第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案

1、 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)紅安三中 王守金 吳玖高教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，以便進一步熟練化。2.通過相關(guān)練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和形成規(guī)律性的知識歸納能力。3.激發(fā)創(chuàng)新意識，培養(yǎng)勇于探索的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點氧化還原反應(yīng)的一些基本規(guī)律。教學(xué)難點對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的理解歸納能力。教學(xué)方法設(shè)疑、啟發(fā)、引導(dǎo)、討論、歸納等。課時安排一課時教具準(zhǔn)備投影儀、膠片、試管、藥匙、Fe絲、Ag粉、CuSO4溶液。教學(xué)過程引言之前我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，其最終目的是知識的應(yīng)用。對此若能形成規(guī)律性的認(rèn)識，將有助于我們的分析判斷。下面從復(fù)習(xí)基本概念入手，歸納氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。投影練習(xí)1.

2、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2講析判斷一個反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)，需抓住其特征，觀察反應(yīng)前后有無元素化合價的改變，若有，說明電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，屬氧化還原反應(yīng)，反之，為非氧化還原反應(yīng)?？v觀四反應(yīng)，A、B、C中都有單質(zhì)參加或生成，元素化合價有所改變，為氧化還原反應(yīng)。D中元素化合價沒有改變，為非氧化還原反應(yīng)。所以選D。2.用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化

3、劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2(2)2P+5Cl2 = 2PCl5學(xué)生板演評價 投影展示氧化還原反應(yīng)中的多組概念及相關(guān)關(guān)系。反應(yīng)物化合價變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑e還原劑降低升高氧化性還原性被還原被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物引導(dǎo)從眾多氧化還原反應(yīng)的實例可以看出，被氧化和被還原的元素的化合價升降總數(shù)相等。這是為什么呢？學(xué)生回答講解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)必然相等，表現(xiàn)為元素化合價升降總數(shù)相等。此乃氧化還原反應(yīng)的最本質(zhì)的規(guī)律。板書四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律還原劑失

4、電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)講解把握這一規(guī)律，可作定量計算，可用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平（以后陸續(xù)學(xué)到）。投影練習(xí)試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，兼有氧化性和還原性的是 。學(xué)生討論，分析從元素化合價角度看，當(dāng)粒子中元素化合價處于最高價時只能得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，當(dāng)處于最低價時只能失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，顯然，若處中間價，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。答案只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+只有還原性的是：Cl-兼有氧化性和

5、還原性的是：S、Fe2+講述以上為根據(jù)元素化合價推斷粒子性質(zhì)的規(guī)律，可稱為利用價態(tài)規(guī)律。板書2.利用價態(tài)規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價時只具氧化性同種元素最低價時只具還原性中間價時兼有氧化性和還原性投影討論分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O（2）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O討論結(jié)果可能有如下兩種情況設(shè)問兩種情況孰是孰非呢？引導(dǎo)請同學(xué)們觀察以上兩反應(yīng)中被氧化被還原的元素種類及價態(tài)有可特點？提問并回答氧化還原發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間。設(shè)疑此種情況下有無規(guī)律可循呢？講述答案是肯定的，那么

6、應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律？老師畫一幅示意圖，請同學(xué)們文字剖析。 學(xué)生討論講解同種元素不同價態(tài)之間氧化還原時，價態(tài)變化是往中間價靠攏，至多變?yōu)橥粌r態(tài)，但不能跨越（即不能交叉），這一規(guī)律稱價態(tài)歸中規(guī)律。板書（2）價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。講解據(jù)以上規(guī)律判斷：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O反應(yīng)中：氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物為SO2。（）正確。KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，()正確。設(shè)疑一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)多重性質(zhì)，如KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O，反

7、應(yīng)中HCl既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，請分析下列反應(yīng)中酸的作用。投影（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl 。（2）H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O,H2SO4 。（3）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O,HCl 。（4）Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O,H2SO4 。答案（1）HCl:酸性 （2）H2SO4：氧化性 （3）HCl：酸性和還原性 （4）H2SO4：酸性和氧化性引導(dǎo)同學(xué)們仔細觀察上述反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)在（2）中H2SO4完全被還原，H2S完全被氧化，顯然，被還原與被氧化的物質(zhì)的分子數(shù)之比為11。而在（3）中HCl

8、部分被氧化，（4）中H2SO4部分被還原那么被氧化與被還原的物質(zhì)的量的比例應(yīng)慎重考慮，找準(zhǔn)關(guān)系；（3）中應(yīng)為2HClMnO2,(4)中應(yīng)為CuH2SO4，然后再作計算。以上（3）（4）反應(yīng)是分析氧化還原反應(yīng)時常見的兩種情況，同學(xué)們要多加留意以免出錯?！就队熬毩?xí)】G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 （ B ）AG、Q、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、

