化驗(yàn)員試題分析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化驗(yàn)員考試試題 姓名： 分?jǐn)?shù)： 一、選擇題（每題0.5分，共計(jì)45分）1、34×103有效數(shù)字是（  A  ）位。A、2    B、3     C、4     D、52、（    ）pH=5.26中的有效數(shù)字是（  B  ）位。A、0    B、2     C、3  

2、60;  D、43、比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度（ B  ）。甲組：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙組：0.18，0.20，0.20，0.21，0.22A、甲、乙兩組相同      B、甲組比乙組高    C、乙組比甲組高      D、無(wú)法判別4、分析某藥物的純度時(shí)，稱取樣品0.3580g，下列分析結(jié)果記錄正確的為( C )A、36 B、36.4 C、36.41 D、36.4125、實(shí)驗(yàn)測(cè)得右灰石中CaO含量為27.50

3、%，若真實(shí)值為27.30，則（27.50-27.30%）/27.30%=0.73為( B )A、絕對(duì)誤差 B、相對(duì)誤差 C、絕對(duì)偏差 D、標(biāo)準(zhǔn)偏差6、酸堿滴定法進(jìn)行滴定，消耗溶液體積結(jié)果記錄應(yīng)保留( A )A、小數(shù)點(diǎn)后2位 B、小數(shù)點(diǎn)后4位 C、二位有效數(shù)字 D、四位有效數(shù)字7、用稱量絕對(duì)誤差為0.1mg的天平稱出的50mg(以克為單位表示的質(zhì)量)，正確表示結(jié)果為( C )A、0.5000 B、0.500 C 、0.0500 D、0.05008、下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的有( A )A、0.350 B、1.412×103 C、0.1020 D、PKa=4.749、如果要求分析結(jié)果達(dá)

4、到0.01的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為1mg的天平稱取試樣時(shí)，至少要稱取( A )A、0.2g B、0.02g C、0.05 g D、0.5g10、下列論述中錯(cuò)誤的是（  C ）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差    B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差  C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布    D、系統(tǒng)誤差具有單向性 11、可用下述那種方法減少滴定過(guò)程中的偶然誤差（ D ）A、進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)    B、進(jìn)行空白試驗(yàn)  C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)    D、進(jìn)行多次平行測(cè)定12、在

5、不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為（  B  ）A、對(duì)照試驗(yàn)    B、空白試驗(yàn)  C、平行試驗(yàn)    D、預(yù)試驗(yàn) 13、對(duì)同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測(cè)得的結(jié)果依次為31.27、31.26、31.28，其第一次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)偏差是（ B ）。A、0.03      B、0.00        C、0.06

6、60;     D、-0.0614、在滴定分析法測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)至系統(tǒng)誤差（ B ）。A、滴定時(shí)有液濺出            B、砝碼未經(jīng)校正   C、滴定管讀數(shù)讀錯(cuò)           D、試樣未經(jīng)混勻15、測(cè)定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（  C 

7、）A、32%       B、32.4%        C、32.42%        D、32.420%16、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求達(dá)到0.1%，使用常量滴定管耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（ C ）A、5-10mL     B、10-15mL    C、20-30mL    

8、    D、15-20mL17、滴定分析中，若試劑含少量待測(cè)組分，可用于消除誤差的方法是 （ B ）A、儀器校正         B、空白試驗(yàn)            C、對(duì)照分析18、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033，分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（ B ）A、合格產(chǎn)品   

9、60;       B、不合格產(chǎn)品19、NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為99.0%，下列測(cè)定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？（ C ） A、99.05%   B、99.01%   C、98.94%   D、98.95%20、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（ C ）A  15mL        B  15.0mL      C  15.00mL

10、        D  15.000mL21、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010 moLL-1，它的有效數(shù)字是（ B ）A  5位         B  4位  C  3位            D  2位22、物質(zhì)的量單位是（  C  ）A、g

11、60;   B、kg  C、mol    D、mol /L23、（  C  ）是質(zhì)量常用的法定計(jì)量單位。A、噸         B、 公斤      C、千克        D、壓強(qiáng)24、配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（  A ）A、HCl（AR）  B、HCl（GR） C、HCl（L

