最新高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(魯科版)化學(xué)反應(yīng)的方向與限度(教師版)

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（魯科版）化 學(xué)反應(yīng)的方向與限度（教師版）化學(xué)反應(yīng)的方向與限度一、選擇題1一定條件下，對于可逆反應(yīng) X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、丫、Z的起始濃度分別為C1、C2、03(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、丫、Z的濃 度分別為0.1 molL：1、0.3 mol LT1、0.08 mol ，則下列判斷正確的是()。A. C1 : C2= 3 : 1B .平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為2： 3C. X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等D . C1 的取值范圍為 0 mol L : 1<c1<0.14 mol - L :1答案 D2.可以證明可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)=2

2、NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。 一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H H鍵斷裂 一個(gè)N = N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N H鍵斷裂 其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 w(NH3)、w(N2)、w(H 2)都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率 v(H2)= 0.6 mol 1 min 一1,逆反應(yīng)速率 v(NH3)= 0.4 mol A B C D 答案 C解析 和換算成用同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相等，表 明已達(dá)平衡；而只針對正反應(yīng)方向來說的，沒有體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率 相等，錯誤；對該反應(yīng)來說，達(dá)平衡前混合氣體平均式量、壓強(qiáng)、w(N

3、H3) W(N2)、W(H2)都是變量，當(dāng)這些變量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，表明反應(yīng)已 達(dá)平衡，即正確；恒溫恒容時(shí)，密度為恒量，即無論反應(yīng)是否達(dá) 到平衡，密度都不會改變，故 錯誤。3在可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器 中加入一定量的 O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)()。A . Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B . Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大C . Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D . Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大解析 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)不變，O2濃度增大，濃度商減小，增大O2濃度，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化

4、率增大，故選C。答案 C4.下列關(guān)于 出TS說法中正確的是-()。A. HTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B H TAS只用于判斷溫 度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行C. A HTAS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反 應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D . A H T A SV 0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析 AH T AS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,A、B錯誤，C正確；AH T ASV 0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯誤。答案 C5.下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A .氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色B .將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水

5、中以除去Cu2+C . 500 °C時(shí)比室溫更利于合成氨D .乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析 氯水中存在平衡C12+ H2OlHCI + HC1O，光照有利于HCIO的分-Fe2解，平衡正向移動，A正確。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡 FeS(s)+ (aq) + S2 (aq)，Cu2+與S2能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移動，B正確合成氨是放熱反應(yīng)，低溫有利于氨的合成，但反應(yīng)速率小，選擇500 C是綜合考慮速率與平衡的結(jié) 果，C錯誤。濃硫酸除了作催化劑還具有吸水性，水減少有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確。答案 C6. 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的

6、反應(yīng)為 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H 2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.正反應(yīng)的出>0B .反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正=v逆C .減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D .達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b >a >c解析 本題的關(guān)鍵點(diǎn)是溫度不同，選取的時(shí)間是5 min ,a肯定沒有達(dá)到平衡, b可能達(dá)到平衡也可能沒有，c肯定達(dá)到平衡。若三者均達(dá)到平衡，則甲醇的 含量應(yīng)依次降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、B、

7、D錯誤。答案 C7. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)=MNO2(g) + 02(g) AH >0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol L：1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()。A . 500 s 內(nèi) N2O5分解速率為 2.96X 10_3mol L 一1 s"B . T1溫度下的平衡常數(shù)為 心=125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C .其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98mol，則 T1V T2D . T1溫度下的平衡常

8、數(shù)為K1, T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則Ti> T3(5.00 3.52) mol L 1500 s確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三種量如下：第5頁2N2O5=4NO2 + O2起始/(moll/1)5.0000平衡/(mol I/】)2.505.00 1.25mil r INO2NO2 (5.00 mol L1) 4X 1.25 mol L1則 K= N2O5F =(2.50molL >)2(nwl L 嘰 a(N2O5) = 1X100% = 50%, B正確；E溫度下的N2O5濃度大于門溫度 下的，則改變溫度使平

9、衡逆向移動了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡 向放熱反應(yīng)方向移動，即72<Ti, C錯誤；雙于吸熱反應(yīng)來說，卩越高，K 越大，若Ki>K3,則Ti > 73, D正確。答案C 二、非選擇題8. 二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。(1) 用釘?shù)呐浜衔镒鞔呋瘎欢l件下可直接光催化分解CO2,發(fā)生反應(yīng)：2COz(g)=2CO(g) + O2(g),該反應(yīng)的 hH0, A50(選填“”、“V”或“=”),在低溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2) CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后將H2與CO.2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)

