初中化學常見物質(zhì)顏色和沉淀-共12頁

1、初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、黑色固體（5 種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2、紅色固體：銅 紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅 （棕 ）色3、藍色晶體：硫酸銅晶體 CuS04 5H2O4、藍色沉淀：氫氧化銅5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀（二）、液體的顏色10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：含有Fe3+的溶液一硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亞鐵溶液14、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫

2、氧化鐵（三）、常見氣體16、無色氣體：單質(zhì) 氧氣，氫氣，氮氣?；衔?二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。初中化學常見沉淀物質(zhì)紅褐色絮狀沉淀Fe（0H） 3淺綠色沉淀Fe（0H） 2藍色絮狀沉淀Cu（0H） 2白色沉淀CaC0 3， BaC03， AgCl， Mg（0H） 2， BaS04（其中BaS04、 AgCl 是不溶于HN03 的白色沉淀，Mg（0H） 2、 CaC03、 BaC03是溶于HN0 3的白色沉淀）。初中化學常見物質(zhì)的顏色（一） 、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺

3、6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二） 、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三） 、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體

4、：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見的化學方程式氧氣的性質(zhì)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：2Mg + O2 點燃 2MgO3Fe + 2O2 點燃Fe3O42Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧氣含量）： 4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：8. 碳在氧氣中充分燃燒：9. 碳在氧氣中不充分燃燒：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：11. 玻義耳研究空氣的成

5、分實驗 12加熱高錳酸鉀：S + O2 點燃SO2C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2CO2CO + O2 點燃 2CO22HgO 2Hg+ O2 T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 T 13氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣2KClO3 +MnO2 2KC1+3O2 T 14 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2 MnO2 2H2O+二、自然界中的水： 1.電解水（探究水的組成實驗）：2H2O通電2H2T+ 02 T2生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）23二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、質(zhì)量守恒定律：1鎂在空氣中燃燒

6、：2Mg + 02 點燃 2Mg0 2鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu 3氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 Cu + H20四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點燃 C02 2.木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0高溫2Cu + C02 T3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T4煤爐的底層：C + 02 點燃 C025煤爐的中層：C02 + C 高溫 2C06煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 02 點燃 2C02 7大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 +C02 T8.碳酸

7、不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + C02 T 9.二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03 10.高溫煨燒石灰石（工業(yè)制 CO2）: CaCO3高溫CaO + CO2 T 11 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ；+ H2O 12一氧化碳還原氧化銅： 13一氧化碳的可燃性：CO+ CuO Cu + CO22CO + O2 點燃 2CO2 14碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2 T五、燃料及其利用： 1 甲烷在空氣中燃燒： 2酒精在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2

8、 + 2H2OC2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 +3H2O 3 氫氣中空氣中燃燒： 六、金屬2H2 + O2 點燃 2H2O1鎂在空氣中燃燒：2鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中形成氧化膜：2Mg + O2 點燃2MgO3Fe + 2O2 點燃Fe3O42Cu + O2 2CuO 5. 鋅和稀硫酸（實驗室制取氫氣）4Al + 3O2 = 2Al2O3Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 6. 鐵和稀硫酸7. 鎂和稀硫酸8. 鋁和稀硫酸9. 鋅和稀鹽酸10. 鐵和稀鹽酸11. 鎂和稀鹽酸12鋁和稀鹽酸 13. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：14. 鋅和硫酸銅溶液反

9、應(yīng)：15. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： 16金屬鐵的治煉原理：七、酸、堿、鹽 1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 TFe + 2HCl =FeCl2 + H2 T Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 TFe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)

10、2= Cu(NO3)2 + Hg 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 TFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：4 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 5.鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：7 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:8 .硫酸和燒堿反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 =CuSO4 + H2OHCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3HCl + Al(OH)3 = A1C13

11、 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 9.大理石與稀鹽酸反(實驗室制取=CaCl2+H2O+CO2 T 10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO2 T11.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO2 T 12.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：2HClCO2 ): CaCO3 +2HC1Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； +常見的化學式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2 氯氣Cl2 氧氣O2 臭氧O3 氮氣He須氣Ne氮氣Ar 碳C 硅Si 硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na 鎂Mg

12、 鋁Al 鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物 水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五 氧化二磷P2O5 過氧化氫H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧 化鈣CaO 氧化亞鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 四氧化三鐵Fe3O4 氧化 鎂 MgO 氧化鋅ZnO 二氧化鈕 MnO2 氧化汞HgO 氧化 鋁Al2O3 氧化銅CuO 22、其他化合物 硝酸HNO3 硫酸H2SO4 鹽酸HCl 碳 酸H2CO3 硫化氫H2S 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鉀KOH 氫氧化 鈣Ca(OH)2 氫 氧化鎂 Mg(OH)2 氫 氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化

