高二化學選修四第三章第三節(jié)第3課時習題

1、第3課時溶液中離子濃度的比較目標要求1.能熟練判斷與鹽類水解有關的離子濃度大小。2.會判定溶液中離子的共存。離子濃度大小的比較規(guī)律1多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如HCO以水解為主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；而HSO以電離為主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(OH)。4不同溶液中同一離子濃度的比較要考

2、慮溶液中其他離子對其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的順序是cab。5混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)分子的電離大于相應離子的水解例如：等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的電離小于相應離子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒規(guī)律知識點一溶液中離子濃度大小比較10.02 molL1的

3、HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH) Dc(CN)c(HCN)答案C解析根據(jù)電荷守恒定律有：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，因為c(Na)c(CN)，所以c(H)c(CN)c(OH)c(H)。根據(jù)CN物料守恒有c(HCN)c(CN)0.02 molL1。因為c(H)c(OH)，故溶液顯堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)

4、c(H)c(CH3COO)c(OH)答案C解析等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，所得到的溶液的溶質(zhì)為CH3COONa。部分CH3COONa發(fā)生水解生成CH3COOH，溶液顯堿性。因此，溶液中的c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。又因為溶液為電中性，帶電粒子的濃度關系有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C項表述的關系明顯不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H、OH濃度的乘積。該題答案為C。3MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c

5、(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)答案C解析MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合，二者恰好發(fā)生反應，生成強堿弱酸鹽MA：MOHHA=MAH2O，MA中弱酸根離子A發(fā)生水解：AH2OHAOH，導致溶液顯堿性，則有c(OH)c(H)；據(jù)溶液中電荷守恒關系有c(M)c(H)c(A)c(OH)，從而推知c(M)c(A)。知識點二離子共存4向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是()ANa、Ca2、Cl、NO BFe3、K、Cl、HCOCCu2、Na、Cl、SO DK、Na、Cl、SO答案D解析向無

6、色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量的H2，說明該溶液為強酸性溶液。此時，若A項中的NO大量共存，則H和NO形成的HNO3可以被鐵還原成NOx，無H2放出；B項中的兩種離子Fe3、HCO可發(fā)生雙水解反應而不能在溶液中大量共存且Fe3的溶液為淺黃色的溶液；C項中含Cu2的溶液為藍色。綜上所述，答案為D。5下列微粒在溶液中能大量共存的是()ANa、Fe2、SO、NO BFe3、K、Cl、COCAl3、Na、SO、AlO DCa2、H、NO、SO答案A6下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SiO、NO、Fe3CNa、MnO、K、SO DNa、HCO、

7、SO、Al3答案A練基礎落實1在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3的水解，當溶液中c(Fe3)c(SO)時，下列判斷正確的是()Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO)c(Cl)Cc(SO)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案C解析溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當過量；D項為氨水不足或恰好中和。4在25時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關

8、系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)遠遠大于103 molL1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序為c(CH

9、3COO)c(Na)c(H)c(OH)。5下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)c(Cl)答案A解析在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c

10、(CO)；根據(jù)物料守恒有：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，綜合上述兩式可得：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。在0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH發(fā)生水解，故c(NH)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)，因此溶液中的離子濃度關系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。硝酸鈉與稀鹽酸得到pH5的混合溶液，硝酸鈉不發(fā)生水解，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒則有c(Na)c(NO)。練方法技巧6某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列敘述正確的是()AH2Y的電離方程式：

11、H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)答案C解析H2Y是弱酸，分步電離，所以A項一步電離是錯誤的；依題意，它的酸式鈉鹽溶液呈堿性，說明HY以水解為主，HYH2OH2YOH，B項不正確；溶液中存在：NaHY=NaHY，HYH2OH2YOH，c(Na)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H)，C項正確；D項，根據(jù)HY水解程度大于電離程度，離子濃度大小有：c(Na)c(HY)c(H2Y)c(Y2)。本題關鍵是NaHY水溶液呈堿性，即NaHY

12、的水解程度大于電離程度。7下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB水電離出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、CO、Cl、KCpH1的水溶液中NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca2答案C解析A中由于Fe33H2OFe(OH)33H，所以有Fe3大量存在的溶液一定為酸性；B中因為由水電離出的c(H)1103 molL1，此時溶液可能顯酸性，CO在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHH2ONH3H2OH，Mg22H2OMg(OH)22H均使溶液呈酸性，C符合題意；D中發(fā)生Al33HCO=Al(OH)33CO2的雙水解反應。本題考查

13、離子共存，看清楚題干中的條件。8已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由已知條件知電離程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色HSOOH=SOH2O解析由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H)c(OH)。當加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，則紅色逐漸變淺，甚至褪去。練綜合拓展9已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子

14、濃度大小順序有如下四種關系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因為c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)7，則c(Na)_c(A)(填“”、“(3)A、D解析(1)據(jù)題意知，HA與N