鎂鋁鐵銅及其重要化合物

1、一一. .鎂鎂 鋁鋁1.1.鎂和鋁的結(jié)構(gòu)鎂和鋁的結(jié)構(gòu)都易失去最外層電子都易失去最外層電子, ,成為金屬陽(yáng)離子成為金屬陽(yáng)離子. .2.2.鎂鋁物理性質(zhì)及其用途鎂鋁物理性質(zhì)及其用途都是銀白色金屬都是銀白色金屬, ,有較強(qiáng)的有較強(qiáng)的韌性韌性, ,延展性延展性, ,有良好的有良好的導(dǎo)電性導(dǎo)電性, ,導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性. .但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度都是鋁比鎂高度都是鋁比鎂高. .(1)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3.3.鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)與與OO2 2反應(yīng)反應(yīng)a.a.鎂在空氣中用酒精燈火焰即可燃燒鎂在空氣中用酒精燈火焰即可燃燒. .而鋁在空氣而鋁在空氣中需要高溫才

2、能燃燒中需要高溫才能燃燒. .鎂在空氣中燃燒有三個(gè)反應(yīng)鎂在空氣中燃燒有三個(gè)反應(yīng): :b.b.燃燒時(shí)都放出大量的熱燃燒時(shí)都放出大量的熱. .發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光, ,可做照明燈可做照明燈. .與鹵素、硫等的反應(yīng)與鹵素、硫等的反應(yīng)2Mg +O2點(diǎn)燃2MgO4Al +3O2點(diǎn)燃2Al2O32Mg +CO2點(diǎn)燃2MgO+C2Mg +O2點(diǎn)燃2MgO3Mg +N2點(diǎn)燃Mg3N2點(diǎn)燃Mg +Cl2MgCl22Al +3Cl2點(diǎn)燃2AlCl3Mg + SMgS2Al +3SAl2S3a a. .和非氧化性酸反應(yīng)和非氧化性酸反應(yīng)( (鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等) )(3)(3)和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)Mg

3、+ 2HMg + 2H+ + Mg Mg2+ 2+ + H+ H2 2(劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)) )2Al + 6H2Al + 6H+ + 2Al 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2(迅速反應(yīng)迅速反應(yīng)) )MgMg與冷水緩慢反應(yīng)、與沸水顯著反應(yīng)；與冷水緩慢反應(yīng)、與沸水顯著反應(yīng)；AlAl與沸水反與沸水反應(yīng)應(yīng)(2)(2)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)b.b.和氧化性酸反應(yīng)和氧化性酸反應(yīng)鎂能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)鎂能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng), ,而鋁在冷的濃硫而鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化酸和濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化鎂與氧化性酸濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)鎂與氧化性酸濃硫酸、濃硝酸反應(yīng). .Mg+2HMg+2H2 2

4、SOSO4 4( (濃濃) MgSO) MgSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OMg+4HNOMg+4HNO3 3( (濃濃)Mg(NO)Mg(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H +2H2 2O O鋁與濃硫酸、濃硝酸在常溫下鈍化鋁與濃硫酸、濃硝酸在常溫下鈍化! !Mg + Mg + 2H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 22Al + 2Al + 6H6H2 2O O 2Al (OH)2Al (OH)3 3+3H+3H2 2(4)(4)跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)鎂和堿不反應(yīng)鎂和堿不反應(yīng)鋁能和堿反應(yīng)鋁能和堿反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2

5、Al + 2NaOH + 2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :第二步第二步: :2Al(OH)2Al(OH)3 3+2NaOH2NaAlO+2NaOH2NaAlO2 2+4H+4H2 2OO總反應(yīng)式總反應(yīng)式: :2Al+2H2Al+2H2 2O+2NaOH2NaAlOO+2NaOH2NaAlO2 2+3H+3H2 2(5)(5)跟某些氧化物反應(yīng)跟某些氧化物反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象:Mg:Mg在在COCO2 2中繼續(xù)燃燒中繼續(xù)燃燒, ,有黑色固體和白色固體生成有黑色固體和白色固體生成(C,MgO).(C,MgO).解釋解釋: :該反應(yīng)為置換反應(yīng)該反應(yīng)為置換

