中考化學易錯辨析：質(zhì)量守恒定律

1、中考化學易錯辨析：質(zhì)量守恒定律從分子和原子的觀點來看，在化學反響中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反響物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有改變，化學反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。下面是中考化學易錯辨析：質(zhì)量守恒定律，供大家參考。中考化學易錯辨析：質(zhì)量守恒定律在對質(zhì)量守恒定律應用時，常出現(xiàn)以下錯誤：對質(zhì)量守恒定律中“參加反響的意義理解不透，常把反響物當成參加反響的物質(zhì);質(zhì)量守恒定律的應用范圍是化學反響，有些同學卻用來解釋一些物理變化;對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反響應用質(zhì)量守恒定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對質(zhì)量守恒定律的應用時，一

2、定要抓住概念中的：“參加反響的各物質(zhì)、“質(zhì)量總和，“生成的各物質(zhì)、“質(zhì)量總和，不能片面強調(diào)某一點。例1 以下對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的選項是 A. 因為“質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反響前煤的質(zhì)量相等B. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C. 100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律D. 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水正確答案 D解析 煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量;1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反響，所以生成水的質(zhì)量是9g，而不是10g;質(zhì)量

3、守恒定律是針對化學反響而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)即沒有發(fā)生化學反響;鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反響生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故B正確。錯因會診 錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反響中的“參加化學反響的各物質(zhì)與“生成的各物質(zhì)、“質(zhì)量總和等概念中的沒有抓住;錯選C是不能明確質(zhì)量守恒定律適用范圍而導致誤答;錯選D是對質(zhì)量守恒定律中“參加反響的意義理解不透，把反響物當成參加反響的物質(zhì)了。例2 化學反響前后，以下各項中，肯定沒有變化的是： 原子數(shù)目;分子數(shù)目;元素種類;

4、物質(zhì)的總質(zhì)量; 物質(zhì)的種類;物質(zhì)的體積;物質(zhì)的狀態(tài)A. B. C. D.正確答案 D解析 此題主要考察對質(zhì)量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解。從分子和原子的觀點來看，在化學反響中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反響物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有改變，化學反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。元素是具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會改變。由于化學反響的本質(zhì)是參加化學反響的分子被破壞，分子分解成原子，原子又重新組合成其他物質(zhì)的分子，因此化學反響前后，分子的種類發(fā)生改變，也就是物質(zhì)的種類發(fā)生改變，而參加反響的反響物分子總數(shù)和生成物分子總數(shù)可能相等也可能不相等。錯因會診 有些學生對這部分的知識掌握不結實，往往就會把這部分的概念混淆，選出錯誤的答案。