湖北省棗陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、(時(shí)間：90分鐘分值100分)第I卷(選擇題共50分)一、單選題(本大題20小題，每小題2.5分，共50分)1 .下列說(shuō)法正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同2 .已知下列熱化學(xué)方程式：(1) CHCOOH(l)+2Q(g)=2CO2(g)+2H2。(1)AHi=-870.3kJ-mol-1(2) C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ?mol-11(3) H2(g)+2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ

2、mol-1則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CHCOOHQ)的H為()A.488.3kJ-mol-1B.244.15kJ-mol-1C.+488.3kJ-mol-1D.+244.15kJ-mol3 .X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y+>Z、W/三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與速原子相同，下列排序正確的是A.堿性：Y(OH)2>WOHB,陰離子的還原性：X>ZC.原子半徑：WY>Z>XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ4 .下列說(shuō)法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了

3、活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.5.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()10A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，“B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6. 一定溫度下，向 0.1 molL1CH3COO解液中加少量水，下列

4、有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中所有離子的濃度都減小B.CHCOOHJ電離程度變大C.水的電離程度變大D .溶液的pH增大7.N2O是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2KQ(g)4NQ(g)+Q(g)AHr>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s050010001500c(N2Q)mol/L5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是A.500s內(nèi)N2Q分解速率為2.96X103mol/(L-s)B.不溫度下的平衡常數(shù)為K=125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得NbQ(g)濃r度為2.98mol/L,則T1<T2D.丁溫度下的平衡常數(shù)為K

5、,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K>K8.為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A. NS2CO溶?夜(NaHCO),加入適量的NaOHB. NaHCO容?夜(NazCO),通入過(guò)量的CO氣體C. N&Q粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱D. N&CO溶?(NazSO),加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾9 .某有機(jī)物可用于合成一種常見(jiàn)藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是m>->ns頌A.分子式為C7H6O5B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.在水溶液中竣基和羥基均能電離出H10

6、.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=二zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5molL-,保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8mol-L則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+yvzC.B的物質(zhì)的量濃度減小,D.C的體積分?jǐn)?shù)降低11 .在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度(c%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.H<0、S>0B.H>0S<0C.H>0、S>0D.H<0S<012 .下列有關(guān)

7、化學(xué)用語(yǔ)正確的是（A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：COB.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18O_C. F原子結(jié)構(gòu)示意圖：4州十：。：-c：ci：D. MgCl2的電子式：一13.已知反應(yīng)：2SQ（g）+O2（g）2SO3（g）AHK0.某溫度下,將2molSO和1molO置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SQ的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A.由圖甲知，B點(diǎn)SO的平衡濃度為0.3molLB.由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C.壓弓雖為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1D.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以

8、用圖乙表示14 .將濃度為0.1molL-HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B,Ka（HF）C.竺-）D.C（H）C（H+）C（HF）15 .下列五種有色溶液與SO作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）品紅溶液酸性KMnO溶液澳水滴有酚酗:的NaOH淀粉-盛溶液.A.B.C.D.16，.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2C（g）+D（g）H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A.溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些急B.壓強(qiáng)不變，降低溫度C.壓強(qiáng)、溫度不變，充r入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D.升高溫度，同時(shí)加壓17.向純水中加入少量NaHSQ在溫度不變時(shí)，溶液中

9、()(1) c(H+)/c(OH)增大B.c(H+)減小C.水中c(H+)與c(OH)的乘積增大D.c(OHI)增大18 .取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大19 .在常溫下，將pH=9的NaOHB液與pH=11的NaOH§液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A.9.3B.9.7C,10.3D,10.720 .現(xiàn)有Al、C12、Al203、HCl(aq)、Al(OH)3、NaO

10、H(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,M N Q圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是(A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或C12C. Y一定為 NaOH(aq).Q Z中的一種必定為AlzQ第II卷(非選擇題)二、填空題(50分)21 .氯氣在298K,100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的C12約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為;(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(列式計(jì)算)；在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將(填“增大”“減小”或“不變”)

11、，平衡將向移動(dòng)。22 .新近出版的前沿科學(xué)雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文汽車尾氣污染及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)Nb(g)+2CO(g)H>akJmol-1。(1) CO的電子式為。(2)已知2NO(g)+Q(g)=2NO2(g)H=bkJ-mol-1;CO的燃燒熱H>ckJmol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO的污染時(shí)，NO與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，(3)在一定溫度下，將

12、2.0molNO2.4mol氣體COI入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:溶清體設(shè)有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為,015minNO的平均速率v（NO）=。20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CC濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號(hào)）。a.縮小容器體積b.增加CC的量c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NONb各0.4mol,化學(xué)平衡將移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在.達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是。23 .已知在25c時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸-5Ka=1.75X10Ka1=4.30x10

13、-7Ka2=5.61x10-11Ka1=1.54x10-2Ka2=1.02x10-7（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=。（2）在相同條件下，試比較H2CO、HCCT和HS（3>的酸性強(qiáng)弱>>（3）如上右圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化：圖像中，曲線I表示的酸是（填化學(xué)式）。A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是（填字母）。24 .原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。®0項(xiàng)人口三一。；。"：三0人口州“0H*N/OH溶液a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，a

14、和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是,溶液中的J移向（填“Cu”或“Zn”）極。無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g。(2)如上右圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：電池的負(fù)極是(填"a”或"b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。25 .有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略，其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻，然后

15、打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題：ABCEF(2) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,B的作用：；C中熱水的作用：。(3) M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：,從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的。(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)(_填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行，其原因是(5)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是答案2. A3. B4. B5. C6. A7. C8. D9. B10. A11. A12. B13. D14

16、. D15. D16. A17. A18. C19. D20. B21. (1)Cl2+HO1F+Cl+HC1O(2)K=0.03_0.03_0.03=4.5X104mol2”20.06(3)正反應(yīng)方向；(4)增大；正反應(yīng)方向22. (1)：6：心：*：，一、一一一一一一.-1(2) 4CO(g)+2NO(g)=N2(g)+4CO(g)H=-a+b-2ckJmol。(3)40%0.027mol/(Lmin)cd向左5/36L/mol或0.14L/mol23. (1)c(H+)Xc(CO32)/c(HCO3)H2CO>HSO3>HCO3(3)CHCOOHC【解析】試題分析：(1)碳酸

17、第二步的電離方程式為：HCQ=H+CO2-,第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=c(H+)Xc(CQ2)/c(HCO3),答案為c(H+)Xc(CO32)/c(HCO3);(2)從表中可以看出，25c時(shí)，碳酸的第一電離平衡常數(shù)>亞硫酸的第二電離平衡常數(shù)>碳酸的第二電離平衡常數(shù)，所以有酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO>HSO3>HCO3;(3)從圖上可以看出剛開(kāi)始時(shí)兩酸的pH相同，pH相同的兩酸的稀釋，pH上升地快的酸的酸性要大些，醋酸的酸性大于碳酸，所以曲線I表示的酸是CHCOOH的答案為CHCOOH酸對(duì)水的電離有抑制作用，所以pH越小，氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制作用越大，A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是pH最大的C點(diǎn)，答案為Q考點(diǎn)：考查弱酸的電離和