初中化學中考?？记乙族e計算題匯編

1、計算題復習1表格型計算題：1、南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反響，也不溶于水)，充分反響后經(jīng)過濾、枯燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次參加5 g第二次參加5 g第三次參加5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1) 2、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅銅鋅合金。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉

2、末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反響。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反響的。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量g10.010.020.0參加稀硫酸的質(zhì)量g100.080.080.0反響后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量g109.889.899.8請分析實驗數(shù)據(jù)，完成以下問題：1黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反響時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_。2計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反響后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算結(jié)果精確到0.1%2圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化

3、鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下列圖的曲線關系。當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反響時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反響時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴參加98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反響所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)

4、的質(zhì)量分數(shù)。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液不考慮其他雜質(zhì)進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如下列圖。求： 1所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 2實驗結(jié)束后，假設將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。3表達型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再參加氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反響。過濾枯燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：1純堿

5、樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；2反響后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反響。經(jīng)過濾、枯燥、稱量，得到5g沉淀。反響的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計算：(1) 參加反響的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法為世界制堿工業(yè)做出了杰出奉獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當參加稀鹽酸64.4g時，恰好完全反響，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度計算結(jié)果

6、精確到0.1%（2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反響后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再參加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算結(jié)果精確到0.1%2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。3求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5、某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液如下列圖。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，參加適量催化劑，待完全反響后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6、為了探究石灰石與稀鹽酸

7、反響制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關信息和圖像分析答復以下問題：1原廢液中的溶質(zhì)成分有 用化學式答復。2A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？通過計算答復7、為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反響的化學方程方程式為：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表： 編 號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755參加氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075反響后生成沉淀的質(zhì)量/g444完成以下計算：1碳酸鈉樣品中碳酸鈉的

8、質(zhì)量是多少？2參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？3反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？8、現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液的質(zhì)量關系如下列圖。當參加NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有 ；求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。求恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。9、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴參加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段參加，溶液液的pH的變化如右圖所示。試答復：1a點溶液中含有的離子有_。2當pH=7時

9、，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。3計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。10、將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，參加161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，參加75克氯化鋇溶液恰好完全反響，生成沉淀23.3克。計算：1原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)精確到0.1%。2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3往上述反響后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？11、工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次參加到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中錐形瓶的質(zhì)量為60g，每次充分反響后

10、都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：學科王學科王第一次第二次第三次第四次第五次參加純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.41第一次參加純堿樣品充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g2計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？計算結(jié)果精確到0.1%3計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？12、小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗。【實驗1】取該混合液50 g ，向其中逐滴參加稀鹽酸，當參加稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質(zhì)量見下表氣體的溶解度忽略不計?！緦嶒?】另取該溶液50 g ，參加一定量稀鹽酸充分反響后，測得溶液的pH=7，然后再參加硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。試分析計算：1【實驗1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為 g。2混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？3混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？計算結(jié)果精確至0.1%甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g參加黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反響后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g13、“黃銅是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：燒杯質(zhì)