第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第2 2課時(shí)課時(shí)故事解讀故事解讀三國(guó)演義三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)個(gè)“啞泉啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水。軍由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話(huà)來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話(huà)來(lái)，生命

2、危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。造成了重金屬中毒。 后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。后轉(zhuǎn)危為安。 原來(lái)該泉水中含有較多的堿原來(lái)該泉水中含有較多的堿( (一般味苦一般味苦) )，在人體誤食在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。 Cu22OH=Cu(OH)2 這樣原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變這樣原來(lái)會(huì)使

3、人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的成不溶性的Cu(OH)2沉淀沉淀而不再會(huì)被吸收，而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。因此，具有解毒作用。1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)定義：定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。子反應(yīng)。 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） A AH2和和O2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水B B鋅片投入稀硫酸中鋅片投入稀硫酸中C CKClO3加熱分解制取加熱分解制取O2D DH2還原還原 CuO B B1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)定義：定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。子反應(yīng)。 實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如實(shí)際上離子

4、反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與與CuSO4 也發(fā)生類(lèi)似的離子反也發(fā)生類(lèi)似的離子反應(yīng)。應(yīng)。 編號(hào)實(shí)驗(yàn) 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色濾液為藍(lán)色混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ CuSO4= Cu2 +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。Ba2+ SO42-=Ba

5、SO4 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出CuSO4和和BaCl2電離方程式電離方程式編號(hào)實(shí)驗(yàn) 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色濾液為藍(lán)色沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是化，溶液仍然是自由移動(dòng)的自由移動(dòng)的Cu2+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了生成了難溶的難溶的BaSO42 2、離子方程式、離子方程式定義：定義：用用實(shí)際參

6、加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？應(yīng)的離子方程式呢？以BaCl2和Na2SO4為例3 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)基礎(chǔ)）拆：拆：把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)的物質(zhì)拆拆寫(xiě)成離寫(xiě)成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵關(guān)鍵）(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆

7、可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類(lèi)可溶鉀鈉銨鋇。堿類(lèi)可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣溶解性口訣P110刪：等量的刪：等量的刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：查：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律 質(zhì)量是否守恒質(zhì)量是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 系數(shù)是否最簡(jiǎn)系數(shù)是否最簡(jiǎn)一寫(xiě)、二拆、三刪、四查一寫(xiě)、二拆、三刪、四查 判斷判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？1.鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe6

8、H=2Fe33H2 2.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： CuAg=Cu2Ag 3.鋁與稀鹽酸反應(yīng)： Al+3H+ = Al3+H2 4.鐵片加入氯化鐵溶液中： Fe3+Fe =2Fe2+ 5.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)： CO32-+2H+ = H2O+CO2離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)(1)(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2不符合質(zhì)量守恒不符合質(zhì)量守恒(3)(3)鋁與稀鹽酸反應(yīng)鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2(2)(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： CuAg=Cu2Ag不符合電荷守恒不符合電荷守恒不符合電荷守恒不

9、符合電荷守恒2Fe3+Fe = 3Fe2+ ( (正確正確) )(4)(4)鐵片加入氯化鐵溶液中：鐵片加入氯化鐵溶液中： Fe3+Fe =2Fe2+沒(méi)有以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)沒(méi)有以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)(5)(5)碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 練習(xí)練習(xí) 1.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 2.硫酸和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式硫酸和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式 3.鋁和硫酸反應(yīng)鋁和硫酸反應(yīng) 4.氧化銅溶于鹽酸氧化銅溶于鹽酸 5.寫(xiě)出鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式寫(xiě)出鐵加入硫

10、酸銅溶液的離子方程式 6.已知鈉和水的反應(yīng)方程式為：已知鈉和水的反應(yīng)方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng) 在離子方程式中只有易電在離子方程式中只有易電離，易分解的的物質(zhì)才可以拆：離，易分解的的物質(zhì)才可以拆：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽 練習(xí)練習(xí) Na2CO3CaCO3HClCH3COOH 化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型同一類(lèi)型的的反應(yīng)反應(yīng)。 P32完成下列反應(yīng)的離子方程式

11、：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4中和反應(yīng)：中和反應(yīng)： OH-+ H+ =H2OCu(OH)Cu(OH)2 22H2H = Cu= Cu2 22H2H2 2O O （Cu(OH)2難溶堿難溶堿）CHCH3 3COOHCOOHOHOH = CH= CH3 3COOCOOH H2 2O O （CH3COOH難電離物難電離物）2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- - = 2H= 2H2 2O+BaSOO+BaSO4 4 （

12、BaSOBaSO4 4難溶鹽難溶鹽） HOH=H2O這一離子方程式表示的這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)是什么樣的中和反應(yīng)? HOH=H2O表示：強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿=可溶性鹽水可溶性鹽水的這一類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì),表示某些強(qiáng)酸強(qiáng)酸和強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是通過(guò)反應(yīng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是通過(guò)反應(yīng)使某些使某些離子的數(shù)目明顯減少離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。的過(guò)程。離子減少條件：離子減少條件：生成水，氣體，沉淀生成水，氣體，沉淀生成氣體，沉淀，弱電解質(zhì)生成氣體，沉淀，弱電解質(zhì)寫(xiě)出醋酸鈉和鹽酸的離子反應(yīng)寫(xiě)出醋酸鈉和鹽酸的離子反應(yīng) 事實(shí)上，離子反應(yīng)分兩種，一種是復(fù)分解復(fù)分解型的， 這種離子反應(yīng)是因?yàn)閮煞N電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)方程式，相互交換離子，而它發(fā)生的條件就是生成沉淀，氣體，弱電解質(zhì)。 還有一種是氧化還原型，這種類(lèi)型我們今后會(huì)討論。 （復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，（復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)。）觀看觀看flashflash，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO +