初三化學計算題及答案

1、初三化學計算題及答案精品 1用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反響，冷卻后稱量，得到112g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量計算結果保存二位小數(shù)。 2劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品雜質不參加反響與19g稀鹽酸恰好完全反響，測得殘留物為22.8g。 求： 1依椐質量守恒定律，生成二氧化碳   g； 2樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)； 3所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 35分由硫元素和銅元素組成的一種化合物硫化物4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2

2、和4.0g固體CuO 。 1要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可參加適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸多少克？要求寫出計算所需的化學方程式    2運用所學知識和上述數(shù)據(jù)進行分析，這種硫化物的化學式為          。 4(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果曲酸的相對分子質量是          &

3、#160;  ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是                              (2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中參加廢棄的稀硫酸50g恰好完全反響，產生01gH2。 求：廢料中銅的質量分數(shù)。   &

4、#160; 廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)。 5侯德榜是我國著名的化學家。由他創(chuàng)造的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品332g，參加130g稀鹽酸中，恰好完全反響，得氯化鈉溶液150g。     求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量；         (2)反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 6(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽228g，向其中參加100g質量分數(shù)為1069%的Na2CO3溶液

5、恰好完全反響。假設樣品檢測過程在露的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。 (1)取樣檢測后的溶液中，Na與Cl的數(shù)量比為             。 (2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(shù)(結果保存一位小數(shù))。 (3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t時的NaCl飽和溶液? 7取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反響，產生二氧化碳氣體的質量為44g，計算：   (1)固體混合物中碳酸鈉的質量

6、   (2)該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)   (3)反響所得的溶液中溶質的質量分數(shù)(最后結果保存一位小數(shù)) 8(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇C2H5OH，飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗說明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血每100mL血中含有80mg乙醇時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；飲用某啤酒1大杯0.56L，會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。答復以下問題： 1乙醇中含有_種元素。 2乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是_。 3李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量理論上升高_mg，_填影響或不影響其駕

7、車或操作機器的能力。 9(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 1你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是_合金； 2小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反響，經(jīng)測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數(shù)。 3假設想測出該鹽酸的質量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是_選填序號。A參加反響的合金質量           B參加反響的稀鹽酸的質量 C參加反響的稀鹽酸的體積和密度  

8、60;        D產生氣體的質量 10(6分)欲使6.5g鋅跟20的稀硫酸完全反響，需要這種稀硫酸多少克? 11(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數(shù)? 12(6分)把125g含雜質20的大理石放人盛有344g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，反響后燒杯中物質的總質量比反響前減少了44g。求反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(大理石中的雜質不與酸反響，也不溶于水) 13(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的

9、植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為           。 14(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由          種元素組成，其相對分子質量為-。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購置，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素他應購的硝酸銨的質量為      kg。

10、  (2)用2的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅禽流感病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的質量為     g。 15(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸? 16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物局部氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反響的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2 那么X的化學式是  &

11、#160;       。乙醇的相對分子質量是        ；乙醇分子中氫原子的質量分數(shù)是           。 17、(此題要求寫出計算過程) 將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反響)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反響,過濾后得到溶質質量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g。求： 1樣品中氯化銅的質量分數(shù) 2參加氫氧化鈉溶液的質量。 18實驗室配制

12、300g質量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉    g，水       g。 19將一定量的石灰石放人燒杯中，參加100g稀酸恰好完全反響(雜質不溶解，也不參加反響)，此時，燒杯中物質的總質量比反響前減少了88g，那么石灰石中碳酸鈣的質量為       g， 所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為             

13、60;    。 20(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO3。)中氮元素的質量分數(shù)。(計算結果精確到O1)  (2)(2分)請根據(jù)以下列圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答。 21(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10向混合溶液中參加9的硫酸溶液20g恰好完全反響。   計算：(1)生成沉淀的質量是多少克?     (2)反響后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)。(計算結果精確到O1) 22(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污

14、染環(huán)境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛。化學式為C2H3CH0。試答復：   (1)丙烯醛的相對分子質量是          。   (2)丙烯醛中氧元素的質量分數(shù)為           (結果保存一位小數(shù))。   (3)112g丙烯醛中碳元素的質量為    &#

15、160;          。 23(8分)我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次參加到樣品中，充分反響后測定剩余固體的質量，數(shù)據(jù)見下表。試求。   (1)2.Og石灰石樣品中雜質的質量。   (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。   (3)參加的鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少? 次數(shù)1234參加鹽酸質量g5.O5

