黑球表示銅原子，白球表示氯原子，該氯化物的化學(xué)式是_。假設(shè)該晶體的密度為 gcm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么該晶胞的邊長(zhǎng)a_nm。2用晶體的X-射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積如圖，該晶體的密度為9.00 gcm3，Cu的原子半徑為_(kāi)cm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，只要求列式表示。3一種銅金合金晶胞如下圖Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，那么該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)，假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，那么合金的密度為_(kāi)gcm3只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。【

7、考點(diǎn)】金屬晶體的原子堆積模型及相關(guān)計(jì)算【題點(diǎn)】金屬晶胞的相關(guān)計(jì)算答案1CuCl2313解析1晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是4，氯原子的個(gè)數(shù)是864，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl。根據(jù)mV可知a107 cm3 gcm399.5 gmol1，解得a nm。2Cu的晶胞為面心立方最密堆積，以頂點(diǎn)Cu原子為研究對(duì)象，與之間隔 最近的Cu原子位于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，所以Cu的配位數(shù)為12，根據(jù)晶胞的構(gòu)造圖可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為864，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么a3 cm3 gcm3NA mol1464 gmol1，所以a，晶胞面對(duì)角線為a cm，面對(duì)角線的為Cu原子半徑，所以Cu原子半徑為 cm。3在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)為81，Cu原子個(gè)數(shù)為63，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為13，晶胞體積Va1010 cm3每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，那么 gcm3 gcm3。方法規(guī)律1晶體密度的求解過(guò)程：確定晶胞中微粒數(shù)設(shè)為N個(gè)求該微粒的物質(zhì)的量N/NA用物質(zhì)