12、R）D、HCl（CP）25、各種試劑按純度從高到低的代號(hào)順序是(A)。A、GR>AR>CP    B、GR>CP>AR  C、AR>CP>GR    D、CP>AR>GR26、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（  A  ）A、基準(zhǔn)試劑           B、化學(xué)純?cè)噭?C、分析純?cè)噭?#160;  

13、60;     D、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?7、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe33+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是（  B  ） A、Mg2+的含量      B、Ca2+、Mg2+含量   C、Al3+、Fe3+的含量   D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量28、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（  A  ）A無(wú)水碳酸鈉

14、0;  B、硼砂  C、草酸  D、鄰苯二鉀酸氫鉀    E、氧化鋅 29、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（  C  ）A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)     B、理論變色點(diǎn)  C、滴定終點(diǎn)    D、以上說(shuō)法都可以  30、往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因?yàn)椋?#160;  D   ）。A、鹽效應(yīng)

15、60;   B、同離子效應(yīng)     C、酸效應(yīng)     D、配位效應(yīng)31、通常用（  B  ）來(lái)進(jìn)行溶液中物質(zhì)的萃取。A、離子交換柱  B、分液漏斗     C、滴定管      D、柱中色譜32、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（  D  ）A、苯酚       B、氯化氨&

16、#160;    C、醋酸鈉      D、草酸33、下列氧化物有劇毒的是（ B  ）A、Al2O3         B、As2O3         C、SiO2             D、ZnO34在高錳酸鉀法測(cè)鐵中

17、,一般使用硫酸而不是鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)酸度,其主要原因是( C )A、鹽酸強(qiáng)度不足      B.硫酸可起催化作用 C、Cl- 可能與KMnO4 作用    D.以上均不對(duì).35沉淀重量分析中，依據(jù)沉淀性質(zhì)，由(  C  )計(jì)算試樣的稱樣量。 A、沉淀的質(zhì)量     B、沉淀的重量    C、沉淀灼燒后的質(zhì)量    D、沉淀劑的用量36、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高

18、的是( A )A、 Na2CO3   B、Na2SO4   C、 NH4Cl      D、 NaCl37、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是(B)。A、MgO  B、ZnO   C、Zn片 D、Cu片38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH（M（NaOH）=40g/mol）( B )A、40克 B、4克 C、0.4克 D、0.04克39、標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是( A )A、鄰苯二甲酸氫鉀 B、無(wú)水N

19、a2CO3 C、NaOH D、HCl40、在某溶液中，加入酚酞無(wú)色，加入甲基紅顯黃色，則該溶液的PH值范圍應(yīng)為( C )A、4.4<PH<8 B、4.4<PH<10 C、6.2<PH<8 D、6.2<PH<1041、影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ B ） A 反應(yīng)物濃度 B 溫度 C 催化劑 D 反應(yīng)產(chǎn)物濃度42、常溫下，下列哪種溶液能盛放在鐵制或鋁制容器中的是( A )A、濃硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸銅溶液43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是( B )A、(NH4) 2 SO4 B、H2SO4 C、NH3·

20、H2O D、NaOH44、常溫下測(cè)得某溶液濃度為0.1molL，PH=5.1，則溶液可能為( C )A、NH4Cl B、NaHSO4 C、KHCO3 D、稀鹽酸45、下面不宜加熱的儀器是(D)。A、試管  B、坩堝  C、蒸發(fā)皿 D、移液管46、實(shí)驗(yàn)室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何（  B或C   ）入口或接觸傷口，不能用（    ）代替餐具。A、食品，燒杯   B、藥品，玻璃儀器   C、藥品，燒杯   D、食品，玻璃儀器47、化

21、學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（  B  ）沖洗，再用水沖洗。A、0、3mol/LHAc溶液   B、2NaHCO3溶液  C、0、3mol/LHCl溶液  D、2NaOH溶液48、標(biāo)定HCl時(shí)，未用HCl洗滌滴定管將使測(cè)得的HCl濃度( B )A、偏高 B、偏低 C、無(wú)變化 D、無(wú)法判斷46、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是( C )A、0.5 mol氮?dú)庖?B、32 g氧氣 C、100 g硫酸 D、3.01×1023個(gè)鐵原子47、在相同條件下，11 g CO與11g ( B )氣體具有相同體積A、N2

