九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)梳理

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(O

2、H)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無(wú)水，量多的為溶劑3，溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl4、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和

3、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 （熟石灰的水溶液除外）增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件

4、：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g， 可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g， 難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線·0

5、t1t2t3NtSPA 例： （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g 80· （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量

6、少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如

7、KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒九年級(jí)化學(xué)第三單元測(cè)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確的答案，每題3分，共30分）1、市場(chǎng)上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、

8、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的鈣、鋅、碘是指( )。A原子 B元素 C分子 D單質(zhì)2、下列說(shuō)法沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）A.純天然物質(zhì)釀成的食品中絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì) B.水和油可以進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化 C.沒(méi)有水就沒(méi)有生命 D.氣功可以使鋁變成金3、春暖花開(kāi)季節(jié)，人們站在紫丁香樹(shù)旁，常聞到怡人的香味。這一現(xiàn)象說(shuō)明( )。A分子很大 B分子分裂成原子 C分子在不停地運(yùn)動(dòng) D分子之間有空隙4、下列化學(xué)符號(hào)表示兩個(gè)氧原子的是( )。A2O B2O2 CCO2 DO25、對(duì)于m個(gè)SO3分子和n個(gè)SO2分子，下列相應(yīng)的結(jié)論正確的是 ( )A、氧原子個(gè)數(shù)比為3m：2n B、氧元素質(zhì)量比為m：nC、硫原子個(gè)數(shù)比為6m：5n

9、D、硫元素質(zhì)量比為3m：2n6、新型凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)是( )。 A +2 B +6 C+3 D +57、下列物質(zhì)的化學(xué)式和名稱相符合的是( )。A氧化鎂(MgO2) B錳酸鉀(KMnO4) C 冰(H2O) D雙氧水(HO2)8、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（ ）A、 B、 C、 D、9、分子與原子的主要區(qū)別是( )。A分子大，原子小 B分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能C分子之間有間隙，原子之間沒(méi)有間隙 D在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分10、維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人

10、體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。近年來(lái)科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法中正確的是( )。A維生素C是氧化物B維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素和6個(gè)氧元素組成的C維生素C中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為9：1：2 D青少年應(yīng)多吃蔬菜水果，切勿偏食二、填空題（54分）11、（6分）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)由 構(gòu)成，如汞、稀有氣體等；有的物質(zhì)是由 構(gòu)成，如氧氣、水等；有的物質(zhì)是由 構(gòu)成，如氯化鈉等。12、（16分）用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)填空：（16分）（1）地殼中含量最多的金屬元素 （2）空氣中最多的氣體 (3) 2個(gè)氧分子 （4）兩個(gè)銅原子 （5）干冰 （6）食鹽

11、（7）氧化鐵 （8）碳酸根離子 13、（8分）現(xiàn)有氫氣錳酸鉀二氧化錳氯化鈉自來(lái)水+高錳酸鉀加熱后的固體剩余物六種物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空： （1）屬于混合物的有： （2）屬于單質(zhì)的是： （3）屬于化合物的有： （4）屬于氧化物的有： 14、（5分）判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：aCa2+ bNO2 c2NO d O e2SO42(1)表示分子個(gè)數(shù)的是 。 (2)表示一個(gè)離子所帶電荷的是 。(3)表示元素化合價(jià)的是 。（4）表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)的是 。（5）表示離子個(gè)數(shù)的是 。15、（4分）原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，由于兩者電量大小 （選填“相等或“不相等”)，但電性 （填“相同”或“相反“），所以原子 (選填“帶正電”“帶負(fù)電”或“不帶電”)。16、（6分）目前，一些發(fā)達(dá)國(guó)家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2，有的國(guó)家還頒布了強(qiáng)制使用ClO2的法律和法規(guī)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）ClO2讀作 ，它是由 （幾種）種元素組成的；（2）Cl