6、反應(yīng), ,說(shuō)明鎂的強(qiáng)還原性說(shuō)明鎂的強(qiáng)還原性, ,說(shuō)明了說(shuō)明了COCO2 2不不支持燃燒是相對(duì)的支持燃燒是相對(duì)的. . 鎂條在二氧化碳中燃燒鎂條在二氧化碳中燃燒第第一一步步: :2Al + 6H-OH 2Al(OH)3+ 3H26e-點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁粉鋁粉與某些與某些金屬氧化物粉末金屬氧化物粉末( (如如FeFe2 2OO3 3、FeFe3 3OO4 4、CrCr2 2OO3 3、V V2 2OO5 5等等) )在高溫條件下在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)叫發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng). .Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe高高溫溫二二. .鎂的重要化合物鎂的重要化合物1

7、.1.氧化鎂氧化鎂(MgO)(MgO)(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì): :白色粉末密度小白色粉末密度小, ,熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高(2800(2800) )是制耐火材料的是制耐火材料的重要原料重要原料. . (2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :和水反應(yīng)和水反應(yīng): :氧化鎂與水化合生成氫氧化鎂氧化鎂與水化合生成氫氧化鎂. .MgOMgOHH2 2OOMg(OH)Mg(OH)2 2所以自然界不存在氧化鎂所以自然界不存在氧化鎂. .與酸反應(yīng)與酸反應(yīng): :氧化鎂是堿性氧化物氧化鎂是堿性氧化物, ,與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水. .MgOMgO2HCl2HClMgClMgCl2 2HH2 2OO(3)(3)制

8、法制法: :工業(yè)上是用菱鎂礦煅燒來(lái)制取氧化鎂工業(yè)上是用菱鎂礦煅燒來(lái)制取氧化鎂MgCOMgCO3 3 MgOMgOCOCO2 2煅燒煅燒2.2.氫氧化鎂氫氧化鎂(Mg(OH)(Mg(OH)2 2 ) )白色粉末白色粉末, ,難溶于水難溶于水, ,其溶解度比其溶解度比MgCOMgCO3 3小小, ,有堿的性質(zhì)有堿的性質(zhì). .Mg(OH)Mg(OH)2 22NH2NH4 4ClCl2NH2NH3 3MgClMgCl2 22H2H2 2O O 例例6 6將將MgCOMgCO3 3懸濁液加入濃懸濁液加入濃NaOHNaOH溶液溶液, ,經(jīng)一段時(shí)經(jīng)一段時(shí)間攪拌后仍有沉淀間攪拌后仍有沉淀, ,此沉淀是此沉淀是

9、: :A.MgCOA.MgCO3 3B.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2C.NaOHC.NaOHD.NaD.Na2 2COCO3 33.3.氯化鎂氯化鎂( MgCl( MgCl2 2 ) )無(wú)色晶體無(wú)色晶體, ,易溶于水易溶于水, ,在空氣中易吸潮在空氣中易吸潮, ,味苦味苦. .氯化鎂氯化鎂的六水合物晶體的六水合物晶體MgClMgCl2 26H6H2 2OO是制取鎂的原料是制取鎂的原料. . (2)(2)涉及的化學(xué)方程式涉及的化學(xué)方程式MgClMgCl2 2 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl

10、MgCl+2HClMgCl2 2+2H+2H2 2OOMgClMgCl2 2 6H 6H2 2O MgClO MgCl2 2+6H+6H2 2OOMgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg +Cl) Mg +Cl2 2HCl(1)(1)工藝流程工藝流程貝貝殼殼生生石石灰灰H H2 2O O生生石石乳乳海海水水曬曬鹽鹽母母液液加加H HC Cl lMMg g( (O OH H) )2 2過(guò)過(guò)濾濾MMg gC Cl l2 2MMg gC Cl l2 2濃濃縮縮結(jié)結(jié)晶晶MMg gC Cl l2 2晶晶體體H HC Cl l電電解解MMg g + + C Cl l2 2煅煅燒燒通電通電三三. .鋁的

