高一化學物質結構元素周期律同步測試題

1、 必修二第一章物質結構單元檢測一、選擇題（每小題有1個正確選項，每小題2分，本大題共20分）1今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是（）A硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子2下列敘述正確的是（）A.K和Ca2離子中的中子數和電子數都分別相等B.H2和He在同溫同壓時，體積相等則電子數不相等C.原子最外層電子排布相同的元素，化學性質不一定相似D.原子最外層電子數為電子層數2倍的元素有3種3某陽離子Mn+的核外有x個電子，核內有y個中子，則M的質量數為（）A.y-x-nB.y+x+nC.

2、y+x-nD.y-x+n4下列分子最難分裂成原子的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI5下列微粒中，微粒的氧化性依次增強，而微粒的半徑依次減小的是（）A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、Fe3D. Al3、Mg2、Ca2、Ba26A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M的電子數之差為8，則下列說法中正確的是（）A.A和M的原子序數之差為8 B.A和M原子的電子總數之和可能是11C.A和M原子最外層電子數之和為8D.A和M原子最外層電子數之差為77溴有兩種天然同位素，在自然界中這兩種同位素約各占一半，已知溴原子的質子數為35，溴元素的相對原子質量為

3、80，溴的這兩種同位素的中子數分別是（）A.45、46B.44、45C.44、46D.79、818某化合物的化學式為Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n為正整數)則元素R的化合價為（）A.+4B.+(m+2)C.+(2m+2)D.+(4+m-2n)9有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質中能支持這種觀點的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O210.有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是A. 若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B. 若HnXOm

4、為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D. 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m二、選擇題（每小題有12個正確選項，每小題3分，本大題共30分）11下列說法中不正確的是（）A.兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B.金屬原子和非金屬原子之間也可形成共價鍵C.離子化合物中不可能含有共價鍵D.共價化合物中不可能含有離子鍵12兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，它們不可能是（）A.一種陽離子和一種陰離子B.一種單質和一種化合物分子C.一種分子和一種離子D.一種原子和一種分子13鋇和鈉相似，也能形成含O22離子的過氧化物，下列

5、敘述中錯誤的是（）A.過氧化鋇的分子式為Ba2O2B.1 mol 過氧化鋇跟足量水反應生成0.5 mol O2C.O22離子的電子式為D.過氧化鋇和過氧化鈉都是強氧化劑14已知碳有兩種常見的同位素C、C；氧有三種常見的同位素O、O、O。由這五種微粒構成的CO分子中，其相對分子質量最多可能有（）A.6種B.10種C.11種D.12種15某元素的單質為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對分子質量有2n2，2n，2n2三種。當n為正整數時，以下各值中肯定是該元素同位素的質量數的是（）A.n1B.n2C.nD.n116根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成的觀點，下列變化不屬于化學變化的是（）A.

6、白磷在260時轉化成紅磷B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.木炭轉化為活性炭D.固態(tài)硫S8加熱到444.6時變成硫蒸氣S217原子序數為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間（如右圖所示），則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無其他元素）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z1418根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A.砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素C.銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D

7、.溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸19A、B、C、D、E五種元素從左向按原子序數遞增（原子序數為5個連續(xù)的自然數）的順序排列如下：下列說法中正確的是A.E元素的最高化合價為7時，D元素的負化合價可為2價B.A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強D.HnCOm為強酸時，E的單質可能胡強還原性20X、Y和Z三種短周期元素， 原子序數之和為32， X和Y為相鄰周期的元素， Y和Z為相同周期的元素。Y的質子數比X多5個，X的最外層電子數為Y的最外層電子數的2倍， X最外層電子數和Z的最外層電子數之和為7，下列敘述中不正確的是A.X和Y

8、兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與強酸反應時，可能變成Y的陽離子B.元素Y的最高價氧化物能溶于Z的最高價氧化物的水化物中C.X、Y和Z三元素組成的化合物為堿D.X與Z的單質在不同條件下能生成不同的化合物3、 填空題21有元素X、Y、Z，已知X元素的2價離子，Y元素的1價離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5 g Z元素所形成的單質與鹽酸反應，在標準狀況下生成5.6 L H2，Z原子核中質子數比中子數少一個。(1)X原子結構示意圖；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名稱為。(2)用電子式表示X與Y在高溫下形成穩(wěn)定的化合物的過程。(3)Z元素的最高價

9、氧化物的水化物的化學式為；寫出其與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的離子方程式、。22X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。(1)寫出各元素的名稱：X ，Y ，Z ，W 。(2)寫出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。(4)按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式： ， ， ， 。23短周期元素A、B、C、D，其原子的電子層數與最外層電子數之比分別是3

10、:1、1:l、l:2、l:3。請回答： (1)僅根據上述信息就能夠確定的元素是_ (填元素符號)。 (2)在所有滿足上述信息的元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_ (填化學式)；由A、D兩種元素構成的化合物A2D2的電子式是_。 (3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應的化學方程式_。 (4)在滿足上述信息的元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定條件下與過量氧氣充分反應后，將產物通過足量的固體A2D2，最終發(fā)現固體質量增重為mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式(_)x·(_)y(x >0，y>0)來表示。24.

11、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）畫出的原子結構示意圖 ；寫出其單質的一種重要用途 。（2）、的原子半徑由大到小的順序為_；、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）的單質與、的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，其反應的化學方程式為 ； 。（4）表中、三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩發(fā)生反應，寫出他們之間兩兩反應的離子方程式 ； ； 。（5）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素、和、形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源。X中含有的化學鍵類型是

12、；Y的電子式是 ；寫出X、Y之間反應的化學方程式 ；當反應中有3.01×1023個電子轉移時，參加反應的Y的質量是 g。（6）現有W中學化學中的常見物質，它由、中的兩種或三種元素組成。W中、兩種元素的質量比為3:14，W與的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式 。（7）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號) 。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

13、a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。因為： 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）

14、元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。四、計算題（本題共5分）26同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式為A2O。11.6 gB的氫氧化物恰好能與200 mL2 mol/L的鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的相對原子質量是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少？答案：1-5DABAB 6-10BCBCA11-

15、15C AC A A AD 16-20C B BD AD C21.答案：(1) ；三、A；鋁元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O22. 答案：(1)鈉，碳，氮，氯。(2)第三周期第A族，第二周期第A族，第二周期第A族，第三周期第A族。(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O。(4)NaOH， H2CO3， HNO3， HClO4。23.(1)Na、O(2分) (2)H2SO4(1分) (3)2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2(2分) (4)CO(1分)H2(1分)24.（1）略；用作半導體材料(2分)（2）Na>Al>C；HClO4>H2SO4>H2SiO3(2分)（3）C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO34NO2+CO2+H2O（4分）（4