人教版初三化學第二章知識點總結

1、第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代,瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定:1、裝置圖(見書P272、實驗現(xiàn)象:A 、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B 、(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理

2、:表達式:磷(P + 氧氣(O 2五氧化二磷(P 2O 5 化學方程式: 4P + 5O 2 點燃2P 2O 5 5、注意事項:A 、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完B 、要等集氣瓶(裝置冷卻后才能打開彈簧夾,C 、裝置的氣密性要好,(否則測量結果偏小,D 、要先夾住橡皮管,然后再點紅磷(否則測量結果偏大。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化小,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒6、實際在實驗中測得的結果比真實值小,其原因可能是A 紅磷量不足;B 裝置氣密性差;C 未冷卻至室溫就打開止水夾;D 、沒有預先在導管中裝滿水三、空

3、氣的主要成分(按體積分數(shù):氮氣(N 278%,氧氣(O 221%(氮氣比氧氣約為4:1,稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO 20.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。 空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應,各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意:劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種

4、物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物,五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣:無色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學性質(zhì)不活潑。點燃2、稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學性質(zhì)很不活潑。 六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO 、二氧化氮(NO 2、二氧化硫(SO 2和煙塵。2、污染來源:空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題:溫室效應(二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的

5、排放、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起。4、防止空氣污染的措施:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點:充分利用資源和能源,原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納,實現(xiàn)零排放(在化合反應中體現(xiàn)生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;2、密度:標準狀況下,密度為1.429g/L ,略大于空氣。(可用向上排空法3、溶解性

6、:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集,4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質(zhì)(一與非金屬(碳、硫、磷的反應1、木炭(黑色固體燃燒實驗現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式:碳(C + 氧氣(O 2二氧化碳(CO 2 化學方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應慢慢.從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣。 2、硫粉(淡黃色燃燒:實驗現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成

7、一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫(S + 氧氣(O 2二氧化硫(SO 2 化學方程式 S + O 2 SO 2 實驗時,要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣。3、紅磷(暗紅色固體的燃燒實驗現(xiàn)象:在空氣.中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙 在氧氣.中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙 點燃點燃 點燃 點燃文字表達式:磷(P + 氧氣(O 2五氧化二磷(P 2O 5化學方程式:4P + 5O 2 2P 2O 5 注意:五氧化二磷(P 2O 5是固體,不是氣體(二與金屬(鎂、鐵的反應1、鎂帶(銀白色固體在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成

8、白色粉末狀固體。文字表達式:鎂(Mg + 氧氣(O 2氧化鎂(MgO 化學方程式:2Mg + O 2 2MgO2鐵絲(銀白色固體在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。文字表達式:鐵(Fe + 氧氣(O 2四氧化三鐵(Fe 3O 4 化學方程式:3Fe + 2O 2 點燃Fe 3O 4注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒(三與某些化合物(蠟燭、甲烷的反應產(chǎn)物均為:二氧化碳和水實驗現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式:石蠟+ 氧氣

9、(O 2二氧化碳(CO 2+ 水(H 2O 空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。(四其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結:1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒

10、會有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。三、氧氣的用途(1、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;(2、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型:化合反應:由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應?？杀硎緸?A +B + E (簡稱“多合一”:分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應?？杀硎緸?AB A +B +。(簡稱:“一變多”點燃點燃 點燃點燃點燃 點燃:氧化反應:物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是

11、化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì),化合反應不一定是氧化反應。課題3 實驗室制取氧氣一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化(蒸餾(1具體過程 (2注意:該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法(化學變化1、雙氧水(過氧化氫制取氧氣A 、藥品:過氧化氫(H 2O 2和二氧化錳(黑色粉末 MnO 2B 實驗原理:表達式:過氧化氫(H 2O 2 水(H 2O + 氧氣(O 2 化學方程式: 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 注:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用C 、裝置: 固體與液體反應,不需加熱(雙氧水的為一類注意事項:、分液漏斗可以用長頸

12、漏斗代替,但其下端應該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。、裝藥品時,先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點:可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體。D 、步驟:連、查、裝(二氧化錳、定、倒(過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A 、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體、氯酸鉀(白色固體與二氧化錳(黑色粉末B 、原理:加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:表達式:氯酸鉀(KClO 3氯化鉀(KCl + 氧氣(O 2 方程式:2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2

13、MnO 2 MnO 2空 氣 196,先蒸發(fā)出來183注意:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用加熱高錳酸鉀:表達式:高錳酸鉀(KMnO4錳酸鉀(K2MnO4+ 二氧化錳(MnO2+ 氧氣(O2方程式:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類D、操作步驟:(連查、裝、定、點、收、離、熄。連接裝置:先下后上,從左到右的順序。檢查裝置的氣密性:將導管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導管口出現(xiàn)一段水柱。裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽固定裝置:固定試管時,試管口應略向下傾斜;鐵夾應

14、夾在試管的中上部加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大(防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣用排水法收集時,導管放在集氣瓶口先將導管移出水面再停止加熱E、易錯事項:a. 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b. 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。c. 用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。d. 排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。e. 實驗結束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。F、收集方法:排水法(不易溶于水向上排空法(密度比空氣大G、檢驗、驗滿檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復燃,說明是氧氣;驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿。三、催化劑:1、概念:在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率(加快或變慢,但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點:兩不變(質(zhì)量、化學性質(zhì)、一改變(