福建廈門華僑中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷

1、一高二化學(xué)（理科）_試卷就2 頁A.QIsB. QIsc. QIsD.©IsC.第4周期HA族D.第3周期VIA族201b2019學(xué)年（上）廈門市華僑中學(xué)i三年段期中考試卷（學(xué)科，高二理科化學(xué)時間：AL分鐘）有關(guān)相對原子質(zhì):HlC12N14O16Si-28S32一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1 .下列比較正確的是（）A.第一電離能：7i（P）/i（S）B.離子半徑：r（AlJ）r（O2-）C.能量：£（4s）£（3d）D.電負(fù)性：K原子,Na原子2 .F列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是（）oooo2s2poooo2s2POOOG)2

2、s2poooo2s2p3 .某元素原子的價電子構(gòu)型是3523P3則它在周期表中的位置是（）A.第2周期WA族B.第3周期WA族-4.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍.下列推斷正確的是（）A.甲與乙位于同一周期B.甲與乙位于同一主族C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)5 .前四周明元素的基本原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素侑（1A.3種B4種C.5種D.6種6 .用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個.下列關(guān)于R的描述中正確的是（）A.R的輒化物都能溶于水B.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R的氨化物

3、均為共價化合物D.R的融化物都能與NaOH反應(yīng)7. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯誤的是（）A.X的原子半徑大于y的原子半徑B.X的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x的氧化性大于y的輒化性D.x的第一電離能大于y的第一電離能8.下列各組物質(zhì)中，都屬于共價化合物的是（）A.H2s和NaXhB.H2s0“和HC10C.NHj和NzD.H2O2和CaFz9 .在HC1、Cb、出0、NH3、CH4這一組分子中，對共價鍵形成方式分析正確的是（）A.都是。鍵，沒有覆鍵B.都是兀犍，沒有。鍵C.既有。鍵，又有n鍵D.除CH4外，都是。鏈10 .下列各組微粒中不屬于等電

4、子體的是（|A.CH4、NH；B.HzS、HCIC.82、NzOD.COT、NO!11 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3,Z原子的核外電子數(shù)比X原子多4.下列說法正確的是（）A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB. Z的氫化物分子間存在氫犍C. Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化D. WYz分子中。健與兀鍵的數(shù)目之比是2：112 .下列說法正確的是（）A.Nz分子中的兀鍵與CO2分子中的廨的數(shù)目之比為2：1B.穩(wěn)定性：甲烷乙烯C.強度；氫鍵化學(xué)鍵）范德華力D.沸點：QH>HCYXCOOHOH13Co（

5、ffl）的八面體配合物CoCUnNHa,若1mol配合物與AgNOj作用生成1molAgCl沉淀，則桁、的值是（）Am-.n=5B,加=3,n=4C.m=5,n=lD.m=4,n=514 .下列晶體為分子晶體的是（）A.CaF2B.CH4C.SiO2D.NOz15 .下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個相同原子包圍，以共價健形式結(jié)合形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A.四氯化碳B.石墨C.硅晶體D.水晶16 .下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強'熔點越高C,冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.分子間作用力越大'分子

6、越穩(wěn)定17,下列說法中，正確的是（）A.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.具有高熔、沸點的晶體一定是離子晶體或原子晶體C.與單晶硅晶體結(jié)構(gòu)相似的晶體屬于原子晶體D.同族元素的氧化物形成的晶體類型相同18 .下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A.液澳和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化錢分別受熱熔化C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中X19 .下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是（）A.Si、SiC、金剛石的熔點依次降低B.SiCkMgBrz、氮化硼的熔點依次升高C.Fz、CMBn、L的沸點依次升高D.PE、NH3、上0的沸點依次升高20

7、.下表中的數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點。Na2ONaClA1F3AlCb920*C801c129KC190*CBCbMgOCO2Si。一107c2852*C一57c1723C循此做出的卜夕IJ判斷中錯誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體B.表中只有BCb和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的輒化物可形成相同類型的晶體二、非選擇題(本題包括6小題，共60分)21. (12分)下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題.XIA11AI1IAIVAVAVIAVDA0234(1)】0種元索中，第一電離能域大的是(填元素

8、符號卜電負(fù)性最小的金屬是(2冠、第一電離能大小順序是>>最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式,與、兩元素最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式為(3)四種元素形成的禹子，離子半徑由大到小的順序是:>與形成化合物是化合物(填“離子”或“共價”);(4)元素原子價電子排布式為(5)第3周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電，負(fù)性最大的元素形成化合物的電子式.22. (9分)有A、B、C、D、E5種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各目的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RBz型化

9、合物，并知在DBz和EBn中，D與B的質(zhì)量比為:，E與B的質(zhì)量比為1.81根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(填元素符號)A，B,C,D,E(2)寫出D原子的電子排布式.(3)指出E元素在元素周期表中的位.(4)比較A、B、C3種元素的第一電離能的大小(按由大到小的順序排列).(5)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小高二化學(xué)(理科工試卷第 4 頁23. (9分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成的化合物的分子式是XY,。(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為：Y元素原子最外層電子的軌道表示式為(2)若X、

10、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,則XY,中X與Y之間的化學(xué)鍵為(填“共價健”或“離子鍵”).(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為，中心原子的雜化類型為，分子為(填“極性”或“非極性”)分子.(4)該化合物的沸點與SiCk的比較，(填化學(xué)式)的高，原因是24. (10分)Zn(CN)4尸-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)<2-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN(l)Zn2基態(tài)核外電子排布式為.H(2)1molHCHO分子中含有o鍵的數(shù)目為mol.HO工一C=N(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是,2(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子

11、為HOCHzCN的結(jié)構(gòu)簡式(5)Zn(CN)42-中zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，&(61)4尸-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.25. (7分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(C)數(shù)據(jù):據(jù)此回答下列問題:A組B組C組D組金剛石：3 350Li： 181HF： -83NaCl： 801硅晶體：1415Na： 98HC1： -115KC1： 776硼晶體：2 573K: 64HBr： -89RbCI： 718二輒化硅：1713Rb： 39HI： -51CsCl： 645(1)A組屬于晶體，其焙化時克服的微粒間作用力是(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號).有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于.(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KC1>RbCl>CsCI,其原因為26. (13分XI)下列物質(zhì)在固態(tài)時，屬于分子晶體的有，屬于原子晶體的有,屬于高子晶體的有金剛石家水晶水銀輒化鋁P”笨(2)比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)(用，"="或號連接)沸點：】,80：熔點：NaK穩(wěn)定性：H20EhO(3)在氯化鈉晶體(見圖