11、重要化合物鋁的重要化合物物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色、粉末狀、難溶解、難熔固體白色、粉末狀、難溶解、難熔固體剛玉氧化鋁的天然晶體剛玉氧化鋁的天然晶體, ,硬度大僅次于金剛石、金硬度大僅次于金剛石、金剛砂剛砂(SiC)(SiC)(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種) )鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成硅雜質(zhì)組成1.1.氧化鋁氧化鋁(Al(Al2 2OO3 3) )可以用做可以用做耐火材料耐火材料. .是冶煉金屬鋁的原料是冶煉金屬鋁的原料. .氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁的性質(zhì)( (兩性氧化物

12、兩性氧化物) )AlAl2 2OO3 3+6HCl 2AlCl+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2OOAlAl2 2OO3 3+6H+6H+ + 2Al 2Al3+3+ +3H +3H2 2OOAlAl2 2OO3 3+2NaOH 2NaAlO+2NaOH 2NaAlO2 2+ H+ H2 2O O AlAl2 2OO3 3+ 2OH+ 2OH- - 2AlO 2AlO2 2 +H+H2 2OOAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH+6NH3 3. .H H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl3+

13、 3+ +3NH+3NH3 3. .H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + Al(OH) Al(OH)3 3制備制備2.Al(OH)2.Al(OH)3 3的性質(zhì)的性質(zhì)Al(OH)Al(OH)3 3是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)具有吸附性是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)具有吸附性. .物理性質(zhì)物理性質(zhì)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl2 2OO3 3 +3H+3H2 2OOa.a.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性: : Al(OH) Al(OH)3 3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Al(OH)Al(OH)3 3在水中的電離在水中的電離氫氧化鋁不能與弱酸反應(yīng)氫氧化鋁不能與弱酸反應(yīng), ,如向

14、氫氧化鋁濁液中通如向氫氧化鋁濁液中通入入COCO2 2不溶解不溶解; ;也不與弱堿反應(yīng)也不與弱堿反應(yīng), ,如氨水如氨水, ,故實(shí)驗(yàn)室用故實(shí)驗(yàn)室用氨水制氫氧化鋁而不用強(qiáng)堿氨水制氫氧化鋁而不用強(qiáng)堿. .HH2 2O+AlOO+AlO2 2- -+H+H+ + Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+ +3OH+3OH- - b.Al(OH)b.Al(OH)3 3的兩性的兩性Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3H3H+ + AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2OOAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - AlO AlO2 2- - +2H +2H2 2OO3 .3

15、 .鋁鹽鋁鹽(AlCl(AlCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、明礬等、明礬等) )KAlKAl( (SOSO4 4) ) 2 212H12H2 2OO: :無(wú)無(wú)色晶體色晶體, ,俗稱俗稱明礬明礬, ,屬于復(fù)屬于復(fù)鹽鹽. .它能用于凈水它能用于凈水, ,其原理是溶于水電離出的鋁離子其原理是溶于水電離出的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體, ,吸附水中雜質(zhì)吸附水中雜質(zhì), ,有關(guān)反應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為: :AlAl3+3+3H+3H2 2OO Al Al( (OHOH) )3 3( (膠體膠體) )+3H+3H+ +. .4.4.偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽

16、(NaAlO(NaAlO2 2) )化性化性: :AlClAlCl3 3+3NaOH Al(OH)+3NaOH Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClAlClAlCl3 3+4NaOH NaAlO+4NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O+3NaClO+3NaClAlOAlO2 2- -+4H+4H+ + Al Al3+3+ +2H +2H2 2OOAlOAlO2 2- -+H+H2 2O+HO+H+ + Al(OH) Al(OH)3 33AlO3AlO2 2 + Al + Al3+ 3+ + 6H+ 6H2 2O 4Al(OH)O 4Al(OH)3 3 提問(wèn)提問(wèn): :向向NaAl

17、ONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2的離子方程式是的離子方程式是? ?練習(xí)練習(xí)1：向含向含1molAlCl1molAlCl3 3的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaOHNaOH溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)n(NaOH)關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH

18、 = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O先產(chǎn)生白色沉先產(chǎn)生白色沉淀，后消失淀，后消失練習(xí)練習(xí)2：向含向含4molNaOH4molNaOH的溶液中的溶液中, ,逐漸加入含逐漸加入含AlClAlCl3 3 的溶液的溶液 ，生成沉淀的物質(zhì)的量，生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗AlClAlCl3 3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(AlCln(AlCl3 3) )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(AlCl3)AlAl3+3+4OH+4OH = AlO= AlO2 22H2H2 2O O

