如何正確書寫化學(xué)方程式教案二

1、課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的涵義2、了解化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。教學(xué)重點(diǎn)1、化學(xué)方程式的書寫原則。2、化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2、了解化學(xué)方程式書寫的步驟。3、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。教學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)提問通過化學(xué)方程式能提供給我們那些信息？學(xué)生回答】二、導(dǎo)入新課點(diǎn)燃P+O2= P2O5這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？怎么樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？ 本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面

2、的知識(shí)。前幾年有些別有用心的人宣稱“水變?nèi)加汀?，同學(xué)們想一下 水可能變成燃油嗎？這個(gè)問題說明化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便就能發(fā)生的， 而是以客觀事 實(shí)為基礎(chǔ)的， 絕不能憑空想象， 那么作為化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫 時(shí)應(yīng)遵守什么原則呢？閱讀課本P96頁(yè)，進(jìn)行總結(jié)。一、 化學(xué)方程式的書寫原則1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。2、遵守質(zhì)量守恒定律。 注意：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，就是絕不能憑空想象、臆造事實(shí)不存 在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 也就是不能寫錯(cuò)化學(xué)式和寫出事實(shí)不存在化學(xué) 反應(yīng)！二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué) 計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等， 遵守質(zhì)量守恒定

3、律。注意： 在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)， 不能改動(dòng)化學(xué)式， 不能在化學(xué)式中間添數(shù)字。若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，可省略不寫。三、化學(xué)方程式的書寫步驟閱讀課本P98總結(jié)。1、“寫”。跟據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右 邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”連接。2、“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短 線兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。3、“注”。注明反應(yīng)的條件。4、“等”。將短線變成等號(hào)，連接反應(yīng)物和生成物。以磷在氧氣中燃燒為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。1、加熱用符號(hào)“ ”表示。2、若反應(yīng)只需一個(gè)條件，寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè) 條件

4、，則分開寫在短線上下兩方。3、如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“f”符號(hào)。4、在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了 固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式有邊注“J”符號(hào)。5、若反應(yīng)物中有氣體，生成物中出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就 不需注“f”。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中有出現(xiàn)了 固體，則固體生成物也不需要注“J”。例：鐵在氧氣中燃燒練習(xí) 配平下列化學(xué)方程式并注明條件。1、AI + O2Al2O32、H2O2 H2O + O23、Mg +。2MgO四、化學(xué)方程式的讀法1、“+”不能讀“加”，應(yīng)讀“和” “與” “跟”2、“=”不能讀“等于”，應(yīng)

5、讀“生成”。3、化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱。4、反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。練習(xí)：讀出下列化學(xué)方程式。點(diǎn)燃1、4P +5O2=2P2O5MnO22、2H2O2=:2H2O +O2f點(diǎn)燃3、C +O2= CO2A4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2f五、化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平； 中間連等號(hào)，條件要注清； 生成氣沉淀，箭頭（fj）來表明。寫好化學(xué)方程式后要注意“四查” ： 一查化學(xué)式。看反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確，化學(xué)式寫 錯(cuò)，就意味反應(yīng)不存在。二查配平。若化學(xué)反應(yīng)方程式?jīng)]有配平，就違背了質(zhì)量守恒定 律，因此必須配平。使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。三

6、查條件。許多化學(xué)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行，若無(wú)條件，反 應(yīng)將無(wú)法進(jìn)行。四查標(biāo)號(hào)。生成物中有沉淀或氣體，要在化學(xué)式右邊標(biāo)上“J或“r。掌握“要領(lǐng)”，堅(jiān)持“四查”是書寫化學(xué)方程式的基本功。六、課堂小結(jié)通過本節(jié)課你學(xué)到了什么？七、作業(yè)布置 習(xí)題1、2、3、4、第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、 鞏固化學(xué)方程式的書寫原則、步驟、讀法。2、 利用化學(xué)方程式推求物質(zhì)的化學(xué)式。 教學(xué)重、難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)提問 化學(xué)方程式的書寫原則、步驟、讀法。二、新課講授一、 化學(xué)方程式的配平方法（一） 觀 察法這種方法全靠觀察確定化學(xué)計(jì)量數(shù)， 以配平化學(xué)方程式， 它適用 于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平。1、 寫出基本反

7、應(yīng)式。2、 從化學(xué)式較復(fù)雜的入手，推求與之有關(guān)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)。3、根據(jù)所求得的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì) 量數(shù)。4、寫出配平的化學(xué)方程式，并復(fù)查。例1： 赤熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣?；痉磻?yīng)：Fe + H2O Fe3O4+ H2因?yàn)镕E3O4的化學(xué)式比較復(fù)雜，可從其入手，由FQO4可將左邊Fe的計(jì)量數(shù)定為3,出0的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為4,由H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù) 看出，H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。練習(xí)：寫出鹽酸和Al2O3反應(yīng)生成氯化鋁和水的化學(xué)方程式。（2）奇偶配平法 這種方法適用于一般化學(xué)方程式的配平,且較容易掌握：1寫出基本反應(yīng)式：2選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)的最多且在反應(yīng)式兩

8、邊原子個(gè)數(shù)分別 是一奇一偶的那種元素作為配平的起點(diǎn)；3把原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,把“奇”變?yōu)椤芭肌?；4逐步求算出其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)5求出配平的化學(xué)方程式并復(fù)查例2:黃鐵礦（主要成分FeS2）在空氣中高溫燃燒生成FezO3和SO2,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?；痉磻?yīng)式：FeS2+ O2Fe2O3+ SO2氧元素在反應(yīng)式兩邊出現(xiàn)的次數(shù)最多, 且原子數(shù)為一偶一奇, 故 這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該以氧為起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕鉃殡p原子分子,無(wú)論多少個(gè)O2分子與FeS2作用，生成物中總有偶數(shù)個(gè)氧原子。故先給Fe2O3配上化 學(xué)計(jì)量數(shù)2,使右邊氧原子總數(shù)為偶數(shù)。FeS2+ O22Fe2O3+ SO

9、2由Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)推知FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為44FeS2+ O22卩62。3+ SO2由的FeS2化學(xué)計(jì)量數(shù)可推知的SO2化學(xué)計(jì)量數(shù)為&4FeS2+ 02- 2Fe2O3+8 SO2由Fe2O3和SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以知道02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為11, 配平得：亠、咼溫4FeS2+11 O2=2Fe?O3+8 SO2(3)最小公倍數(shù)法1寫出基本反應(yīng)式。2找出反應(yīng)式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。3由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。高溫例3：Al + MnO2= Mn + Al2O2以氧元素為起點(diǎn)配平，左邊20,右邊30，2與3的最小公倍數(shù) 為6，MnO2的化學(xué)式計(jì)算數(shù)為6/2=3, FezOs的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6/3=2,再用觀察法配平其它化學(xué)計(jì)量數(shù).高溫4AI + 3MnO2= 3Mn + 2Al2O3配平順序：三、利用化學(xué)方程式求化學(xué)式例1:Cu可以和濃HNO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu + 4HO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2Xf，其中X的化學(xué)式為A.N2O3B. N2C. NO2D. NO4FeS2+ O22卩62。3+ SO2例2:NH3