高三總復(fù)習(xí)_氧族元素

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)一一 氧族元素在周期表的位置氧族元素在周期表的位置名稱名稱：符號：符號：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 釙釙 O S Se Te Po考點考點1 1 氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 OO S S SeSe TeTe原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖 遞變規(guī)律遞變規(guī)律核電荷數(shù)核電荷數(shù) ：電子層數(shù)：電子層數(shù)：原子半徑：原子半徑：非金屬性非金屬性金屬性金屬性單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性增大增大增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)二：原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性二：原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性非金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸金屬性逐漸氧化性逐漸氧化性逐漸還

2、原性逐漸還原性逐漸考點考點1 1 氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律三、氧族元素的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律三、氧族元素的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律元素符號元素符號OOS SSeSeTeTe單質(zhì)的顏色單質(zhì)的顏色狀態(tài)狀態(tài)導(dǎo)電性導(dǎo)電性密度密度熔點、沸點熔點、沸點氣體氣體黃色黃色灰色灰色銀白色銀白色無色無色固體固體固體固體固體固體不導(dǎo)不導(dǎo)不導(dǎo)不導(dǎo)半導(dǎo)體半導(dǎo)體導(dǎo)電導(dǎo)電逐漸增大逐漸增大逐漸升高逐漸升高考點考點1 1 氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律OO2 2S SSeSeTeTe與與HH2 2化合化合難易難易氫化物穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性性二氧化物二氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物三氧化物三氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)

3、水化物最高價氧化最高價氧化物水化物酸物水化物酸性性四、氧族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性四、氧族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性點燃劇烈反應(yīng)點燃劇烈反應(yīng) 加熱時化合加熱時化合 較高溫時化合較高溫時化合不直接化合不直接化合H2OH2SH2SeH2Te逐漸減弱逐漸減弱SO2SO3SeO2TeO2SeO3TeO3H2SO3H2SO4H2SeO3H2TeO3H2SeO4H2TeO4逐漸減弱逐漸減弱2、臭氧的化學(xué)性質(zhì)、臭氧的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定：）不穩(wěn)定：2O3 = 3O2 (溫度高分解快溫度高分解快)（2）臭氧層是人類和生物的保護(hù)傘）臭氧層是人類和生物的保護(hù)傘1、臭氧的物理性質(zhì)：、臭氧的物理性質(zhì)：3、臭氧的

4、用途、臭氧的用途 常溫、常壓下，特殊臭味的淡蘭色氣體，密常溫、常壓下，特殊臭味的淡蘭色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水，沸點為度比氧氣大，比氧氣易溶于水，沸點為-112.4 ，熔點熔點-251，液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧呈紫，液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧呈紫黑色。黑色。（2）氧化性：極強(qiáng)，可以氧化）氧化性：極強(qiáng)，可以氧化Ag、Hg（1）漂白、消毒）漂白、消毒考點考點3 3 臭氧的性質(zhì)臭氧的性質(zhì)無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水，無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水，市售雙氧水為市售雙氧水為30%，醫(yī)，醫(yī) 用雙氧水用雙氧水3%。電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式分子式分子式物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：雙氧水的實驗室制法雙氧

5、水的實驗室制法NaNa2 2O O2 2+2HCl=H+2HCl=H2 2O O2 2+2NaCl (+2NaCl (強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸) )考點考點4 4 過氧化氫的知識歸納過氧化氫的知識歸納OOHH95o5296o5293o511 1、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性3 3、強(qiáng)氧化性（強(qiáng)）、強(qiáng)氧化性（強(qiáng)） 4 4、還原性（弱）、還原性（弱） 5H5H2 2O O2 2+2KMnO+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=H H2 2O O2 2+H+H2 2S=S= H H2 2O O2 2+2KI =+2KI =SOSO2 2+H+H2 2O O2 2= =2Fe2Fe2+2+H+H2 2

