2019年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試題及參考答案(word解析版)

1、內(nèi)家古包頭市 2019年初中升學(xué)考試試卷理科綜合一一化學(xué)部分【滿分100分（物理60分，化學(xué)40分），理科綜合考試時(shí)間為 90分鐘】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe 56 Cu64 Zn 65 Ag 108 一、選擇題（本題包括 6個(gè)小題，每小題 2分，共12分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1 .下列變化是化學(xué)變化的是（）A.海水曬鹽B.鐵絲燃燒C.石墨導(dǎo)電D.干冰升華2.下列做法合理的是（）A.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī) B.為治理霧霾，禁止使用化石燃料 C.為防止廢舊電池污染

2、環(huán)境，把電池深埋地下 D.在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染 3.下列敘述正確的是（）A .有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) B . pH大于7的溶液一定是堿溶液 C.不同種元素組成的物質(zhì)都是化合物D.電解水實(shí)驗(yàn)表明：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（）A.除去KNO3溶液中?!有的K2SO4,加入適量的BaC12溶液，過濾B.為制備Cu （OH） 2可將Ba （OH） 2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾 C,鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成 D,分離NaCl和MgCl2的固體，先加水溶解，再

3、加入適量的 NaOH溶液過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀鹽酸 5.盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡，在左盤燒杯 中加入10gCaCO3,恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡， 則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是（）A. 5.6g鐵和鋅 B. 10g鎂和氧化鎂C. 10g碳酸鎂 D. 10g碳酸鎂和碳酸鋅6. 下表中有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）CD體氧Jsg固中的量向一定質(zhì)量的稀硫酸中向一定質(zhì)量的氫氧化鈉加入足量的鐵溶液中加入稀鹽酸向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)加熱高鎰酸鉀固體制氧的稀鹽酸中，分別加入氣足量的鎂和鋁二、填空題（本題包括 4個(gè)小題，化學(xué)方程式 2分，其余的每

4、空1分，共21分）7. （8分）（1）用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮分子 ;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 。（2）根據(jù)如圖回答：圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示 種元素的粒子（填教字）寫出圖1中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式 。（3）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：13c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。12c時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有 100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫 至t3,溶液的變化情況是 （填字母）A.溶液變?yōu)轱柡虰.溶解度增大C.溶質(zhì)質(zhì)量增加 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（4）某興趣小組為探究 Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三

5、個(gè)實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑 A、B分別為 （寫出一組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）158. （5分）根據(jù)圖1,圖2回答問題:（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），若用C裝 置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條放在瓶口始終沒有復(fù)燃，其原因可能是 （寫出 一種即可），實(shí)驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化鎰，需用的玻璃儀

6、器有燒杯和 。（2）已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣，現(xiàn)用圖 2中的裝置凈化該氣 體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置中應(yīng)盛放的試劑是如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致 它們之間的關(guān)系如9. （4分）AF是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:（1） A的化學(xué)式。（2） D的化學(xué)式。（3）寫出F-C的化學(xué)方程式10. （4分）有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和

7、氫氧化鈉中的 一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟可知固體中一定不含有(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸, 所示。則可確定原固體中一定含有燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙(3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是 (填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是 通過觀察現(xiàn)象即可確定。三、計(jì)算題(共7分)11. (7分)取15g某鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。過

8、濾后向所得濾液中加入 143.2g水，測(cè)得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1)該樣品中鐵的質(zhì)量。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案與解析一、選擇題（本題包括6 個(gè)小題，每小題2 分，共 12 分 .每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列變化是化學(xué)變化的是（）A 海水曬鹽B 鐵絲燃燒C 石墨導(dǎo)電D 干冰升華【知識(shí)考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【思路分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，海水曬鹽、石墨導(dǎo)電、干冰升華都屬于物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成?！窘忸}過程】解：A、海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)

9、錯(cuò)誤；B 、鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；C、石墨導(dǎo)電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 、干冰升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！究偨Y(jié)歸納】本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。2下列做法合理的是（）A 發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)B 為治理霧霾，禁止使用化石燃料C 為防止廢舊電池污染環(huán)境，把電池深埋地下D 在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染【知識(shí)考點(diǎn)】防治空氣污染的措施；常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響；防范爆炸的措