19、3AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 4/34/3先無(wú)沉淀，先無(wú)沉淀，最終生成白最終生成白色沉淀色沉淀練習(xí)練習(xí)3：向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NHNH3 3HH2 2O O 溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗NHNH3 3HH2 2O O溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NHn(NH3 3 H H2 2O )O )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3

20、4 n(NH3 H2O )AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 33NH3NH4 4+ +產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習(xí)練習(xí)4 4：向含向含1molNaAlO1molNaAlO2 2的溶液中的溶液中, ,逐漸通入逐漸通入COCO2 2 氣體并過(guò)量氣體并過(guò)量, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與與消耗消耗COCO2 2氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量n(COn(CO2 2) )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3) 2 1 01 2 n(COCO2 2 ) AlOAlO2 2+CO+CO2 2 +2H

21、+2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 + HCO+ HCO3 3- -產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習(xí)練習(xí)5:5:向含向含1mol NaAlO1mol NaAlO2 2的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入HCl HCl 溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗HClHCl溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(HCl )n(HCl )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlOAlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)

22、O = Al(OH)3 3 Al(OH )Al(OH )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2O O先產(chǎn)生白色沉先產(chǎn)生白色沉淀，后消失淀，后消失練習(xí)練習(xí)6:6:向含向含4molHCl4molHCl的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaAlONaAlO2 2溶溶液液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗NaAlONaAlO2 2溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NaAlOn(NaAlO2 2 ) )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3) 4 3 2 1 0 1 2 3 4 n(1 2 3 4 n(NaAlONaAlO

23、2 2 ) ) AlOAlO2 2+4H+4H+ +=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 先無(wú)沉淀，最終先無(wú)沉淀，最終生成白色沉淀生成白色沉淀練習(xí)練習(xí)7 7：向含向含1molAlCl1molAlCl3 3的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaAlONaAlO2 2 溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與與消耗消耗NaAlONaAlO2 2 溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NaAlOn(NaAlO2 2) )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n

24、(Al(OH)3) 5 4 3 2 1 01 2 3 4 n(NaAlONaAlO2 2 ) AlAl3+3+ + 3AlO3AlO2 2+ 6H+ 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習(xí)練習(xí)8 8：向含向含3molNaAlO3molNaAlO2 2的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入AlClAlCl3 3 溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與與消耗消耗AlClAlCl3 3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(AlCln(AlCl3 3) )關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(Al(OH)3) 5

25、4 3 2 1 01 2 3 4 n(AlClAlCl3 3 ) AlAl3+3+ + 3AlO3AlO2 2+ 6H+ 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習(xí)練習(xí)9：向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaOHNaOH溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)n(NaOH)關(guān)系圖關(guān)系圖: :n(n(沉淀沉淀) ) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4

26、5 6 n(NaOH)AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3 MgMg2+2+ + 2OH + 2OH = Mg(OH)= Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O銅元素在元素周期表中銅元素在元素周期表中位于位于第四周期第第四周期第B B族族, ,原原子結(jié)構(gòu)示意圖為子結(jié)構(gòu)示意圖為: : 常見(jiàn)的化合價(jià)有常見(jiàn)的化合價(jià)有+1+1和和+2+2 1.1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu): :鐵是活潑的鐵是活潑的過(guò)渡過(guò)渡元素元素, ,鐵位于第鐵位于第四四周期第周期第族族, ,原原子結(jié)構(gòu)示意圖為子結(jié)構(gòu)示意圖為:

27、 :常見(jiàn)的化合價(jià)有常見(jiàn)的化合價(jià)有+2+2和和+3+3四四. .鐵、銅鐵、銅2.2.鐵、銅鐵、銅的存在的存在鐵是地殼中最豐富的元素之一鐵是地殼中最豐富的元素之一, ,在金屬中僅次于在金屬中僅次于鋁鋁. . 常常以以氧化物氧化物的形式存在的形式存在, ,有赤鐵礦有赤鐵礦( (主要成分是主要成分是FeFe2 2OO3 3) )、磁鐵礦磁鐵礦( (主要成分是主要成分是FeFe3 3OO4 4) )、褐鐵礦、褐鐵礦( (主要成分是主要成分是FeFe2 2OO3 33H3H2 2OO) )、菱鐵礦、菱鐵礦( (主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3) )、黃鐵礦、黃鐵礦( (主要成分是主要成分是FeS