6、O O2 2+2H+2H+ += =H H2 2O O2 2+Cl+Cl2 2= = 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2、弱酸性、弱酸性 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2H2O2 HO2 + H+ , H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2 H2O4H4H2 2O O2 2+PbS+PbS=PbSO=PbSO4 4 +H +H2 2O O （油畫刷新）（油畫刷新）考點考點4 4 過氧化氫的知識歸納過氧化氫的知識歸納（1）可著消毒劑、漂白劑、脫）可著消毒劑、漂白劑、脫氯劑、氧化劑氯劑、氧化劑（2）作為火箭燃料）作為火箭燃料（3）實驗室用來制氧氣）實驗室用來制氧氣（

7、四）用途：（四）用途：考點考點4 4 過氧化氫的知識歸納過氧化氫的知識歸納1、硫的存在、硫的存在 存在于火山噴口處，存在于火山噴口處， 有有S2、S8等同素異形體等同素異形體2、硫的物理性質(zhì)、硫的物理性質(zhì) 淡黃色晶體，俗稱硫黃，硫淡黃色晶體，俗稱硫黃，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2中，熔點中，熔點112.8沸點沸點444.6?？键c考點6 6 硫的知識歸納硫的知識歸納 殘留在試管內(nèi)壁的硫可以用二硫化碳洗殘留在試管內(nèi)壁的硫可以用二硫化碳洗滌滌,也可以用也可以用NaOH溶液在加熱情況下除去溶液在加熱情況下除去3、硫的化學(xué)性質(zhì)、硫的化學(xué)性質(zhì)硫與金屬反應(yīng)一般

8、生成低價的金屬硫化物硫與金屬反應(yīng)一般生成低價的金屬硫化物S-2S0S+4 （既有氧化性，又有還原性）（既有氧化性，又有還原性）考點考點6 6 硫的知識歸納硫的知識歸納(1) 氧化性氧化性S2Na = Na2S (常溫研磨爆炸常溫研磨爆炸) 3S2Al = Al2S3 S Hg = HgS (實驗室除實驗室除Hg)(制取的唯一方法制取的唯一方法)S+2Cu = Cu2S S+Fe = FeS SH2 = H2S考點考點6 6 硫的知識歸納硫的知識歸納3、硫的化學(xué)性質(zhì)、硫的化學(xué)性質(zhì)(2)(2)還原性還原性S+O2 = SO2點燃點燃(3)(3)既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性3S+6N

9、aOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：2:11:2考點考點6 6 硫的知識歸納硫的知識歸納3、硫的化學(xué)性質(zhì)、硫的化學(xué)性質(zhì)4、硫的用途、硫的用途制黑火藥的主要原料制黑火藥的主要原料具有殺菌作用具有殺菌作用硫和石灰可制成農(nóng)藥石灰硫磺合劑硫和石灰可制成農(nóng)藥石灰硫磺合劑加到橡膠中，可提高橡膠彈性加到橡膠中，可提高橡膠彈性工業(yè)制硫酸的重要原料工業(yè)制硫酸的重要原料S +2KNO3 +3C = K2S + 3CO2+N2 S SO2 SO3 H2SO4O2O2H2O考點考點6

10、6 硫的知識歸納硫的知識歸納1. 1. 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu): : H H2 2S S折線型分子，極性分子折線型分子，極性分子. . 它的熔點它的熔點沸點低于沸點低于H H2 2SeSe、H H2 2TeTe、H H2 2O.O.考點考點7 H7 H2 2S S的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)2. 2. 物理性質(zhì)物理性質(zhì): : 無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體.( .(空氣中如空氣中如 含有含有0.1%0.1%的硫化氫的硫化氫, , 就會使人迅速發(fā)生頭痛暈眩等就會使人迅速發(fā)生頭痛暈眩等癥狀癥狀. . 硫化氫還易引起嗅覺疲勞使中毒加深硫化氫還易引起嗅覺疲勞使中毒加深, ,多量吸多

