2014年高考流程圖實(shí)驗(yàn)題

1、流程圖實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題（2014江蘇卷）16. （12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；濾渣的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（2）加調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使轉(zhuǎn)化為。濾渣的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_（用離子方程式表示）。 （3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的量總是小于吸收的量，其主要原因是_；與吸收前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2014江蘇卷）19.（15

2、分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： （1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_(kāi)；該操作將還原為的目的是_ 。（2）操作X的名稱(chēng)為_(kāi) 。 （3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)。 （4）已知：某含碘廢水（pH約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；_

3、。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液。 （2014安徽卷）27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0屯，HF的沸點(diǎn)是19.5。(1)第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_

4、；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。（2014廣東卷）32.（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_ 。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主

5、要為_(kāi) _，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) 。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_(kāi)kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。（2014全國(guó)卷）29.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問(wèn)題：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加

6、入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_（1分）。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_（1分）；儀器c的名稱(chēng)是_（1分），其作用是_（1分）。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_（2分）。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號(hào))（2分）。A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒 （3）提純粗苯乙酸的方法是_（1分），最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_（2分）。（4）用和NaOH溶液制備適量沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_（2分）。（5）將苯

7、乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_（2分）。（2014山東卷）31（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形

8、成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐

9、形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。 （已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）（2014四川卷）9（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I查閱資料（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合

10、無(wú)沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_；E中的試劑是_（選填下列字母編號(hào)）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)_（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)

11、品。探究與反思（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_。（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_方法提純。（2014四川卷）11（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用

12、是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_（選填下列字母編號(hào)）。A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kpa時(shí)，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO

13、2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_。（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。（2014山東卷）9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備N(xiāo)

14、a2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟： 稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。 安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。 趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐?wèn)題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否

15、則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II. 測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。III. Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2014全國(guó)卷）26、13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)

16、室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇6.0g、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少最水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊脂3.9 g.回答下列問(wèn)題:（1）儀器B的名稱(chēng)是 ，（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是 （3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分從后(填標(biāo)號(hào) .a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出b、直接將乙酸異戊從分液端斗

17、的下口放出c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是 .（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是 ·（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_ (填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_ (填標(biāo)號(hào)).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí):若從130便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 ，（2014浙江卷）26(15分)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰

18、性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫(xiě)出氣體甲的電子式_。(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。28(14分)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：物質(zhì)名稱(chēng)葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)第步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是_。 制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，