蘇教版高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總

1、蘇教版必修1化學(xué)方程式匯總專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界MnO21) 2KClO32KCl+3O22) 2H2O22H2O+O23) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24) NH4HCO3NH3+H2O+CO25) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O6) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3·H2O7) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3·H2O銨離子的檢驗(yàn)8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O

2、11) NH4Cl+AgNO3AgCl+ NH4NO312) (NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電第一單元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2點(diǎn)燃2) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O點(diǎn)燃3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙)點(diǎn)燃4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黃色的煙)5) 2Al+3Cl2 2AlCl3點(diǎn)燃6) 2Na+Cl2 2NaCl (白煙)7) H2+Cl2 2HCl (蒼白色火焰)光照8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的C

3、l2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)9) 2HClO2HCl+O210) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O5) 3NO2+H2O2HNO3+NO11) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業(yè)生產(chǎn)漂粉精)漂白原理12) Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO14) Cl2+2NaBr2NaCl+Br215) Cl2+2KI2KCl+I216) Br2+2KI2KBr+I217)* 2F2+2H2O4HF+O218) NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO319)

4、KI+AgNO3AgI+ KNO3第二單元鈉、鎂及其化合物1) 2Na+2H2O2NaOH+H2點(diǎn)燃2) 4Na+O22Na2O3) 2Na+O2Na2O2 4) 2Na+Cl22NaCl (白煙)7008005) 2Na+SNa2S (研磨爆炸)通電6) 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl7) 2NaCl2Na+Cl28) Na2O+H2O2NaOH 5) 9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O26) 10) Na2O+CO2Na2CO3 117) 101010) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2強(qiáng)酸制弱酸12) Na2CO3+2HCl2NaC

5、l+H2O+CO213) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸14) NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 (比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈)15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216) NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO318) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O19) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O20) 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO221) CH3COOH

6、CH3COO-+H+常見的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中強(qiáng))、HCN(極弱)、H2SiO3(不溶)高溫常見的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI鎂的提取22) CaCO3CaO+ CO2 23) CaO+H2OCa(OH)224) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2通電25) Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O點(diǎn)燃26) MgCl2Mg+Cl2點(diǎn)燃27) 3Mg+N2Mg3N228) 2Mg+CO22MgO+C29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合

7、金從鋁土礦中提取鋁1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(過量)Al(OH)3+NaHCO3通電3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 Al是兩性元素5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 高溫Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用鋁熱反應(yīng)還可以把其它過渡元素從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來Al(OH)3是兩性元素8) Al(OH)3+3HClAlCl3

8、+3H2O AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量9) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O12)* AlCl3+4NaOH(過量)NaAlO2+3NaCl+2H2O13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) 2Al(OH)3+ Na2CO314)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (電離方程式)16) Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (水解方程式)第二單元 鐵、銅

9、的獲取及應(yīng)用1) H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、高溫Fe3O4、Fe2O3)中還原出來高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS點(diǎn)燃5) 2Cu+SCu2S點(diǎn)燃6) 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO49)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl22FeCl312

10、) 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (離子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl315) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2第三單元 含硅礦物與信息材料強(qiáng)酸制弱酸1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O高溫4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2與水不反應(yīng))5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O7) SiO

11、2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應(yīng)因此氫氟酸保存在塑料瓶中高溫高溫8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 高溫9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) 5) SiO2+2CSi+2CO (工業(yè)制粗硅)高溫粗硅的提純11) 6) Si+2Cl2SiCl412) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si不與硫酸、硝酸反應(yīng)，SiO2不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)14)* 4) Si+4HFSiF4+2H215) 4) Si+O2SiO2專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

12、第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1) SO2+H2OH2SO3催化劑2) SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3) 2SO2+O22SO34) SO3+H2OH2SO45)* SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)6)* Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2 (實(shí)驗(yàn)室制取SO2)7) 2H2SO3+O22H2SO4 (亞硫酸變質(zhì))8) 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液變質(zhì))9) 2CaSO3+O22CaSO4 10)* SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用飽和的NaHCO3溶液)11

13、) Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl12) Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO213) NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO214) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+2H2O 高溫15) C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O16)*4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO217)* H2S + H2SO4(濃)S+SO2+ 2H2O18)* 2H2S +SO23S + 2H2O (若在溶液中進(jìn)行的S打)19) FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (實(shí)驗(yàn)室制取H2S用稀硫酸或稀鹽酸)20) FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2

14、S21) S+ H2 H2S22) S+ Fe FeS23) S+ 2Cu Cu2S24) S+ HgHgS25)* 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O高溫、高壓催化劑第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物放電1) N2 + 3 H2 2NH3 (工業(yè)合成氨)2) N2+O23) N2+O22NO3) 24) 2NO+O22NO2 (紅棕色氣體)4) 3NO2+H2O2HNO3+NO5) NH3+H2ONH3·H2O (大量NH3已轉(zhuǎn)化為一水合氨，一水合氨只有少量電離)6) NH3+HClNH4Cl (大量白煙)催化劑7) 4NH3+ 5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工業(yè)

15、制硝酸的基礎(chǔ))8) NH3·H2ONH3+H2O堿的通性9) NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O10) 2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O11) NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O12) 2NH3·H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl13) 3NH3·H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入過量的氨水白色沉淀不溶解14) NH4ClNH3+HCl15) (NH4)2CO32NH3+H2O+CO216) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O (實(shí)驗(yàn)室制氨氣) NH3與CaCl2、CuSO4、濃硫酸都反應(yīng)，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、濃硫酸而用堿石灰光照17) NH4NO3+Na