11、量吸入可致命入可致命. . 工業(yè)上空氣里工業(yè)上空氣里H H2 2S S含量按規(guī)定不得超過含量按規(guī)定不得超過0.1mg/L. 0.1mg/L. ） 溶解性溶解性: : 可溶于水可溶于水(1:2.6 (1:2.6 濃度為濃度為0.1mol/L). 0.1mol/L). 硫化氫的水溶液叫氫硫酸硫化氫的水溶液叫氫硫酸, , 屬于二元弱酸屬于二元弱酸, , 酸性弱酸性弱于碳酸于碳酸. H. H2 2S = HS = H+ + + HS + HS- - HS HS- - = H = H+ + + S + S2-2- 3. 3. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :1)1)可燃性可燃性: : 2H 2H2 2S + 3O

12、S + 3O2 2( (充足充足) = 2SO) = 2SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 2H 2H2 2S + OS + O2 2( (不足不足) = 2S + 2H) = 2S + 2H2 2O O2)2)還原性還原性: :如如: I: I2 2 + H + H2 2S = 2HI + SS = 2HI + S Cl Cl2 2 + H + H2 2S = 2HCl + S S = 2HCl + S 注注: : 氫硫酸更易氧化氫硫酸更易氧化, , 久置空氣里就會出現(xiàn)渾濁久置空氣里就會出現(xiàn)渾濁. .3)3)酸性酸性: :H H2 2S + 2NaOH = NaS + 2NaOH =

13、 Na2 2S + 2HS + 2H2 2O O H H2 2S + NaOH = NaHS + HS + NaOH = NaHS + H2 2O O Na Na2 2S + HS + H2 2S = 2NaHSS = 2NaHS4)4)檢驗檢驗: : 濕潤的醋酸鉛試紙濕潤的醋酸鉛試紙( (變黑變黑) ) H H2 2S + PbS + Pb2+2+ = PbS + 2H = PbS + 2H+ + 考點考點7 H7 H2 2S S的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)3 3、H H2 2S S實驗室制法：實驗室制法：1、原理、原理：2、原料：、原料：3、發(fā)生裝置：、發(fā)生裝置：4、收集方法：、收集方法：Fe

14、S+2HCl = FeCl2+H2S 強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸; 注意注意:不能用硝酸、濃硫酸不能用硝酸、濃硫酸 FeS、 HCl或稀硫酸或稀硫酸啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器向上排空氣法向上排空氣法5、尾氣處理：、尾氣處理： 用氫氧化鈉溶液用氫氧化鈉溶液考點考點7 H7 H2 2S S的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)(一一)、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 無色無色,有刺激性氣味的有毒氣體有刺激性氣味的有毒氣體,密度密度比空氣大比空氣大,易液化易液化(沸點是沸點是-10 oC),易溶易溶于水于水(常溫常壓下常溫常壓下1體積水能溶解體積水能溶解40體體積的二氧化硫積的二氧化硫)。二氧化硫是亞硫酸的二

15、氧化硫是亞硫酸的酸酐。酸酐?？键c考點8 8 SOSO2 2的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)*亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，在水中部分電離亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，在水中部分電離: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 (1)、與、與H2O反應(yīng)反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸） (2)、與堿性氧化物反應(yīng)：、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3(3)、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 實驗室制取實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣

16、，防止空氣污可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污 染。染。( (二二):):化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)考點考點8 8 SOSO2 2的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)2SO2+O2 2SO3 催化劑催化劑2 2、具有漂白性、具有漂白性能使品紅褪色（不穩(wěn)能使品紅褪色（不穩(wěn)定），不能漂白酸堿指示劑。定），不能漂白酸堿指示劑。 3 3、具有還原性、具有還原性SOSO2 2 + X+ X2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 +2HX +2HX (X=ClBrI)(X=ClBrI)SOSO2 2 + H+ H2 2O O2 2 = H = H2 2SOSO4 4 SOSO2 2 +2Fe+2Fe3

