江西省湖口縣二中20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、.2019-2019學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試題 總分值：100分 考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 一、選擇題此題共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 以下適用于分液操作的儀器是 A B C D 2. 朱自清先生在?荷塘月色?中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是 A青霧中的小水滴顆粒大小約為109m107m B光是一種膠體C霧是一種膠體 D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3. 以下實(shí)驗(yàn)操作

2、中正確的選項(xiàng)是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合液體中C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4有人欲配制濃度較大的含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是 AK+、H+、Cl-、CO32- BFe2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、Cu2+、NO3-、OH- DNH4+、Ba2+、CO32-、OH-5. 條件一樣的理想氣體，決定其所占體積大小的主要因素是 A分子直徑的大小 B分子間間隔 的大小 C組成分子的原子個(gè)數(shù) D分子數(shù)目的多少6.

3、 以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體含有一樣數(shù)目的分子。 B摩爾質(zhì)量數(shù)值上一定等于相對(duì)原子量或相對(duì)分子量。 CNa2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電。 DNaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)7在“粗鹽提純的溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是 A 燒杯 B 托盤(pán)天平 C 玻璃棒 D 漏斗 8. 以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B鋁片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + HgCBaOH2與稀H2SO4反響：Ba2+2OH+2H+SO42

4、 BaSO4+2H2OD鹽酸除鐵銹：O2- + 2H+ H2O9. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A 1molL1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NAC標(biāo)況下22.4L酒精含有酒精分子數(shù)目為NA。D1g O2和1g O3中所含有的電子數(shù)均為0.5NA10. 以下溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 A75 mL 1 mol/L NaClO3溶液 B100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/LKCl溶液 D 75 mL

5、 1 mol/L AlCl3溶液11. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)展以下五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是 過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸 加過(guò)量 Na2CO3溶液加過(guò)量 BaCl2溶液 蒸發(fā)A B C D 12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)H2分子和m個(gè)CO2分子組成的混合氣體，那么阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為 A22.4m+nB22.46.021023m+nC22.4m+n / 6.021023Dm+n13. 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷正確的選項(xiàng)是 A 通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體

6、B向飽和的NaOH溶液中參加少量的NaOH固體后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C某無(wú)色溶液中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-D回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解過(guò)濾洗滌枯燥14. 以下圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在C、A處充入均為10g的X、Y兩種氣體，且測(cè)得二者的密度相等當(dāng)隔板停頓滑動(dòng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是 AX、Y均為氣體單質(zhì) BX、Y的相對(duì)分子質(zhì)量相等CnH2nX= nY D隔板停頓滑動(dòng)時(shí)，A、B、C三部分體積相等15. 某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，

7、其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300ml該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 A0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/ml，所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)濃度為c mol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是 A BC D二、非選擇題每空2分，共52分17、14分實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5molL-1的燒堿溶液480 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，答復(fù)以下問(wèn)題：1配制該溶液時(shí)，使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ，2容量瓶在使用前必須進(jìn)展的一步操作是 。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱(chēng)量

8、 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻，其正確的操作順序?yàn)?，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)稱(chēng)取燒堿的質(zhì)量為 。3在配制過(guò)程中，以下操作對(duì)所配溶液濃度的影響是填偏高、偏低或無(wú)影響：配制前，容量瓶?jī)?nèi)有水_。溶液未冷卻便定容_。定容時(shí)仰視刻度線_。18、12分以下物質(zhì)：H2O 石墨 NH4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_填編號(hào)。寫(xiě)出以下反響的離子方程式:1硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反響_。2少量的二氧化碳和澄清的石灰水反響_。3CaCO3和稀鹽酸反響_。19、10分病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖利用標(biāo)簽

9、所提供的信息，答復(fù)以下問(wèn)題：1葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量 2常溫常壓下，36.0g的葡萄糖，共含電子的個(gè)數(shù)為 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，其中含氧原子的質(zhì)量為 3該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 保存小數(shù)點(diǎn)后兩位20、8分選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將正確別離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過(guò)濾 別離飽和食鹽水與沙子的混合物_ 提取碘水中的碘單質(zhì)_ 別離水和汽油的混合物_ 別離CCl4沸點(diǎn)為76.75和甲苯沸點(diǎn)為110.6的混合物_21、8分有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)1將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液2往此溶液中滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成3過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解填化學(xué)式試判斷，固體混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)可采用向?yàn)V液中滴加 溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)化學(xué)參考答案一、選擇題每題3分，共48分題號(hào)12345678910111213141516答案AACBDACCDCDADBDB17、14分，每空2分1500mL容量瓶；檢查容量瓶是否漏水2；10.0g3無(wú)影響；偏高；偏低18、12分，每空2分1；2 Ag+Cl-=AgCl CO2+Ca2+2OH-