中考化學(xué)知識點(diǎn)輔導(dǎo)之四_第1頁
中考化學(xué)知識點(diǎn)輔導(dǎo)之四_第2頁
中考化學(xué)知識點(diǎn)輔導(dǎo)之四_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

中考化學(xué)知識點(diǎn)輔導(dǎo)之四?1、原子的構(gòu)成1原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 4三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)4相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不一定都一樣Mg，He最外層電子數(shù)為2最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造2、元素1定義：具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列根據(jù)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)1表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷2離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子構(gòu)造示意圖*原子數(shù)電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖3與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論