金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題訓(xùn)練

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬活動(dòng)性順序表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用： （1）排在_的金屬能置換出酸中的氫。 （2）排在_的金屬一般能把排在_的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 3.利用你已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的把方程式補(bǔ)充完整： （1）Ag+HCl - _ （2）Al+H2SO4 -

2、0;_ （3）Zn+CuSO4 - _ （4）Fe+HCl - _（5）Cu+H2SO4 - _ （6）Fe+CuSO4 - _（7）Cu+AgNO3 - _ 【學(xué)以致用】一. 金屬的基本性質(zhì) 金屬之最：（1） ：地殼中含量最多的金屬元素（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4） ：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5） ：硬度最高的金屬（6） ：熔點(diǎn)最高的金屬（

3、7） ：熔點(diǎn)最低的金屬（8） ：密度最大的金屬（9） ：密度最小的金屬金屬共有的物理性質(zhì): 、 、 、 。 1、以下關(guān)于鋁的敘述正確的是（）A鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易生銹B鋁對(duì)稀硫酸有耐腐蝕性質(zhì)C鋁在空氣中反應(yīng)形成致密的氧化膜，耐腐蝕性強(qiáng)D鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線電纜。2、下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是（       ） A. CuSO4       B.MgSO4   

4、0;  C. Fe2(SO4)3         D. ZnSO4 3、能用鐵制容器盛放的試劑是(  )   A鹽酸  B稀硫酸          C硫酸銅溶液  D酒精  二. 金屬的回收     1、某電鍍廠排放的廢

5、水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，若回收金屬銀，則需加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）                                    。   2、某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2

6、 ，要從中全部回收金屬銅，小明同學(xué)加入稍過(guò)量的_粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有_；若想得到純凈的銅，則可加入_。3、某課外活動(dòng)小組通過(guò)Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。于是，他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：（1）設(shè)計(jì)方案加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)（2）小組討論選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為 同學(xué)的方案更合理，原因是 ，該方案化學(xué)方程式為 。除去銀

7、粉中混有的另一種金屬則加入的試劑是_，化學(xué)方程式為 。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：廢棄定影液加較活潑金屬（過(guò)量）進(jìn)行操作a得金屬混合物和溶液A金屬混合物加試劑（適量）操作b得Ag和溶液B。請(qǐng)回答：操作a是 ，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。（4）產(chǎn)品驗(yàn)證請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是 。 4、某興趣小組的同學(xué)為探究鐵、錳和銅三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究。 （1）同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)將三種金屬的元素符號(hào)填入下表：（2）興趣小組的同學(xué)從實(shí)

8、驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為        （選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見(jiàn)是正確的，理由是                          

9、         。加入過(guò)量的金屬X的目的是                                      。 操作a

10、、b的名稱是 ，其目的是除去溶液中            的雜質(zhì)。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

11、      。 三. 判斷金屬活動(dòng)性   1、將甲乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性順序是_ > _ > _ 2、有甲、乙、丙三種金屬，只甲有在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序（         ）A甲>乙>

12、;丙     B丙>乙>甲     C丙>甲>乙    D乙>丙>甲 3、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。 它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?#160;（    ）  AX  Mn  Y  Ni  Z

13、0;             BZ  Ni   Y   Mn  X     CZ  Mn  Y   Ni  X           

14、;        DX  Mn  Ni  Y   Z 4、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加溶液的質(zhì)量減輕A B C D5、有X、Y、Z三種金屬，把X投入YSO4溶液中，X表面有Y析出，得到的XSO4溶液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量增加；把Y投入Z(NO3)2溶液中，Y的表面有Z析出，得到的Y(NO3)2溶液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減少，下列判斷中，正確的是（

15、60;   ）Hg201，Zn65，Cu64，Ag108A. 金屬活動(dòng)性順序是X > Z > Y       B. X、Y、Z依次可能是 Zn、Cu、Ag C. X、Y、Z依次可能是 Zn、Cu、Hg         D. X、Y、Z依次可能是Hg、Zn、Cu 6、把鋅片分別插入一定質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三種溶液中，假定單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量相同，而剩余的鋅片與附著的金屬的總質(zhì)量如圖所示。寫出A、B、C分別代表哪種溶液（寫化學(xué)式）A： ，B： ，C： 。四. 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序         1、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是

17、（    ） A     B       C      D   2、某化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動(dòng)性順序，選取了下列各組試劑，其中可行的有（    ）（多選） A、鎂、鐵、氯化銅溶液         B、鐵、銅、

18、硫酸鎂溶液  C、鐵、氯化鎂溶液、氯化銅溶液     D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液 3、為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組 設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（      ） 五. 除雜   1、除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）： （1）Cu(Zn)         

19、;         (2) FeSO4（CuSO4）                                       ；

20、0;2、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)中的為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（   ） A.銅粉（鐵粉），加足量鹽酸后過(guò)濾     B.鐵粉（銅粉），加足量鹽酸后過(guò)濾 C.FeCl2（CuCl2），加足量的鐵粉過(guò)濾     D.CuCl2（鐵粉），加足量蒸餾水過(guò)濾 六、連續(xù)反應(yīng) 1、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則在濾液里含有的物質(zhì)是（    ） A  硫

21、酸鐵      B  硫酸銅      C  硫酸       D 硫酸亞鐵 2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含（      ） A、ZnSO4、H2SO4   B、FeSO4、H2SO4   &#

22、160;C、ZnSO4、CuSO4   D、ZnSO4、FeSO4 3、向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）  溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu     溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為 Zn  溶液只有 Zn2+  ，不溶物為 Zn       溶液只有&#

23、160;Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、Cu A    B   C    D 4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是  （ ）A濾渣中一定有Fe粉              &

24、#160;        B濾渣中一定有Cu粉 C濾液中一定有Fe2+                        D濾液中一定有Ag+、Cu 2+  5、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾。下列情況不

25、可能存在的是(    ) A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+  C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ 6、在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是          

26、; (填名稱)，濾液中一定含有的溶質(zhì)為             、               (填化學(xué)式)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 七、金屬與酸的反應(yīng) ?？嫉呐c酸反應(yīng)的四種金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe       &

27、#160;                                                （1）等質(zhì)量的同種酸分別與足量的四種金屬反應(yīng)，生成氫氣的量 ，氫氣的質(zhì)量等于 。（2）等質(zhì)量的四種金屬與足量的酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣的速率由大到小為        >         >        &#