13、鐵Fe(OH)3氫 氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鋼Ba(OH)2 氨水NH3 H2O 氯化鈉NaCl 氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4 高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3 碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3 硝 酸 鐵 Fe(NO3)3 硝 酸 亞 鐵 Fe(NO3)2 硝 酸鋁 Al(NO3)3 碳 酸 鈉 Na2CO3 碳 酸 鈣 CaCO3 碳 酸銨 (NH4)2CO3碳 酸 氫

14、 鈉 NaHCO3硫 酸 鐵 Fe2(SO4)3 硫 酸 亞鐵 FeSO4 硝 酸 銀 AgNO3 硝 酸 鋇 Ba(NO3)2 硝 酸銨 NH4NO3硫酸鋇 BaSO43、常見有機化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年級化學知識點歸納一、概念剖析：1、 酸定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是 H+的化合物。電離： 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。組成氫離子酸根離子 種類：三大強酸-鹽酸、硫酸、硝酸。注： HCl 只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì)，而不能表示鹽酸溶液。2、 堿定義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物。組成金屬離子(銨

15、根離子) 氫氧根離子種類：強堿：KOH、NaOH,中強堿：Ca(OH)2 ,弱堿：NH3 - H2O3、 鹽定義：指一類金屬離子或錢根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成 金屬離子(銨根離子) 酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子種類：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4 堿式鹽：Cu2（OH）2CO34、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)一一酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展:四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成

16、另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分 解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（化合價一定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪 去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如：cuo+CO5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析 酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如 CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽 的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7 0堿性氧化物

17、：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如 CaO, Na2O,也有一些金屬氧化物 是酸性氧化物,如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學變化及物理性質(zhì)和化學性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W變化：濃硫酸的脫水性風化：常溫時放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而

18、成為粉末如：CuSO4 - 5H20= CuSO4+5H2O(若加熱的情況除外)二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類(常作為實驗題中的隱藏條件)1、放熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO + H20 =Ca(0H)2 ;(2 )酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HC仁NaCl+H20 ;(3)活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2 (4)一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；(5)含碳燃料的燃燒：C0+02C022、吸熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaC03CaO+ H20 ; (2) 一些物質(zhì)的溶解：硝酸俊的溶解；(3)幾個常見的反應(yīng)C+H20C0+

19、H2 (水煤氣)；三、需熟記的口訣：化合價口訣：(正價)一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁、四硅、五 氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)為零莫忘記。原子團的化合價負一價：氫氧根(0H-),硝酸根(N03-),氯酸根(C103-),高鈕酸根(MnO4-); 負二價:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亞硫酸根(SO32-), 鈕酸卞g ( MnO42-);負三價：磷酸根( PO43-);正一價：錢根(NH4+)。 化學式書寫的口訣：一排序，二標價，絕對值角標來交叉，能約約成最簡比，化學式規(guī)則來檢查。 注：排序：正前負后，特例：NH3, CH4;不能約簡的特例：N

20、2O4,Na2O2四、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HCl、HN03、H2CO3有揮發(fā)性、濃 H2SO4有吸水 性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋼、錢溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。） 鹽酸除銀（亞）汞，（鹽 酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋼、鉛， （硫 酸鹽中不溶的是硫酸鋼和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、 磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、錢，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和錢鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、錢和鋼。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋼和氨水可溶）（4）氣體的水溶性1 SO2 1: 40 HCl 1

21、 : 500 NH3 1: 700O2 1: 0.03 CO2 1: 1 SO2 1: 40 HCl 1: 500 NH3 1: 700 理 解：O2 1L: 0.03L（即 30mL）五、常見化學反應(yīng)方程式歸納：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酥試液 不變色。（2）酸+堿=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物 =鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe +

22、2HCl = FeCl2 + H2 T 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減 少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 T 溶液變成淺綠色。（生 成的是二價鐵而非三價鐵）5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸 消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液變成 黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化銅逐漸消8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊

23、試液變藍色，無色酚酥試液變紅色。（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水（4）堿+某些鹽 =另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （SO2溶于 水生成亞硫酸）3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3溶 于水生成硫酸）4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O （使澄清 石灰水變渾濁）5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2S

24、O4 + 2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca（OH）2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽 +另一種金屬。（2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。（3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿（4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)， 溶液由藍色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 T有氣泡產(chǎn) 生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl = NaC

25、l +H2O + CO2 T有氣泡產(chǎn) 生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 T有氣泡產(chǎn) 生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)： AgNO3 + HCl = AgCl J +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)6、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J + 2HC1有白色沉淀產(chǎn)7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3；有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： AgNO3 + NaCl = AgCl ； + NaNO3有 白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液

26、反應(yīng)： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ；有 白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、在金屬活動性 順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。K Ca Na 能置換酸中的氫。2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液里置換出來。(相隔的越遠先反應(yīng))。4、依據(jù)四個反應(yīng)方程式：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2TZn+ 2HCl=ZnCl2+ H2T 24 73265 732Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 T 2Al+ 6HCl= 2A1C13+ 3H2