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1、第二章 化學平衡重點難點考點1、化學反應速率的表示方法化學反應速率用單位時間(如每秒、每分或每小時等)內反應物或生成物的物質的量(mol)的變化來表示,通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。理解化學法應速率概念時應明確以下幾點: 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度,其大小只取正值不取負值。  固體物質的濃度常視為一常數,它在化學反應中沒有變化,因此,一般不用固體物質來表示化學反應速率。 化學反應速率隨著反應的進行而逐漸變化,因此,某一段時間內的反應速率實際上只是代表平均速度,不代表瞬時速度。 在同一化學反應中,選用不同物質來表示反應速率時,其數值可能相同

2、,也可能不同,因此,表示化學反應速率時,必須指明是用哪種物質作標準。同一反應中各物質的反應速率是可以相互換算的,其比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。2、影響化學反應速率的因素內因:在相同條件下,不同的化學反應,其反應速率一般是不同的,影響化學反應速率的主要因素是內因,即參加反應的物質的性質。 外因:同一化學反應,外界條件不同時,反應速率也不相同,即同一反應中,影響反應速率的因素是外因(外界條件),主要由濃度、壓強、溫度、催化劑等。濃度:當其他條件不變時,增加反應物的濃度,可以增大反應的速率。壓強:對于有氣體參加的反應來說,當其他條件不變時,增大壓強,可以增大反應的速率。溫度:當其他

3、條件不變時,升高溫度,可以增大反應速率。一般地,溫度每升高10°C,速率就增大到原來的24倍。但有些反應只有在一定溫度范圍內升溫才能加快。催化劑:使用催化劑可以大幅度地改變(增大或減?。┗瘜W反應速率,但不能使本來不會發(fā)生的反應變?yōu)榭赡?。催化劑參與反應過程,只是反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。3、可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。如:N2 + 3H2 2NH3。理解可逆反應時應注意以下兩點:必須在“同一條件下”:如2H2 +O2 2H2O, 2H2O 2H2 +O2 ,因反應條件不同, H2 和O2 作用生成H2O的反應不叫可逆

4、反應,后者也不叫前者的逆反應??赡娣磻荒苓M行到底,它存在平衡狀態(tài),其平衡體系中始終是反應物與生成物共存,即可逆反應里,不可能只有反應物而沒有生成物,也不可能只有生成物而沒有反應物。但物質在變化時仍按方程式的化學計量數表示的物質的量的變化發(fā)生反應。4、化學平衡狀態(tài)定義:化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。達到化學平衡狀態(tài)的標志正反應速率等于逆反應速率反應混合物中各組成成分的含量保持不變。滿足以上任何一個條件即可表示一個可逆反應在一定條件下已經達到平衡狀態(tài)?;瘜W平衡狀態(tài)的特征逆:化學平衡狀態(tài)只是討論可逆反應形成的一種狀

5、態(tài)。等:正反應速率和逆反應速率相等,即同一物質的消耗速率與生成速率相等。動:當反應達到化學平衡時,從表面上、宏觀上看好像反應停止了,但是從本質上、微觀上并沒有停止,只不過正反應速率與逆反應速率相等罷了,所以說化學平衡是一種動態(tài)平衡。定:在平衡混合物中,各組成成分的含量保持一定,不再隨時間的改變而改變,同時還包括由一定的平衡濃度,有一定的轉化率。變:化學平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)和平衡體系。同:對于一個可逆反應來說,如果外界條件不變時,不論采取何種途徑,即反應是由反應物開始或由生成物開始,是一次投料或是分步投料,最后所處的化學平衡狀態(tài)是相同的。5、影響化學平衡的因素化學平衡的移動化學平衡只有在

6、一定的條件下才能保持?;瘜W反應速率與化學平衡移動的關系化學反應速率討論的是化學反應進行的快慢程度,而化學平衡討論的是可逆反應完成的程度和趨向。影響化學平衡的因素和規(guī)律由于化學平衡移動與化學反應速率有關,因此,影響化學反應速率的因素一般也就是影響化學平衡的因素。6、應用化學反應速率和化學平衡原理,選擇合成氨的適宜條件工業(yè)生產中,常需要綜合考慮反應速率、化學平衡和某些實際情況等各方面,以確定最佳生產條件。合成氨的反應:N2(氣)3H2 2NH3 + 92.4kj / mol ,這是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應。根據影響反應速率的條件來考慮,應采取的措施是:增加反應物的濃度;升高溫度;加大壓強;使用催化劑。根據影響化學平衡的因素來考慮,應采取的措施是:增加反應物的濃度;降低溫度;加大壓強;減少生成的氨的濃度。綜合以上兩種措施,合成氨的適應條件為:     增加的濃度,及時將生成的分離出來。 溫度:500°C左右。 壓強:2×107Pa5×107Pa。

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