17、+3+ +2H +2H2 2O = SOO = SO4 42-2-+2Fe+2Fe2+2+4H+4H+ +考點考點8 8 SOSO2 2的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)4、具有氧化性、具有氧化性 將二氧化硫通入氫硫酸中，會看將二氧化硫通入氫硫酸中，會看到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？思考：思考：2H2S+SO2=3S +2H2O(淡黃色沉淀）淡黃色沉淀）考點考點8 8 SOSO2 2的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)Na2SO3+H2SO4(濃濃) = Na2SO4 +H2O +SO2強(qiáng)酸制取弱酸強(qiáng)酸制取弱酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空集氣法向上排空集氣法用氫氧化鈉吸收用氫氧化鈉吸收SO2亞硫酸鈉是

18、粉末亞硫酸鈉是粉末,不能用啟普發(fā)生器不能用啟普發(fā)生器SOSO2 2實驗室制法：實驗室制法：5尾氣處理裝置：尾氣處理裝置：2.原料原料:3.發(fā)生裝置：發(fā)生裝置：4.收集裝置：收集裝置：1.1.原理原理: :檢驗：檢驗：濕潤藍(lán)色石蕊試紙或品紅濕潤藍(lán)色石蕊試紙或品紅考點考點8 8 SOSO2 2的制法和性質(zhì)的制法和性質(zhì)亞硫酸：亞硫酸： 亞硫酸是易分解的、具有弱氧化性、亞硫酸是易分解的、具有弱氧化性、強(qiáng)還原性的二元弱酸。強(qiáng)還原性的二元弱酸。亞硫酸鹽亞硫酸鹽: : 易被氧化成硫酸鹽易被氧化成硫酸鹽. . 三氧化硫三氧化硫 ： 無色易揮發(fā)的液體，熔點無色易揮發(fā)的液體，熔點. ., ,沸沸點點44.8 44

19、.8 強(qiáng)烈吸水強(qiáng)烈吸水, ,在空氣中在空氣中 “ “發(fā)煙發(fā)煙”. . SOSO3 3與與H H2 2OO反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2SOSO4 4, ,并放出大量熱并放出大量熱, ,易溶于濃硫酸易溶于濃硫酸. .附：溶解度：附：溶解度：N2 1：0.015難溶于水難溶于水O2 1：0.031 難溶于水難溶于水CO2 1：1能溶于水能溶于水Cl2 1：2 能溶于水能溶于水SO2 1：40 易溶于水易溶于水HCl 1：500 極易溶于水極易溶于水NH3 1：700 極易溶于水極易溶于水（一）物理性質(zhì) 純硫酸是一種無色油狀的液體，98.3%的濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，其密度為 1.84g/c

20、m3，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L，密度大且極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量的熱?？键c考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)（二）稀釋濃硫酸 將濃硫酸沿器壁緩慢注入水，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散。規(guī)律：兩種液體混合時，要把密度大的加到密度小的液體中，如濃硫酸、濃硝酸混酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁緩慢注入濃硝酸。考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)（三）化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性H2SO42H+SO42NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ + H+ H+ +SO+SO4 42-2-考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性

21、質(zhì)的性質(zhì)（1）強(qiáng)氧化性： A、與金屬反應(yīng)a.常溫下，冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“鈍化”而停止反應(yīng)，加熱時卻劇烈反應(yīng)。b.Au.Pt跟濃硫酸不發(fā)生反應(yīng).2、濃硫酸的特性：考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)2M+2nH2SO4（濃）（濃） M2(SO4)n+nSO2 +2nH2O 可知，被還原的H2SO4占參加反應(yīng)H2SO4總量的1/2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。c、除Au.Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng),但不放出氫氣.濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2.假定金屬M(fèi)在反應(yīng)中顯+n價,則由考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)注意：注意： 濃硫酸參加