10、施；常見污染物的來源、危害及治理【思路分析】A 根據(jù)防范爆炸的措施來分析；B 根據(jù)治理霧霾的做法來分析；C 根據(jù)廢舊電池的處理方法來分析；D 根據(jù)乙醇燃燒的產(chǎn)物來分析?！窘忸}過程】解：A 天然氣具有可燃性，若天然氣不純遇到明火或電火花時(shí)易發(fā)生爆炸，所以天然氣泄漏，不能打開抽油煙機(jī)，故錯(cuò)誤；B 化石燃料是當(dāng)今社會(huì)所需能量的主要來源，不能禁止使用，故錯(cuò)誤；C 將廢舊電池深埋地下會(huì)造成水體污染和土壤污染，故錯(cuò)誤；D 乙醇燃燒生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染，故正確。故選：D ?！究偨Y(jié)歸納】本題主要考查了爆炸方面與環(huán)保方面的知識(shí)。3下列敘述正確的是（）A 有單

11、質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B pH 大于 7 的溶液一定是堿溶液C.不同種元素組成的物質(zhì)都是化合物D 電解水實(shí)驗(yàn)表明：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的【知識(shí)考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系；單質(zhì)和化合物的概念；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【思路分析】A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念來分析；B 、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)化合物的概念分析；D 、水是由氫元素和氧元素組成的?！窘忸}過程】解：A、置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，有單質(zhì)與 化合物生成的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)，如例如一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，故正確；B 、 堿溶液的pH 大于 7， 但

12、pH 大于 7 的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故錯(cuò)誤。C、 由化合物概念可知至少由兩種元素組成，則化合物都是由不同元素組成，又純凈物包括單質(zhì)和化合物，則由不同元素組成的純凈物一定是化合物，例如空氣，故錯(cuò)誤；D 、水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，水是由氫、氧元素組成 的。故錯(cuò)誤。 故選：A?！究偨Y(jié)歸納】本題考查化學(xué)中的常用的思維方法-推理，屬于易錯(cuò)題型，推理法是重要的思維方法，根據(jù)已有的知識(shí)，推測(cè)未知的領(lǐng)域，要細(xì)心，符合事實(shí)、規(guī)律，不要盲目推理。4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是()A.除去KNO3溶液中?!有的K2SO4,加入適量的BaCl2溶液，過濾B.為

13、制備Cu (OH) 2可將Ba (OH) 2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾C.鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成D.分離NaCl和MgCl2的固體，先加水溶解，再加入適量的 NaOH溶液過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀鹽酸 【知識(shí)考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別【思路分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反 應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。B 、根據(jù)氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，進(jìn)行分析判斷。C、在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶

14、液鑒別 出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn) 行分析鑒別。D 、根據(jù)氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鎂和水，進(jìn)行分析判斷?！窘忸}過程】解：A、K2SO4能與適量的BaC12溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。B 、 氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，過濾后得到的是氫氧化銅和硫酸鋇的混合物，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與 CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的

15、是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化 的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的。D、分離NaCl和MgCl2的固體，先加水溶解，再加入適量的NaOH溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯 化鎂和水，應(yīng)分別再進(jìn)行蒸發(fā)得到氯化鈉和氯化鎂固體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。故選：Co【總結(jié)歸納】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn) 教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?進(jìn)行

16、分析判斷。5.盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡，在左盤燒杯 中加入10gCaCO3,恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡， 則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是（）A. 5.6g鐵和鋅 B. 10g鎂和氧化鎂C. 10g碳酸鎂 D. 10g碳酸鎂和碳酸鋅【知識(shí)考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【思路分析】根據(jù)10g碳酸鈣完全反應(yīng)求算生成的二氧化碳的質(zhì)量以及消耗的HCl的質(zhì)量，進(jìn)而分析?！窘忸}過程】解：設(shè) 10g碳酸鈣反應(yīng)消耗的 HCl的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為 y CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 T100734410gxy10073 44