28、FeS2 2) )、鈦鐵礦、鈦鐵礦( (主要成分是主要成分是FeTiOFeTiO3 3) )等等. .土土壤中也含鐵壤中也含鐵1%1%6%.6%.地球上有少量單質(zhì)銅,主要以化合態(tài)存在.存在于存在于黃銅礦(CuFeSCuFeS2 2) ),孔雀石:(CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 ) )3.3.物理性質(zhì)物理性質(zhì): :(1)(1)純鐵晶體具有純鐵晶體具有銀白色銀白色光澤光澤( (鐵粉為鐵粉為黑黑色色) )、質(zhì)地、質(zhì)地較軟較軟、密度大、密度大, ,熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高, ,具有一般金屬的物理通性具有一般金屬的物理通性: :具有良具有良好的好的延展性延展性、導(dǎo)電導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)熱性較好性

29、較好. .它還有與其它金屬不它還有與其它金屬不同的物理性質(zhì)同的物理性質(zhì), ,它能被它能被磁鐵磁鐵吸引吸引. .(2)(2)銅是硬度較小的銅是硬度較小的紫紅紫紅色金屬色金屬, ,具有良好的具有良好的延展延展性、性、導(dǎo)電導(dǎo)電性和性和導(dǎo)熱導(dǎo)熱性性(1)(1)鐵鐵、銅與銅與OO2 2 、 ClCl2 2 、 S S等非金屬反應(yīng)等非金屬反應(yīng)Fe+IFe+I2 2FeIFeI2 24.4.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié): :置換反應(yīng)置換反應(yīng)( (如與如與HH+ +、CuCu2+2+等反應(yīng)等反應(yīng)) )、與與S S、I I2 2等反應(yīng)等反應(yīng), ,電電化學(xué)反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)等與與ClCl2 2、B

30、rBr2 2、O O2 2、濃濃HH2 2SOSO4 4、濃濃HNOHNO3 3、稀稀HNOHNO3 3等反應(yīng)等反應(yīng)) )Fe + Fe + 較弱的氧化劑較弱的氧化劑 FeFe2+2+Fe + Fe + 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 FeFe3+3+3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CuO22CuO2Fe + 3C122FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuCl2CuCl2Fe +SFeS2 CuSCu2S(2)(2)鐵與水的反應(yīng)鐵與水的反應(yīng)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)( (如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸) )鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象, ,加熱

31、加熱后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行, ,反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣. .(3)(3)鐵、銅與酸的反應(yīng)鐵、銅與酸的反應(yīng)與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) ( (如鹽酸、稀硫酸、醋酸等如鹽酸、稀硫酸、醋酸等) )Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ H+ H2 2OHNONOFeHNOFe23332)()(4稀鐵少量鐵少量: :OHNONOFeHNOFe223342)(3)(83稀鐵過(guò)量鐵過(guò)量: :Cu Cu 2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4 SOSO2 2 2H2H2 2O OCu Cu 4HNO4HNO3 3 ( (濃濃) ) Cu(

32、NOCu(NO3 3) )2 2 2NO2NO2 2 2H2H2 2O O3Cu 3Cu 8HNO8HNO3 3 ( (稀稀) ) 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2 2 NO 2 NO 4H4H2 2O O2Cu2CuOO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 42 2HH2 2OO3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫(4)(4)鐵、銅與某些鹽溶液反應(yīng)鐵、銅與某些鹽溶液反應(yīng)a.a.鐵鐵、銅可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來(lái)銅可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來(lái). . CuCu2FeCl2FeCl3 3 CuClCuCl2 2 2FeCl2FeCl2 2b.b.鐵鐵、銅還可以與銅還可以與FeFe3 3反應(yīng)反應(yīng). . CuCu2Ag(NO2Ag(NO3 3) )2 22Ag+Cu(NO2Ag+Cu(NO3 3) )