22、的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成會造成濃度變稀進(jìn)而引起質(zhì)變，此應(yīng)引起注意。考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)B、與非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2，在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性。C+2H2SO4（濃）（濃） CO2 +2SO2 +2H2OS+2H2SO4（濃）（濃） 3SO2 +2H2O2P+5H2SO4（濃）（濃） 2H3PO4 +5SO2 +2H2O考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成產(chǎn)物的裝置考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)C、能氧化H2S,H

23、Br,HI等還原性化合物，因此實驗室制取這些氣體時，不能選用濃硫酸作為反應(yīng)物或者作為干燥劑：H2S + H2SO4 （濃）（濃） S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4 （濃）（濃） Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4 （濃）（濃） I2 + SO2 + 2H2O考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)（2）吸水性（吸收水分子的性質(zhì)，可用作干燥劑）： 中學(xué)化學(xué)中常用濃硫酸干燥的氣體有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。注意：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S,HBr,HI等?？键c考點9 H9 H2 2SOSO4

24、4的性質(zhì)的性質(zhì)(3)脫水性（能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O濃硫酸170A、與乙醇共熱制乙烯：B、使蔗糖脫水炭化C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)注意注意: :吸水性吸的是水,原本就有現(xiàn)成的水;而脫水性脫的是氫、氧兩元素按水的組成形成的水,原本沒有水.考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)思考：三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-：方案甲：試液方案甲：試液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶

25、解方案乙：試液方案乙：試液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀 方案丙：試液方案丙：試液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀 BaCl2溶液足量稀HCl足量稀HClBaCl2溶液足量稀HNO3Ba(NO3)2溶液試評價上述各種方案是否嚴(yán)格,并說明理由考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)思考題：思考題：下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？ 把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上， 蔗糖就會炭化變黑。蔗糖就會炭化變黑。 把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會增加。把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會增加。 把鋅粒放入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。把鋅粒放入稀硫酸里

26、，會產(chǎn)生氫氣。 把鐵片放入濃硫酸里并加熱，產(chǎn)生把鐵片放入濃硫酸里并加熱，產(chǎn)生SOSO2 2。 利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)制HClHCl氣體。氣體。脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)（五）硫酸根離子的檢驗檢驗檢驗SOSO4 42-2-的正確操作為：的正確操作為： 被檢液先加足量的鹽酸酸化（無現(xiàn)象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，反之，則無?？键c考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)（六）接觸法制硫酸（六）接觸法制硫酸1、工業(yè)流程和原理考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)

27、硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3 + H2O H2SO4第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)2、污水處理（用石灰乳進(jìn)行中和處理）2 2、關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論、關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論1、尾氣處理3、廢渣利用4、能量的利用5、生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性

28、質(zhì)幾種常見的硫酸鹽幾種常見的硫酸鹽凈水劑明礬KAl(SO4 ) 212H2O農(nóng)藥、電鍍液藍(lán)礬、膽礬CuSO45H2O補(bǔ)血劑、藍(lán)色墨水綠礬FeSO47H2O白色顏料、鋇餐重晶石BaSO4收斂劑、防腐劑、制顏料皓礬ZnSO47H2O制粉筆、模型、雕像 2CaSO42H2O 2CaSO4H2O +3H2O生石膏、熟石膏CaSO42H2O2CaSO4H2O制玻璃、造紙工業(yè)芒硝Na2SO410H2O主要用途主要用途俗名俗名結(jié)晶水和物結(jié)晶水和物 在常溫下，濃硫酸跟鐵、鋁接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。考點考點9 H9 H2 2SOSO4 4的性質(zhì)的性質(zhì)類別類別活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧過氧過氧化鈉化鈉過氧過氧化氫化氫二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性質(zhì)性質(zhì)品紅品紅溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較幾種漂白性物質(zhì)的比較吸附吸附而漂而漂白，白，物理物理過程過程氧化氧化而漂而漂白，白，化學(xué)化學(xué)過程過程氧化氧化而漂而漂白，白，化學(xué)化學(xué)過程過