9、Y、Q轉(zhuǎn)引我們知道金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)反應(yīng)時易發(fā)生失電子的變化，這稱為金屬元素的金屬性。對其單質(zhì)而言，失電子的性質(zhì)稱為還原性。通常就將金屬元素的金屬性說成金屬的還原性，下面請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)，設(shè)計合理實驗方案，證明Fe、Cu、Ag三種金屬的還原性為FeCuAg。學(xué)生活動分析據(jù)學(xué)生目前知識情況，可能設(shè)計出如下兩種方案。投影方案一：將Fe、Cu、Ag分別與稀硫酸作用，能反應(yīng)并產(chǎn)生無色氣泡者為Fe，而Cu、Ag與稀硫酸不反應(yīng)，可證明Fe比Cu、Ag的還原性強。將Cu與AgNO3溶液作用，Cu表面覆蓋Ag,證明還原性CuAg?；?qū)g與CuSO4溶液作用，不反應(yīng)，可證明還原性AgCu。

10、方案二：取Fe、Ag分別與CuSO4溶液作用，F(xiàn)e表面析出Cu,Ag與之不反應(yīng)，證明還原性順序為：FeCuAg。引導(dǎo)請同學(xué)們對比兩種方案，哪一種更為簡約？提問并回答方案一所需試劑多，所用儀器多，操作步驟多，需要時間多，方案二比較簡約。學(xué)生實驗按第二方案分組進行。引導(dǎo)根據(jù)實驗所得結(jié)論，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學(xué)生板演 Fe還原劑 CuSO4氧化劑 FeSO4氧化產(chǎn)物，Cu還原產(chǎn)物。講解從上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將Cu還原為Cu,說明Fe的還原性強于Cu,即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，相對應(yīng)：氧化劑的氧化性

11、強于氧化產(chǎn)物的氧化性。推而廣之，對于氧化還原反應(yīng)，從性質(zhì)角度看從左往右是一個由強變?nèi)醯倪^程，具體歸納如下：板書3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物小結(jié)利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強弱。具體做法：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。如上述反應(yīng)中，氧化性：CuSO4FeSO4，還原性：FeCu。投影練習(xí)1.根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由

12、強到弱的順序是（ ）A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl3分析據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律，分析每一反應(yīng)：反應(yīng)中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是S，則氧化性：SO2S，同理反應(yīng)中Cl2FeCl3,反應(yīng)中FeCl3I2,反應(yīng)中I2SO2，聯(lián)系四個結(jié)論，可得氧化性順序：Cl2FeCl3I2SO2S。所以，正確答案為B。2. 常溫時，下列三個反應(yīng)都能向右進行： 2W2=22、22=22、2Z2=2Z2，由此得出的正確結(jié)果是 （ C ） A.X、Z、中Z的還原性最強B.2、2、Z2、2中

13、Z2的氧化性最弱C.2Z2=2Z2不能向右進行D.還原性X3已知 I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為，ClFe2H2O2 ISO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( C 、D )A. 2Fe3 SO2 2H2O = 2Fe2 SO42 4HB. I2 SO2 2H2O = H2SO4 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2 2H2O + O2D. 2Fe2 I2 = 2Fe3 + 2I講述氧化性和還原性強弱判斷，除據(jù)以上性質(zhì)傳遞關(guān)系以外，還有其他多種規(guī)律可循，我們在以后的學(xué)習(xí)中再作歸納。過渡眾所周知，自然界存在著“弱肉強食”的規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)中的“

14、弱肉強食”現(xiàn)象也廣泛存在著。投影思考將足量Mg粉和Fe粉的混合物加入一定量稀硫酸中，反應(yīng)情況如何？分析Mg、Fe與稀硫酸的反應(yīng)中，Mg、Fe是還原劑，H2SO4是氧化劑。此題中對H2SO4而言，還原劑有兩種，而還原性強弱順序是MgFe,故，Mg先與稀硫酸反應(yīng)，遵循“弱肉強食”的規(guī)律。板書4.反應(yīng)先后規(guī)律：同等反應(yīng)條件下，誰強誰先。總結(jié)本節(jié)通過相關(guān)問題的分析，對氧化還原反應(yīng)形成了一些規(guī)律性的認(rèn)識，理解和掌握規(guī)律將有助于提高駕馭知識和解決問題的能力。希望同學(xué)們課后再作仔細研究。課堂練習(xí)1.當(dāng)溶液中 XO4與H2O2分子的個數(shù)比恰為25時，溶液中的XO4被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?2.在

15、2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）A.B.2C.2D.23解析：該反應(yīng)中，氧化劑為SO2，還原劑為H2S，氧化還原產(chǎn)物同為硫，據(jù)S原子守恒可知，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為12。故選C。3.近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,下列敘述中不正確的是（ ）A.CaH2既是氧化劑，又是還原劑B.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑C.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.此反應(yīng)不屬氧化還原反應(yīng)解析：CaH2中氫元素的化合價為-1價，H2O中氫元素為+1價，此反應(yīng)為同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，遵循價態(tài)歸中規(guī)律，顯然CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，氧化還原產(chǎn)物同為H2。故選AD。板書設(shè)計第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（復(fù)習(xí)課）四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)2.利用價態(tài)規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價時只具氧化性同種元素最低價時只具還原性中間價時兼有氧化性和還原性（2）價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物4.反應(yīng)先后規(guī)律：同等反應(yīng)條件下，誰強誰先。教學(xué)說明氧化還