高中化學(xué)期中綜合練習(xí)試卷魯科版必修2

1、期中綜合練習(xí)試卷本試卷分為第I 卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分試題總分值：100分 考試時(shí)間：90分鐘第I卷 （選擇題 共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 N: 14 O: 16 Mg :24 Al:27 Fe：56 Cu: 64 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一只由四個(gè)中子組成的微粒。這種微粒稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類(lèi)似。有關(guān)“四中子” 微粒的說(shuō)法正確的是 A該微粒不顯電性 B該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C在元素周期表中與氫元素占同一位置D它與普通中子互稱(chēng)為同位素

2、2質(zhì)量數(shù)為37，有20個(gè)中子的原子R，它可以生成的離子是A B C D3下列敘述中，不正確的是 A周期表中的非金屬元素都位于主族B鈉投入水中的反應(yīng)明顯放熱C還原性強(qiáng)弱> D金屬離子一定滿(mǎn)足最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)411g 所含的中子的物質(zhì)的量為 A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol5共價(jià)鍵可存在于A單質(zhì) B離子化合物 C共價(jià)化合物 D以上各類(lèi)物質(zhì)中6原子（E）的核外電子中,K層和L層電子數(shù)之和等于M層電子數(shù)的2倍, 則Z的數(shù)值是 A.12 B.15 C.16 D.177最近發(fā)現(xiàn)了一種新的氧微粒O4，對(duì)于這種新微粒，下列說(shuō)法正確的是A它是氧的一種新的同位素B它的摩爾質(zhì)量為

3、64C它是氧的一種新的同素異形體D它的氧化性比O2差8以下敘述正確的是A原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)，也等于價(jià)電子數(shù)B同主族元素從上到下，含氧酸或無(wú)氧酸的酸性均減弱C既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物，一定是兩性氫氧化物D次外層為2個(gè)電子的元素一定是第二周期元素9元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿(mǎn)。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族10某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價(jià)化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式A B C D11下列說(shuō)法正確的是：A正負(fù)電荷間的相互作

4、用就是化學(xué)鍵。B相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵。C相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。D陰陽(yáng)離子間的相互吸引是離子鍵。12. 下列敘述中可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A. 在氧化還原反應(yīng)中甲原子失去的電子比乙原子失去的多B. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極13下列離子方程式正確的是A. 石灰石與鹽酸反應(yīng)：B. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：D. 一小塊鈉投入硫酸銅溶液中： 14.下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因B.原子核都是由

5、質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D.離子化合物一定含有非金屬元素15Li-I2 電池廣泛用于筆記本電腦、攝像機(jī)等，下列有關(guān)鋰電池工作原理的說(shuō)法中不正確的是A鋰在反應(yīng)中被還原 B該電池總反應(yīng)式為：2Li + I2 = 2LiIC鋰電池是一種高能電池 D正極的電極反應(yīng)式為：I2 + 2e = 2I16X2、Y、Z2為三種元素單質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：Cu+X2 CuX2,2Cu+YCu2Y, 2KX+Z22KZ+X2, 下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是 （ ）AHXO4>H2YO4>HZO4 BHZO4>HXO4>H

6、2YO4CHZO4>H2YO4>HXO4 DH2YO4>HZO4>HXO4 17在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 molZ18在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下表各組反應(yīng)條件為溫度/40040030030010205105555反應(yīng)速率由快到慢的順序是ABCD19水和重水（HO）分別跟金屬鉀反應(yīng), 若電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同

7、時(shí), 下列化學(xué)量相等的是消耗水和重水質(zhì)量 同溫同壓下生成氣體的體積 生成氣體的質(zhì)量 參加反應(yīng)的鉀的物質(zhì)的量A. B. C. D. 20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222下列敘述不正確的是 AL、M的單質(zhì)在相同條件下與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率為L(zhǎng)>M BM與T形成的化合物有兩性CQ可能是硫元素 DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等第卷(非選擇題 共50分)二、（本題包括2小題，共14分。）21.（6分）某溶液中含有三種陽(yáng)離子。如果只取一次該溶液，將3種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，那么

8、應(yīng)（1）先檢驗(yàn)_，加入_試劑；（2）然后檢驗(yàn)_，加入_試劑；（3）最后檢驗(yàn)_，加入_試劑。22.（8分）某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水，氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 16HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O(1)裝置H中盛放的試劑是 。(2)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開(kāi)彈簧夾 。(3)處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng) (填“大于，等于或小于”)0.01 mol 。三、（本題包括5小題，共27分。）23（

9、4分）某溫度時(shí)，在2L容器內(nèi)，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖（下圖）由圖中數(shù)據(jù)分析（1）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Z的濃度變化表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)24.（2分）R2-的M電子層與L電子層的電子數(shù)目相等， 元素R應(yīng)處于周期表的第_ _周期第_ _族。25.（6分）（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào) 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行 族。（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期。26（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B

10、原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物。C具有與氖原子相同核外電子排布。D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個(gè)電子，根據(jù)以上條件，判斷：四種元素分別是（寫(xiě)元素符號(hào)） A B C D A2B與C2B2反應(yīng)化學(xué)方程式 A2B2中加少量MnO2反應(yīng)方程式 27（7分）W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子最外層電子數(shù)不超過(guò)最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其它各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5 ：11。Z是自然界中含量

11、最多的元素。（1）Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱(chēng)為足球烯，Y原子間形成 鍵。（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 < （用化學(xué)式表示）（3）這四種元素原子半徑的大小為 > > > （填元素符號(hào)）四、（本題包括2小題，共9分。）28（4分）2.3克金屬鈉放入M克重水（D2O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用含M的代數(shù)式表示）29（5分）已知一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為1.993×10 - 26Kg。某原子X(jué)，它的一個(gè)原子的質(zhì)量為9.30×10 - 26Kg，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，中子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 參考答案15：A B D D D 610：B C D A A 1115：C C C D A 1620：B B C B D(每小題2.5分,共50分。)21.（1分×6）（1） （2） （3）22.（8分）（1）飽和食鹽水（2分） （2）b c（2分）（3）2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O（2分） （4）小于（2分）23（4分）（1）（2）x3y2z24.（1分×2）3A25. （1）188O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 （每空1分，共6分