22、O B、N2 C、SO2 D、H248、在實(shí)驗(yàn)中量取25.00 mol溶液，可以使用的儀器是( C )A、量筒 B、燒杯 C、移液管 D、量杯49、標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物質(zhì)氯化鈉需要在( C )溫度下灼燒恒重。A、105 B、270-300 C、500-600 D、80050、若C(H2SO4)=0.1000 mol/L，則C(1/2 H2SO4)為( B )A、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L51、下列溶液稀釋10倍后，PH值變化最小的是（ B )A、lmolLHAc B、lmolNaAc和 lmolLHAc C、l

23、molLNH3H2O D、lmolNaAc52、重鉻酸鉀法滴定Fe2+，若選用二苯胺磺酸鈉作指示劑，需在硫酸混酸介質(zhì)中進(jìn)行，主要是為了( D )A、加快反應(yīng)的速率 B、終點(diǎn)易于觀察 C、降低Fe3+Fe2+電對(duì)的電位 D、兼顧B和C兩選項(xiàng)53、莫爾法又稱作( B )A、鐵銨礬指示劑法 B、鉻酸鉀指示劑法 C、鉻黑T指示劑法 D、淀粉指示劑法54、佛爾哈德法測(cè)定Cl-，防止AgCl轉(zhuǎn)化，應(yīng)加入( D )A、四氯化碳 B、硝基苯 C、苯磺酸 D、A或B55、標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑有( D )A、(NH4)2C2O4 B、Na2C2O4 C、H2C2O4 D、兼顧A和B兩選項(xiàng)56、莫爾法不適于

24、測(cè)定( C )A、Cl- B、Br - C、I - D、Ag+57、酸堿指示劑選擇依據(jù)是( B )A、指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相符合 B、批示劑變色范圍在滴定突躍范圍之內(nèi)C、指示劑在PH=7.0±1.0范圍內(nèi)變色 D、指示劑在PH=7.0時(shí)變色58、在稱量分析中，通常要求沉淀的溶解損失量不超過(guò)( A )A、0.1% B、0.2% C、0.5% D、1%59、以法揚(yáng)司法測(cè)Cl-時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是( C )A、K2CrO4 B、NH4Fe(SO4)2 C、熒光黃 D、曙紅60、滴定度是指( A )A、與lml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的質(zhì)量 B、與lml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的物質(zhì)的量C、與l

25、ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的量 D、與lml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的基本單元數(shù)61、下列哪組試劑可將SO42-和CO32-離子區(qū)分開來(lái)( C )A、AgNO3 B、BaCl2 C、BaCl2和HCl D、氨水62、干燥器中的變色硅膠有效時(shí)的顏色是( A )A、藍(lán)色 B、紅色 C、黃色 D、綠色63、用佛爾哈德法測(cè)定Cl-含量時(shí)，應(yīng)選擇的吸附指示劑是( D )A、熒光黃 B、曙紅 C、二甲基二碘熒光黃 D、鐵銨礬64、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光，使用同一比色池進(jìn)行測(cè)定。當(dāng)甲溶液的吸光度為乙溶液的1/2時(shí)，則它們的濃度關(guān)系為（ A ）A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的兩倍

26、C乙是甲的二分之一 65、EDTA法測(cè)定水的總硬度是在pH=(  C  )的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH(  B  )的緩沖溶液中進(jìn)行。A、7       B、8       C、10      D、12   66、自動(dòng)催化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)速度(C)A、快   B、慢   C、

27、慢快 D、快慢67、下列單質(zhì)有毒的是(C)A、 硅  B、鋁  C、汞  D、碳68、檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用(A )A、火焰     B、肥皂水  C、十二烷基硫酸鈉水溶液   D、部分管道浸入水中的方法69、溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速度，其原因是（  C ）A、活化能降低  B、活化分子減少  C、活化分子增加   D、有效碰撞減少70、在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐

28、漸加入AgNO3試劑，先出現(xiàn)的沉淀是（ C ）（Ksp，AgClKsp，AgBrKsp，AgI）A、AgCl   B、AgBr    C、AgI   D、同時(shí)出現(xiàn)71、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進(jìn)行，由于（  C ）歧化反應(yīng)，將影響測(cè)定結(jié)果。A、S2O32-         B、I-          C 、I2     

29、0; D 、S4O62-72、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（ D  ）A、容量瓶      B、量筒      C、比色管       D、三角燒瓶 73、使用堿式滴定管正確的操作是（  B ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁   B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁   D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁74、在1mol/LHAc的溶液中，欲使氫離子濃度

