魯科版本高中化學(xué)選修4期中測(cè)試

1、濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)（理）試題（2011.11）說明：本卷為發(fā)展卷，采用長(zhǎng)卷出題、附加計(jì)分的方式。第、卷為必做題，第卷為選做題，必做題滿分為100分，選做題滿分為 50分。試卷的 1-4 頁為第卷，試卷的 5-6頁為第卷，試卷的 6-8頁為第卷。考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐1 O16 Cu64 Ag108 一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分。每題只有1個(gè)正確答案）1、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ）A、分子個(gè)數(shù)B、原子個(gè)數(shù)C、物質(zhì)的質(zhì)量D、物質(zhì)的量2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ&#

2、183;mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ A+184.6kJ·mol-1 B. 92.3kJ·mol-1C. 369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-13用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（ ）。A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極5、關(guān)于 C(s)+H2O(g)CO(g)+

3、H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（ ） 6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B. 恒溫恒容下，充入CO ，H2會(huì)減小C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H27在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·18、工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的

4、化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（ ）A增大氧氣的物質(zhì)的量 B減小氧氣的物質(zhì)的量C增大二氧化硫的物質(zhì)的量 D升高溫度9、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)H<0,為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入催化劑 分離出CA B C D 10、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) H0達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正反應(yīng)

5、速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為1mol·L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.7mol·L-1,則下列敘述正確的是 A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、x + y = zC、 C的體積分?jǐn)?shù)升高 D、B的轉(zhuǎn)化率降低12已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1(2)C(s)O2

6、(g)=CO2(g) H2393.5 kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ·mol1，則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為()A488.3 kJ·mol1B244.15 kJ·mol1C244.15 kJ·mol1 D488.3 kJ·mol113、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的

7、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC14工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H>0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A加壓 B減壓C加催化劑 D升溫15下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()16某學(xué)生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是()17有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是()A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHC該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2OHFe(OH)22eD這是一個(gè)原

8、電池裝置18參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是()A正反應(yīng)吸熱B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率19如圖為番茄電池，下列有關(guān)說法中不正確的是()A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變少B銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的負(fù)極20(HI)t將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間變化如圖（I

9、I）所示。若改變反應(yīng)條件， (HI)的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是 A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C恒容條件下升高溫度 D恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積第II卷（共40分）二、填空題：（每空2分共32分1、100mL濃度為2molL-1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是 。A加入適量的6molL-1的硫酸 B將鋅粒改為鋅粉 C加入適量的KCl溶液 D升高溶液溫度 E加入適量硫酸銅2、在101kPa時(shí)，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 3.（1）

10、ZnH2SO4溶液C原電池：負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) ；電池反應(yīng) （2）H2KOH溶液O2原電池：負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) ；電池反應(yīng) 4(10分)在密閉容器里，通入x mol H2()和y mol2()，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”) （1）升高溫度 ；（2）擴(kuò)大容器的體積 ； （3）充入更多的H2 ；（4）容器容積不變，通入氖氣 ；5、如右圖，a、b是石墨電極，Z是滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，通電一段時(shí)間后，在a棒附近看到顏色變紅明顯，則電源y是 極，實(shí)驗(yàn)過程中還能觀察到的現(xiàn)象是 ，a棒發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，

11、b棒電極反應(yīng)式為 三、計(jì)算題：（8分）6、反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲康贗II卷（共50分）四、填空題：（每空2分共50分）7煤作為燃料有兩種途徑：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(

12、g)H2>02CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0請(qǐng)回答：(1)途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“>”、“<”或“”)。(2)H1、H2、H3、H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是_。8、 2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填放熱或吸熱）；(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈_態(tài)；(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)，C為_態(tài)；(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡_移

13、動(dòng)(填正向、逆向、不)9、如圖所示，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試討論 電源電極X名稱為_。 pH變化：A_，B_，C_。 通過5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 若A中KCl溶液的體積也是200 mL，且電解過程中體積不變，電解后溶液中的氫氧根離子濃度是_。10、（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。（2）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。11鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電

14、池反應(yīng)為：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。試回答：(1)鉛蓄電池正極的電極材料是_。(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是_ _。(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度_(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_。(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05 mol Cl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_。12在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1) K的表達(dá)式為：(2) 該

15、反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 容器中壓強(qiáng)不變 混合氣體中CO濃度不變v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在830時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L1，c(H2O)為1mol·L1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校高二化學(xué)理科期中測(cè)試試題一、選擇題答案12345678910DDCDCABADC11121314151617181920DDBDDCADBC二、填空題答案：（每空2分共32分）1、BDE (2分，錯(cuò)一個(gè)扣1分) 2、CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890.4kJ·mol13略4、!)增大（2）減小（3）增大（4）（5）不變5正極，兩極有氣泡產(chǎn)生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl2三、計(jì)算題（共8分）6、K=1（4分）轉(zhuǎn)化率40%，60%（4分）四、填空題：（每空2分共50分）7、(1)