202X_202X學(xué)年高中化學(xué)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)元素周期律（二）課件新人教版選修3

1、第3課時(shí)元素周期律(二)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性及遞變規(guī)律，能利用元素的電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：理解元素的第一電離能、電負(fù)性與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系，了解元素的對角線規(guī)則，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)知模型，并能運(yùn)用該模型分析“位構(gòu)性”之間的關(guān)系。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測檢測評價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE01011.有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成 的電子稱為 。(2)電負(fù)性：用來

2、描述不同元素的原子對鍵合電子 的大小。電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力 。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)，以氟的電負(fù)性為 作為相對標(biāo)準(zhǔn)。2.遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 、金屬性逐漸 。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸 ，元素的金屬性逐漸 、非金屬性逐漸 。一、電負(fù)性化學(xué)鍵鍵合電子吸引力越大4.0增大增強(qiáng)減弱減小增強(qiáng)減弱答案3.應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般 1.8，非金屬的電負(fù)性一般 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在 ，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負(fù)性 ，金屬元素越活潑；非

3、金屬元素的電負(fù)性 ，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價(jià)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 。電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 。小于大于1.8左右越小越大答案弱正值強(qiáng)負(fù)值答案(3)判斷化合物的類型離子鍵離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)化合物如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.02.10.91.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.01.51.51.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。特別提醒電負(fù)性之差大于1.7的元素不

4、一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。解析同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小，A項(xiàng)不正確；電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，B項(xiàng)正確；電負(fù)性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項(xiàng)正確；NaH中H為1價(jià)，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在A族的觀點(diǎn)，D項(xiàng)正確。例1(2018北京朝陽區(qū)期中)下列說法不正確的是A.A族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而A族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D.

5、NaH的存在能支持可將氫元素放在A族的觀點(diǎn)答案解析例2一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2中(1)屬于共價(jià)化合物的是_。(2)屬于離子化合物的是_。解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。答案解析元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8二、元素的對角線規(guī)則1.觀察Li-Mg、

6、Be-Al、B-Si在周期表中的位置，思考為什么它們的性質(zhì)具有相似性？答案答案這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，從而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。2.試寫出Mg在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：(已知Mg與O2、N2、CO2都能反應(yīng))答案3.試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明BeCl2是共價(jià)化合物。答案答案將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明BeCl2是共價(jià)化合物。歸納總結(jié)元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相

7、似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃，且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。例3仔細(xì)觀察下圖，回答下列問題：答案解析(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B元素位于元素周期表的第_周期_族。二A解析B是5號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_。解析Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似，但差別在于Be的化合價(jià)是2價(jià)。答案解析兩性Be(OH)22OH= 2H2O，Be(OH)

8、22H=Be22H2O(3)根據(jù)周期律知識(shí)，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。解析B比C的非金屬性弱。答案解析弱硼的非金屬性比碳弱(4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為_(用化學(xué)式表示)。解析Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應(yīng)得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類比得答案。答案解析Li2O、Li3N返回學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測DA BIAO JIAN CE02021.正誤判斷(1)電負(fù)性是相對的，沒有單位()(2)金屬元素的電負(fù)性一定大于1.8()(3)形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素，越易顯負(fù)價(jià)()(4)電子排布為1s22s22p6的元素，電負(fù)性最大()(5)一般情況下，電負(fù)性相差越

9、大的兩種元素，越易形成離子化合物()(6)根據(jù)對角線規(guī)則，B和Mg的電負(fù)性接近()答案123452.下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是A.電負(fù)性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大B.電負(fù)性是以氟為4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C.元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)D.同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸變大解析電負(fù)性是描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，所以電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。答案解析123453.(2019泉州高二調(diào)研)元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是A.NaKRb B.NPAsC.OSCl D.SiPCl解析一般來說，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同

10、主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。答案解析12345解析元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是形成共價(jià)鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動(dòng)性(電負(fù)性越小的金屬元素越活潑，電負(fù)性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià))，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值。4.利用元素的電負(fù)性不能判斷的是A.元素原子的得電子能力B.化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價(jià)鍵)C.元素的活動(dòng)性D.元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)

11、值答案解析12345已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。5.元素的電負(fù)性(用表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：12345元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小答案解析12345解析由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小。12345(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性