30、增大，可采取下列何種方法（  D）A、加水B、加NaAc C、加NaOHD、0.1mol/LHCl75、用25ml吸管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（  C ）A、25ml         B、25.0ml       C、25.00 ml        D、25.000ml76、酸堿質(zhì)子理論中，堿定義為(  C   )A、凡是能提供質(zhì)子的物質(zhì)就是堿&

31、#160;         B、凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿C、凡是能提供電子的物質(zhì)就是堿          D、凡是能接受電子的物質(zhì)就是堿77、下列儀器中，使用前需用所裝溶液潤(rùn)沖的是( B   )A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、錐形瓶78、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（  A ）。A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管三次B、滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)

32、用待測(cè)液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時(shí)，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切79、原始記錄中不應(yīng)出現(xiàn)內(nèi)容之一是（   D   ）。A、唯一性編號(hào)   B、檢驗(yàn)者    C、復(fù)核者    D、審批者80、下列氣體中，既有毒性又具可燃性的是（   C   ）81、在稱量分析中，對(duì)于晶形沉淀，要求稱量形式的質(zhì)量一般為( C )A、0.10.2g B、0.20.3g C、0.30.5g D、0.50.6g82、配制好的HC

33、l需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶        B、白色橡皮塞試劑瓶 C、白色磨口塞試劑瓶     D、塑料瓶83、將稱量瓶置于烘箱中干燥時(shí)，應(yīng)將瓶蓋（  C  ）A、橫放在瓶口上   B、蓋緊         C、取下     D、任意放置 84、EDTA與金屬離子多是以（  D

34、  ）的關(guān)系配合。A、1:5     B、1:4    C、1:2      D、1:185、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，這是(  C   )A、碘的顏色                     B、I-的顏色&

35、#160;   C、游離碘與淀粉生成物的顏色     D、I-與淀粉生成物的顏色    86、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將I2溶解在（  B ）中A、水   B、KI溶液   C、HCl溶液    D、KOH溶液  87、為防止中暑應(yīng)該少量多次飲水，飲用下列那一種為最好(  C   ) A、礦泉水 B、純凈水 C、淡鹽水 D、淡茶水 88、任何電氣設(shè)備在未驗(yàn)明無(wú)電之前，一

36、律認(rèn)為(     C )     A、有電 B、無(wú)電 C、可能有電 D、也可能無(wú)電89、用高錳酸鉀滴定無(wú)色或淺色的還原劑溶液時(shí)，所用的指示劑為(     A )  A、自身指示劑    B、酸堿指示劑    C、金屬指示劑    D、專屬指示劑90、是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物(     C )  

37、;A、升華碘   B、KIO3    C、K2Cr2O7    D、KBrO3二、填空題（每空0.5分，共計(jì)30）1、數(shù)據(jù)2.60×10-6、pH值為10.26、含量99.25%有效數(shù)字分別為 3 位、 2 位和 4 位。2、硫酸的濃度為0.1000molL的溶液，對(duì)CaO和NaOH的滴定度分別為 0. g/ml 和 0.0040 g/ml（已知MCaO=56.08g/mol，MNaOH=40g/mol） 。3、EBT稱為 鉻黑T，其作為指示劑，使用的酸度范圍為 9-10 ，達(dá)到指示終點(diǎn)時(shí)由 紅 色變?yōu)?

38、藍(lán) 色。4、用25 mL的移液管移出溶液的體積應(yīng)記錄為 25.00 ml；用誤差為0.1mg的天平稱取3g樣品應(yīng)記錄為 3.0000 g 。5、欲使相對(duì)誤差小于等于0.01，則用萬(wàn)分之一分析天平稱取的試樣量不得小于 0.02 克，用千分之一分析天平稱取的試樣量不得小于 0.2 克。6、84g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 3 摩爾(氮?dú)獾姆肿恿繛?8.00)，40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 1 摩爾(氫氧化鈉的分子量為40.00)。7、乙醇濃度單位為 v/v （選擇w/v或v/v），分子間脫水產(chǎn)物為 乙醚 ，分子式為 CH3CH2O CH2 CH3 。8、醋酸分子間脫水生成 醋酐或乙酐 ，分子式為 CH3COO

