化學元素周期律習題

1、高一化學元素周期表單元測試考試時間：100分鐘 分值：150分 可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Ag：108一、選擇題（每題只有1個正確選項，每小題4分，共32分）1、是放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60 B、質(zhì)子數(shù)是60C、中子數(shù)是33 D、電子數(shù)是272、下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF3、硼有兩種同位素和，硼的近似相對原子質(zhì)量是10.8，則對硼元素中的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%4、有人

2、認為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可放在 A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O25、某元素A的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和等于4，它的最高價氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則A的元素符號為A、C B、Cl C、S D、P6、某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n107、有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑X>Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z>W。則四種元素的原子序數(shù)

3、大小順序是A、X>Y>Z>W B、Y>X>Z>WC、Y>X>W>Z D、Z>Y>X>W8、某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n二、選擇題（每小題有12個正確選項，每小題4分，漏選得2分，只要有一個選錯，得0分，共40分）9、A與B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B。下列敘述正確的是A、A的氧化性小于B B、A還原性大于BC、A的氧化性大于B D

4、、B還原性大于A10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是A、Z一定是活潑的金屬B、Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C、Z的最高價氧化物的水化物是強酸D、1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移11、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是TL，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B、能生成+3價離子C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+強12、氯只有35Cl、37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl:37Cl為3:1，則相對分子質(zhì)量為70、72、7

5、4的氯氣分子數(shù)之比可能是A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:213、Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S14、某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，該元素的氧化物可能是A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O515、下列有關(guān)敘述中錯誤的是A、元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B、兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素C、原子的次外層電子數(shù)不一定是8個D、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成16、某元素X最高價含氧酸的

6、相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A、X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B、X是第二周期V A族元素C、X是第三周期 A族元素D、X的最高化合價為+417、國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是A、第15列元素的最高價氧化物為R2O5B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素無含氧酸D、第16、17列元素都是非金屬元素18、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，它們不可能是A、一種單質(zhì)分子和一種化合物分

7、子B、一種原子和一種分子C、一種分子和一種離子D、一種陽離子和一種陰離子高一化學答卷二、填空題（共31分）19、（10分）在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有_產(chǎn)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是_，在AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液有_產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_，通過上述實驗說明NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3的堿性強弱的順序是（由強到弱排列）：_。20、（6分）氫氣和重氫氣在標準狀況下的密度之比為_，1 mol上述兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為_。21、（15分）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，

8、A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n，如果A和B同在I A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。若A元素的氯化物的化學式為ACly，式中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y=_。三、推斷題（共33分）22、（15分）A、B兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）A元素位于_周期_族，新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學式為HAO

9、，其中A的化合價為_。（3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為_。（4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。23、（18分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高價氧化物的化學式為_。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是_，

10、判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。四、計算題（14分）24、某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L1的AgNO3溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。（1）計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。25、已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，鈉元素的相對原子質(zhì)量為23，氯元素有兩種天然同位素，35Cl與37Cl，求29.25 g氯化鈉晶體中含37Cl多少克？參考答案1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD19.白色沉淀 沉淀一直增加至不再改變 .白色絮狀沉淀 Al3+3OH=Al(OH)3沉淀一直增加后減少最后完全消失 Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)320.1:2 1 ：1 1 ：121.x