10、為該方法需要解決的技術(shù)問題有a. 開發(fā)高效光催化劑b. 將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催，化轉(zhuǎn)化c. 二氧化碳及水資源的供應(yīng)解析 該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時(shí)放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即A/>0,因氣體的物質(zhì)的量增多，所以A5>0o AG = A/7- TS<0時(shí)，反應(yīng)第6頁可自發(fā)進(jìn)行，所以在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行答案(1)>>不能(2)ab9 . 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) +2H2(g)丁二 CH30H(g) AH = a kJ mo1 , S= b J mo1 K _1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡

11、狀態(tài)。(1) 500 °C時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是用 nB、tB表示)。(2) 判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 填字母)。a. v 生成(CH3OH) = v 消耗(CO)b .混合氣體的密度不再改變c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化1(3) 300 C時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母)0a. c(H2)減小b .正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c. CH3OH的物質(zhì)的量增加d .重新平衡時(shí)c( CH3OH )減小解析 (1)tB時(shí)

12、間內(nèi)，生成nB mol CH3OH，則消耗2nB mol H2，則Ac(H2)2nB=亍 mol L -1，V(H2)=2nB3tBmol L 1 min 10選項(xiàng)a,任何時(shí)刻都有v生成(CH3OH) = v消耗(CO);選項(xiàng)b,因體積不變，-m氣體總氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度都不變；選項(xiàng) c，根據(jù)Mr =, m氣體n氣體總總不變，Mr不變，說明n氣體總不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；選項(xiàng) d,各 物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)也達(dá)到平衡狀態(tài)。增大壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，體積縮小，但 K不變，則達(dá)到新平衡 c (H2)時(shí)c(H2)比原

13、平衡的大，重新平衡時(shí)減小，所以選項(xiàng)ab錯誤，c (CH 3OH )cd正確。答案 鴛 mol - L 一1 min 一1 (2)cd (3)cd10.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用催or1 反應(yīng)6NO2+ 8NH3加熱 7N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH = 196.6 kJ mol 12NO(g) + O2(g). 2NO2(g) AH = 113.0 kJ mol 1則反應(yīng) NO”2(g)+

14、 SO2(g)=SO3(g) + NO(g)的 AH =kJ mol 5一定條件下，將NO2與SO2以體積比1 : 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強(qiáng)保持不變b 混合氣體顏色保持不變c. S03和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1 : 6,則平衡常數(shù)K=CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH0填“”或“V”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 C、1.3X 10 kPa左右，選

15、擇此壓強(qiáng)的理由是11 .硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):SO2+ 2H2O+ l2=H2SO4 + 2HI2HI、H2+ I22H2SO4=2SO2+ O2+ 2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是a.反應(yīng)m易在常溫下進(jìn)行b .反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od .循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)n, H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=.。該溫度下,H 2(g) + 12(g)2HI(g)0的平衡常數(shù)K二2 t/min相同溫度下，若開

16、始加入 Hl(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 原來的2倍。a 平衡常數(shù)b. HI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間d 平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。a. NaN0 3b. CuS04c. Na2SO4d. NaHS0 3(4) 以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = 572 kJ mol"某氫氧燃料電池釋 放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為解析 本題主要考查平衡理論和

17、反應(yīng)熱中的相關(guān)概念，意在考查考生綜合分析問題的能力。(1)題中3個(gè)反應(yīng)相加，即得總反應(yīng)式2H2O催化劑2H2T + O2?， c符合題意。由于H2SO4是一種強(qiáng)酸，很穩(wěn)定，因此使 H2SO4分解需要相當(dāng)高的溫度，選項(xiàng)a錯；反應(yīng)I中SO2作還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原 性SO2強(qiáng)于HI，則氧化性HI強(qiáng)于SO2，b錯；根據(jù)總反應(yīng)式可知選項(xiàng) 也錯。本題應(yīng)選c。Ac0.1 mol L 1結(jié)合圖像根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義 V二一可得V(H2)= = 0.0a +2 minmol L 1 min 1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(HI) = 2v(H2)= 0.1 mol L 1 min S該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =c2 (HI )c (H2)c (由于平衡常數(shù)只與溫度(0.8 mol L -1) 20.1 mol L - 1X 0.1 mol L-廠 64。有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯。由于題中反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變HI的濃度是原來的2倍，由于濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，c錯(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，溶液中c(H +)減