17、=，10g x yx=7.3g, y=4.4g,即左盤凈增加為 10g-4.4g=5.6gA、由于5.6g鐵和鋅，無論是否完全反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，導(dǎo)致質(zhì)量增加小于5.6g,所以不能平衡。錯(cuò)誤；B、根據(jù)HCl的質(zhì)量求算反應(yīng)的鎂的質(zhì)量以及生成氫氣的質(zhì)量Mg+2HCl MgCl2+H2 T 質(zhì)量變化24732222.4g 7.3g2.2g即使完全是鎂也只會(huì)增加 7.8g而非5.6g,如果含有氧化鎂導(dǎo)致質(zhì)量變化更大。不平衡。錯(cuò)誤;C、MgCO 3+2HCl MgCl 2+H2O+CO2 T8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-4.4g=5.6g。天平平衡。正確;D、

18、MgCO3+2HCl MgCl 2+H2O+CO 2 T8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-4.4g=5.6g。ZnCO 3+2HC1 ZnCl 2+H 2O+CO 2 T125734410g5.84g3.52g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-3.52g=6.48。所以10g碳酸鎂和碳酸鋅，天平不平衡。錯(cuò)誤；故選：Co【總結(jié)歸納】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三 計(jì)算過程要完整。6. 下表中有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）。 金屬的質(zhì)星E體氧質(zhì)g固中的量向一定質(zhì)量的稀硫酸中向一定質(zhì)量的氫氧化鈉向等

19、質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)加熱高鎰酸鉀固體制氧加入足量的鐵溶液中加入稀鹽酸的稀鹽酸中，分別加入氣足量的鎂和鋁【知識(shí)考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【思路分析】A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵，溶液開始是稀硫酸，所以質(zhì)量不是零開始；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；C、稀鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；D、根據(jù)高鎰酸鉀加熱分解的產(chǎn)物來分析?！窘忸}過程】解：A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵，溶液開始是稀硫酸，所以質(zhì)量不是零開始，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)停止后溶劑的質(zhì)量增加的幅度變小，

20、故正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成的氫氣多，最終金屬過量生成氫氣質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、高鎰酸鉀加熱分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，所以首先固體質(zhì)量減少，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量就不再改變，但固體不會(huì)為0,故錯(cuò)誤。故選：B?！究偨Y(jié)歸納】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、 判斷，從而得出正確的結(jié)論。二、填空題（本題包括 4個(gè)小題，化學(xué)方程式 2分，其余的每空1分，共21分）7. （8分）(1)用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮分子 ;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 。【知識(shí)考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【思路分析】根據(jù)標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)進(jìn)

21、行分析解答；根據(jù)水是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物進(jìn)行分析解答。【解題過程】解：根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式 前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)氮分子可表示為：2N2；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，水的化學(xué)式為：出0。故答案為：2心；出0。【總結(jié)歸納】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的 了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。(2)根據(jù)如圖回答：圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示 種元素的粒子(填教字)。寫出圖1中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式 ?！局R(shí)考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【思路分析】根據(jù)原

22、子核內(nèi)質(zhì)子決定元素種類進(jìn)行分析；根據(jù)鎂、氫、氧三種元素組成化合物的化學(xué)式進(jìn)行分析?！窘忸}過程】解：圖中表示的元素有三種即：據(jù)氫元素、氧元素和鎂元素；氫元素、氧元素和鎂元素三種元素組成的化合物的化學(xué)式為：Mg (OH) 2。故答案為：(1)三；(2) Mg (OH) 2。【總結(jié)歸納】主要考查了質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，最外層電子數(shù)的多少和元素性質(zhì)的關(guān)系，培養(yǎng) 學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力。(3)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：珞解度已0 11 tJ G 比13c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。12c時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有 100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱

23、該燒杯，升溫至t3,溶液的變化情況是 （填字母）A.溶液變?yōu)轱柡虰.溶解度增大C.溶質(zhì)質(zhì)量增加 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【知識(shí)考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.【思路分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘忸}過程】解：通過分析溶解度曲線可知，13c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是：甲二乙丙；12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g,所以若將70g的甲物質(zhì)加入到有 100g水的燒

24、杯中，充分溶解后,所得的溶液的質(zhì)量是 150g,升溫至t3,溶解度大于70g,所以溶液的變化情況是：A、溶液變?yōu)椴伙柡停叔e(cuò)誤；B、溶解度增大，故正確；C、溶質(zhì)由50g增加到70g,故正確；D、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。故答案為：甲=乙>丙；BC。【總結(jié)歸納】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。（4）某興趣小組為探究 Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)?；F液 鋅氯亞溶/ -硝贛銀 溶液小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金