39、 CO CH3 。9、酸性緩沖溶液一般是由 弱酸 和 弱酸鹽 兩種物質(zhì)組成，堿性緩沖溶液一般由 弱堿 和 弱堿鹽 兩種物質(zhì)組成。10、在常溫時(shí)，常用酸堿指示劑中，甲基紅變色范圍(PH)為 4.4-6.2 ，其酸色為 紅 堿色為 黃 。酚酞的變色范圍(PH)為 8.2-10.0 ，其酸色為 無(wú)色 堿色為 粉紅色 。11、碘量法是利用 I2 的氧化性 I- 的還原性來(lái)滴定的分析法。12、化學(xué)試劑分為五個(gè)等級(jí)，其中GR代表 優(yōu)級(jí)純 ，AR代表 分析純 ，CP代表 化學(xué)純 。13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取該溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液 10 毫升可配成

40、0.5000 mol/L的溶液。14、將200毫升1.2000 mo1/L的鹽酸溶液稀釋至500.0 m L，稀釋后鹽酸溶液的濃度為 0.48 mol/L。15、影響沉淀純度的因素有 共沉淀現(xiàn)象 和 后沉淀現(xiàn)象 。16、高氯酸鉀法滴定，盛裝高氯酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，應(yīng)該使用 酸式 （酸式或堿式）滴定管。17、標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，工作基準(zhǔn)品為 鄰苯二甲酸氫鉀 需要在 105 溫度下烘干至恒重。18、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，工作基準(zhǔn)品為 無(wú)水碳酸鈉 需要在 270-300 溫度下烘干至恒重。19、一般標(biāo)準(zhǔn)溶液常溫下保存時(shí)間不超過(guò) 2個(gè)月 ，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁、沉淀、顏色變化等現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)重新制備。20、十二

41、烷二元酸的分子式為 HOOC（CH3）10COOH ，分子量為 230 。21、電解時(shí) 陽(yáng) 極發(fā)生氧化反應(yīng)， 陰 極發(fā)生還原反應(yīng)，待鍍物件應(yīng)放在 陽(yáng) 電極上。22、滴定分析按化學(xué)反應(yīng)類型不同可分為 酸堿滴定 、配位滴定 、 氧化還原滴定 、 沉淀滴定 法。23、向0.1molLHAc溶液中加入少量固體NaAe時(shí)，HAc的電離度變 變小 ，將HAc溶液沖稀時(shí)，HAc的電離平衡向 右 移動(dòng)，若將HAc溶液加熱H+ 變大 。24、用EDTA測(cè)定水的硬度時(shí)，若水樣中含有Fe3+、Al3+，易造成鉻黑T指示劑的 封閉 現(xiàn)象。25、莫爾法測(cè)定Cl-時(shí)，由于 氯化銀 沉淀的落解度小于 鉻酸銀 沉淀溶解度，所

42、以滴定時(shí)，首先析出 氯化銀 沉淀。三、判斷題（每題0.5分，共計(jì)25分）1、由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（  ×  ）2、由于K2Cr2 O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（  ×  ）3、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。（ ）4、分析天平的穩(wěn)定性越好，靈敏度越高。（  ×  ）5、在記錄原始數(shù)據(jù)的時(shí)候，如果發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)記錯(cuò)，應(yīng)將該數(shù)據(jù)用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數(shù)據(jù)。（ × ）6、碘量瓶主要用于碘

43、量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析。（ ）7、在酸性溶液中H+濃度就等于酸的濃度。（ ）8、在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是一致的。（ ×  ）9、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑可用來(lái)指示滴定終點(diǎn)。（  ×  ）10、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所采用的蒸餾水應(yīng)為去CO2的蒸餾水。（ ）11、在酸堿滴定中，用錯(cuò)了指示劑，不會(huì)產(chǎn)生明顯誤差。（ ×   ）12、EDTA與金屬離子配合時(shí)，不論金屬離子是幾價(jià)，大多數(shù)都是以11的關(guān)系配合。（ ）13、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，

44、應(yīng)立即放入干燥器中予以冷卻。（  ×  ）14、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。（  ×  ）15、鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（  ×  ）16、強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。（  ×  ）17、使用直接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時(shí)加入。（  ×  ）18、汽油等有機(jī)溶劑著火時(shí)不能用水滅火。（ ）19、在電烘箱中蒸發(fā)鹽酸。（  ×  ）20、在實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中加入12滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色。（  ×  ）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。（  ×