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文檔簡介

影響化學反應速率的因素 第一課時學習目標導航1、通過自主梳理，進一步熟悉有效碰撞、活化分子等基本概念。3、通過思考交流，進一步培養(yǎng)宏觀辯識和微觀探析的能力。2、通過實驗探究，掌握濃度和壓強對化學反應速率的影響。思維探究與創(chuàng)新離子方程式：OHCOMHOCHOM2224224810n265n2活動一 實驗探究 濃度對化學反應速率的影響 試劑實驗編號酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液c(mol/L)V(mL) c(mol/L) V(mL)0.015.00.22.00.01 5.0 0.42.0實驗方案溫馨提示：1、試管編號對應實驗編號。2、小組分工明確，兩名同學分別量取草酸，一名同學量取酸性高錳酸鉀溶液，一名同學將草酸溶液同時加入酸性高錳酸鉀溶液中，一名同學記錄實驗現(xiàn)象，一名同學準備發(fā)言。3、同時加入后靜置觀察褪色快慢。實驗中微觀探析增大反應物濃度 對某一反應，其他條件不變時，反應物中活化分子的百分數是不變的。增大反應物濃度說設計增大壓強 濃度和壓強對于化學反應速率影響的微觀本質：均改變了單位體積內活化分子數目，即活化分子的濃度。結論：Thank you!

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