25、屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金 屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑 A、B分別為 （寫出一組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）【知識(shí)考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【思路分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析回答?！窘忸}過程】解：甲乙丙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：鋅鐵，鐵 H,銅銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位 置關(guān)系就可以，故可用金屬

26、和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；由于鐵>銅>銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小， 待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅；故答案為：銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅(合理即可)AgNO3、Cu (NO3) 2、Zn ( NO3) 2。【總結(jié)歸納】要學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的 金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。8. (5分)根據(jù)圖1,圖2回答問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

27、 置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條放在瓶口始終沒有復(fù)燃，其原因可能是 一種即可)，實(shí)驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化鎰，需用的玻璃儀器有燒杯和(2)已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣，現(xiàn)用圖(填字母)，若用C裝 (寫出2中的裝置凈化該氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。氧化鐵混金B(yǎng)裝置中應(yīng)盛放的試劑是 。如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致 ?！局R(shí)考點(diǎn)】混合物的分離方法；氧氣的制取裝置；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；一氧化碳還原 氧化鐵.【思路分析】(1)根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的注意事項(xiàng)、裝置選取依據(jù)、二氧化鎰不溶于水分析解答；(2)根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；

28、根據(jù)氫氧化鈉的作用分析?！窘忸}過程】解：(1)氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A,用向上排空氣法收集氧氣，一段時(shí)間后帶火星的木條放在瓶口始終不復(fù)燃，你認(rèn)為的原因：裝置漏氣或藥品失效等；反應(yīng)后的混合物為鎰酸鉀和二氧化鎰，鎰酸鉀能溶于水，而二氧化鎰不溶于水， 可采取溶解、 過濾、洗滌、干燥等操作從剩余固體中回收二氧化鎰。需要的玻璃儀器有燒杯和漏斗、玻璃棒；故 填：A;裝置漏氣或藥品失效等；漏斗、玻璃棒；(2)濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸；如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，氫氧化鈉溶液會(huì)將二氧化碳完全吸收，而無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。故填：濃硫酸；無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。【總結(jié)歸納

29、】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。9. (4分)AF是常見的六種不同物質(zhì)， A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。 它們之間的關(guān)系如 圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1) A的化學(xué)式。(2) D的化學(xué)式。(3)寫出F-C的化學(xué)方程式 ?！局R(shí)考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【思路分析】因?yàn)?A是鐵銹的主要成分，所以 A是氧化鐵；E的俗名燒堿，則 E是氫氧化鈉；

30、根據(jù) 框圖和題干提供的信息推測(cè)其他物質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答相關(guān)問題。【解題過程】解：因?yàn)?A是鐵銹的主要成分，所以 A是氧化鐵；E的俗名燒堿，則 E是氫氧化鈉； 氫氧化鈉和F在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)可能是碳酸鈉；碳酸鈉和C在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化， C可能是二氧化碳；B能和氧化鐵、氫氧化鈉反應(yīng)生成，在一定條件下生成二氧化碳，所以 C可能 是二氧化碳；A、B都能生成D,所以D可能是氯化鐵，把以上各物質(zhì)代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，符合要 求，即A是氧化鐵；B是鹽酸；C是二氧化碳；D是氯化鐵；E是氫氧化鈉；F是碳酸鈉。(1) A是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；(2) D是氯化鐵，化學(xué)式為 FeCl3；(3

31、)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T。故答案為：(1) Fe2O3； (2) FeCl3； (3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T?！究偨Y(jié)歸納】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論， 然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。10. (4分)有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的 一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：I ri-i 1-九處質(zhì)甲g二輜稍酸后量gZ(1)取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟可知固體中一

32、定不含有 。(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有 。(3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是 (填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是 通過觀察現(xiàn)象即可確定?！局R(shí)考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷.【思路分析】(1)根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色進(jìn)行分析；(2)根據(jù)碳酸鋼不溶于水，但溶于酸、硫酸鋼既不溶于水又不溶于酸進(jìn)行分析；(3)根據(jù)二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子進(jìn)行分析；(4)先除去碳酸鈉防止對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)造成干擾。固體加入水得到無色溶液