初中化學(xué)方程式大全-(初級書寫版)

1、初中化學(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反響： （1） 單質(zhì)與氧氣的反響： 1. 鎂在空氣中燃燒： Mg + O2 2. 鐵在氧氣中燃燒： Fe + O2 3. 銅在空氣中受熱： Cu + O2 4. 鋁在空氣中燃燒： Al + O2 5. 氫氣中空氣中燃燒： H2 + O2 6. 紅磷在空氣中燃燒： P + O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： C + O2 （2） 化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： CO + O2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +

2、 O2 13. 辛烷在空氣中燃燒： C8H18 + O2 二分解反響：（1） 分解反響制氧氣雙氧水催化分解： H2O2 氯酸鉀有少量的二氧化錳： KClO3 高錳酸鉀： KMnO4 水在直流電的作用下分解： H2O 2不溶性碳酸鹽受熱分解煅燒石灰石：CaCO3 碳酸鎂受熱分解：MgCO3 3碳酸氫鹽受熱分解碳酸氫鈉受熱分解： NaHCO3 碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 4不溶性堿受熱分解 Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 白色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍(lán)色 氫氧化鎂加熱分解：Mg(OH)2 氫氧化銅受熱分解：

3、Cu(OH)2 氫氧化鐵受熱分解： Fe(OH)3 氫氧化鋁受熱分解： Al(OH)3 5其他 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 三氧化復(fù)原反響： CuO 黑色 Cu2O 紅色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 氫氣復(fù)原氧化亞鐵：H2 + FeO 氫氣復(fù)原氧化鐵： H2 + Fe2O3 氫氣復(fù)原四氧化三鐵： H2 + Fe3O4 木炭復(fù)原氧化銅：C + CuO 焦炭復(fù)原氧化亞鐵：C + FeO 焦炭復(fù)原氧化鐵： C + Fe2O3 焦炭復(fù)原四氧化三鐵： C + Fe3O4 一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO + CuO

4、 一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：CO + FeO 一氧化碳復(fù)原氧化鐵： CO + Fe2O3 一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵： CO + Fe3O4 木炭與二氧化碳反響：C + CO2 四金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬通性：活潑金屬+酸 鹽+ H2 相對活潑金屬置換相對不活潑金屬 1金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反響 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 鋁和稀硫酸 Al + H2SO4 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 鎂和稀鹽酸 Mg + HCl 鋁和稀鹽酸 Al + HCl 鋅和稀鹽酸Zn + HCl 鐵和稀鹽酸Fe + HCl 鉀K、鈣Ca、鈉 (Na) 和鹽反響一定要考慮先水后

5、鹽(例如：Na與CuSO4反響) Na + H2O Cu(OH)2 + NaOH 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀，有氣體生成2金屬 + 鹽溶液 新金屬 + 新鹽 鋁和硫酸銅溶液反響： Al + CuSO4 鋅和氯化銅溶液反響：Zn + CuCl2 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 鐵和硝酸銀溶液反響：Fe + AgNO3 銅和硝酸銀溶液反響：Cu + AgNO3 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 五、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性：使指示劑變色 和氫以前活潑金屬發(fā)生置換反響 堿性氧化物+酸 鹽+水 酸+堿 鹽+水 鹽+酸 新鹽+新酸 1使指示劑變色2酸 +

6、 金屬單質(zhì) 鹽 + 氫氣3酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + HCl 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + H2SO4 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + HCl 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2SO4 氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + HCl 氧化鈣和硝酸反響：CaO + HNO3 4酸 + 堿 鹽 + 水 鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH 鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl + KOH 鹽酸和氫氧化銅反響： HCl + Cu(OH)2 鹽酸和氫氧化鈣反響： HCl + Ca(OH)2 鹽酸和氫氧化鐵反響： HCl + Fe

7、(OH)3 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： HCl + Al(OH)3 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + NaOH 硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 + KOH 硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(OH)2 硫酸和氫氧化鐵反響： H2SO4 + Fe(OH)3 硫酸和氫氧化鋇反響：H2SO4 + Ba(OH)2 硝酸和燒堿反響：HNO3 + NaOH 硝酸和氫氧化鋇反響： HNO3 + Cu(OH)2 5酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 稀鹽酸與大理石反響：CaCO3 + HCl 稀鹽酸與碳酸鈉反響: Na2CO3 + HCl 稀鹽酸與碳酸鎂反響: MgCO3 + HCl 鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl

8、 + AgNO3 鹽酸與小蘇打溶液反響：NaHCO3 + HCl 鹽酸與碳酸氫鈉溶液反響：Ca(HCO3)2 + 2HCl 硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3 + H2SO4 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 +BaCl2 六、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的通性：使指示劑變色酸性氧化物+堿鹽+水酸+堿鹽+水鹽+堿新鹽+新堿 （1） 使指示劑變色（2） 堿+酸性氧化物 鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： NaOH + CO2 火堿吸收二氧化硫氣體： NaOH + SO2 燒堿吸收三氧化硫氣體： NaOH + SO3 熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 （3

9、） 堿+酸 鹽+水（4） 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 氫氧化鈉與硫酸銅： NaOH + CuSO4 氫氧化鈉與氯化鐵： NaOH + FeCl3 氫氧化鈉與氯化鎂： NaOH + MgCl2 氫氧化鉀與氯化銅： KOH + CuCl2 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 *銨鹽：銨鹽+堿 鹽 + NH3+ H2O氯化銨與氫氧化鈉共熱：NH4Cl+NaOH 氯化銨與氫氧化鈣共熱： NH4Cl+Ca(OH)2 硫酸銨與氫氧化鉀共熱：(NH4)2SO4+KOH 七、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的通性： 金屬+鹽 新鹽+新金屬 鹽+酸 新鹽+新酸 鹽+堿 新鹽+新堿 鹽+ 鹽 兩種新鹽 （1） 鹽+

10、金屬新鹽 + 新金屬 （2） 鹽+酸 新鹽+新酸 （3） 鹽+堿 新鹽+新堿（4） 鹽+鹽 兩種新鹽 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 硫酸鈉和氯化鋇溶液反響：Na2SO4 + BaCl2 氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCl2 + Na2CO3 硝酸鋇與碳酸鉀溶液反響：K2CO3 + Ba(NO3)2 硝酸銀與碳酸鉀溶液反響：K2CO3 + AgNO3 八、酸性氧化物的性質(zhì)：酸性氧化化物通性：酸性氧化物+水 相對應(yīng)的酸 酸性氧化物+堿性氧化物鹽酸性氧化物+堿 鹽+水 注意：SiO2不溶于水1酸性氧化物+水 相對應(yīng)的酸二氧化碳與水反響：CO2 + H2O 二氧化硫與水反響：SO2 + H2O 三氧化硫與水反響： SO3 + H2O 三氧化二氮與水反響： N2O3 + H2O 五氧化二氮與水反響： N2O5 + H2O 五氧化二磷與水反響： P2O5 + H2O 2酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水見堿的化學(xué)性質(zhì)3酸性氧化物+堿性氧化物 鹽氧化鈣與二氧化碳反響：CaO + CO2 氧化鈣與二氧化硫反響：CaO + SO2 氧化鈉與二氧化碳反響：Na2O + CO2 九、堿性氧化物的性質(zhì)堿性氧化化物通性：堿性氧化物+水 相對應(yīng)的堿 堿性氧化物+酸性氧化物 鹽堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水1堿性氧化物+水 相對應(yīng)的堿 氧化鈉與水反響： Na2O + H2O 生