16、.O5.O5.O剩余固體質量g1.3O.6O.20.2242分近幾年腦黃金DHA成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算： 1腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到于                             。 2腦黃金中氧元素的質

17、量分數(shù)為                      精確到0.1% 25、5分純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20克該黃銅樣品參加到50克稀硫酸中，恰好完全反響，產生氣體0.2克。反響的化學方程式為：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2。試

18、求：  1該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。 2原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。 參考答案 1解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反響后生成氧氣的質量為：         16g-112g=48g1分                                MnO2 由  2KCl

19、O3=2KCl+3O2   1分 2.44 35分1解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反響                    CuO H2SO4 CuSO4 H2O2分       80       98      &

20、#160;            1分 4.0g    10% x                                 

21、0;         x 49g                                 1分       答：完全溶解這些固體產物至少需要溶

22、質質量分數(shù)為10%的稀硫酸49g 。    2Cu2S                                            

23、;      1分 4(1)142；36：3：32(或72：6：64)     (2)解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H2SO4的質量為y    FeH2SO4FeSO4H2                    56    98    2x &#

24、160;  y           01gx=28g         y=49g     銅的質量分數(shù)為： =72     稀硫酸的質量分數(shù)為： 98%     答；略 5解；設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產生CO2的質量為332g+130g150g=132g。那么：   

25、  Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O     106    117           44     x       y          132g     x=318g    

26、 y=35.1g 原樣品中含NaCl  332g318g=14g 答：該純堿樣品中Na2CO3為318g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為243。 6(1)1：1     (2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反響生成NaCl的質量為y     CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl     1l1    106             

27、  117     x  100g×106         y     111g    117g   那么m(NaCl)(228111g)117g234g   (CaCl2)487%   (3)溶液中水的質量：100g×(100%106)894g   設t時894g水中NaCl的最大溶解量為m   那么100g：36g=894g：m  

28、m=322g>234g   故樣品檢測后的溶液不是t時的NaCl飽和溶液 7設碳酸鈉的質量為，參加反響的氯化氫的質量為，反響生成的氯化鈉質量為     Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2     106      73    117       44      x     

29、60; y      z       44g      =l06g        =73g         =11.7g   鹽酸中溶質質量分數(shù)：73g×l0010   最后得到的溶液中溶質質量為： (136g106g)117g=147g 最后得到的溶液的質量為：   

30、  136g73g44g=82.2g 最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：   答：固體混合物中碳酸鈉的質量為1068，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10，所得到的氯化鈉溶液 的質量分數(shù)為179%。 84分，每空1分1 3    22 ：6 ：1    390；影響 96分 11分Cu-Zn 24分解：設32.5g合金中含Cu的質量為X，依題意有          Zn  +  2 HCl =  ZnCl2 

31、; +   H2    1分          65                                            2       32.5-X  

32、0;                          0.4g       65 ：2  = 32.5-X ：0.4g           1分 解得：X = 19.5 g           &#

33、160;            1分 銅的質量分數(shù)=×100% = 60%     1分        答：CuZn合金中銅的質量分數(shù)是60%。其它合理解法，參照給分 31分 B D或C D只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分 10(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。    (1分) 答：需要20的稀硫酸49g。 11(5分)解：設CuSO4溶液中溶質

34、的質量分數(shù)為x。(1分)     CuCuSO4    (1分)     64    160     4    x    (1分)     64 ： 4=160 ：x    (1分)     x=10    (1分)   答：硫酸銅溶液溶質的質量分數(shù)為10。

35、14(1)四    60    20    (2)40(每空1分，共4分) 15解：設需石灰石的質量為X 那么含有的碳酸鈣的質量為X·80% CaCO3 =CaO+CO2 100       44 X·80%     22 t X=62.5t 16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分) 17、解：設樣品中CuCl2的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為y NaCl的質

36、量為5.85×20.0% = 1.17g CuCl2  +  2NaOH  =   Cu(OH)2  + 2NaCl 135        80                      117 x    &#

37、160;     y                       1.17g   (1)  135x = 1171.17        x=1.35g(算到此給1分) 樣品中CuCl2的質量分數(shù)為: (算到此給1分) (2)解法一  80y = 1171.17g          y = 0.80g(算到此給1分) NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g