【圖文】高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)――鋁及其化合物_第1頁(yè)
【圖文】高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)――鋁及其化合物_第2頁(yè)
【圖文】高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)――鋁及其化合物_第3頁(yè)
【圖文】高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)――鋁及其化合物_第4頁(yè)
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1、 【思考】制取Al(OH3的可能途徑有那些？ (1 鋁鹽與堿液反應(yīng) Al3 Al3 OH 適量 Al(OH3 Al(OH3 OH 過(guò)量 AlO2 Þ 法優(yōu)于法 NH3 · H2O 足量 NH3 · H2O 過(guò)量 不溶解 (2偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)： AlO2 H+ 適量 CO2 適量 Al(OH3 H+ 過(guò)量 CO2 過(guò)量 Al3 Þ 法優(yōu)于法 AlO2 Al(OH3 不溶解 (3相互促進(jìn)水解反應(yīng)： Al33AlO26H2O4Al(OH3 試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量 nAl(OH3 Al3+ + 3

2、OH(少量 = Al(OH3 Al(OH3 + OH = AlO2+2H2O 1mol 3mol 0 1 2 3 4 n(NaOH 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過(guò)量 3mol Al3+4OH(過(guò)量 = AlO2+2H2O 3mol nAl(OH3 Al33AlO26H2O 1mol 4Al(OH3 0 1 2 3 4 n(AlCl3 向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量 nAl(OH3 AlO2+H2O+H+(少量= Al(OH3 1mol Al(OH3 +3H+ = Al3+3H2O 3mol 0 1 2 3 4 n(HCl 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過(guò)量 AlO2+4H+(過(guò)量= Al3+2H2O 1mol Al33AlO26H2O 3mol 4Al(OH 3 nAl(OH3 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量 H+OH=H2O Al3+ + 3OH (少量 = Al(OH3 nAl(OH3 Al(OH3 + OH = AlO2+2H2O n(NaOH 向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量 Mg2+ + 2OH = Mg (OH2 Al3+ + 3OH(少量 = Al(OH3 Al(OH3

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