202X年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件1魯科版選修4

1、化學(xué)選修 4 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1知道反應(yīng)熱是對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的定量表示，能說 出什么是反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱符號(hào)的規(guī)定。2初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。還能舉出其它放熱或吸熱的反應(yīng)？情景導(dǎo)入1、概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。2、符號(hào)：QQ 0，反應(yīng)吸熱；Q 0，反應(yīng)放熱3、單位：J/mol或kJ/mol4、計(jì)算公式：Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- cm(T- cm(T2 2-T-T1 1) )化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？Q= - C(TQ= - C(

2、T2 2 -T -T1 1) )- cm(T- cm(T2 2-T-T1 1) )C C熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；單位J JK K-1-1c c比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；液態(tài)水的比熱為4.18kJ4.18kJ K K-1-1kgkg-1-1T T熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度， 單位為k k，T(k)=t(T(k)=t(0 0c)+273.15c)+273.15活動(dòng)探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 裝置裝置反應(yīng)熱的測(cè)定1.用一個(gè)量筒最取100mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度T1。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。2

3、.用另一個(gè)量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并調(diào)節(jié)溫度使其與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液。待溫度不再上升時(shí)，讀取混合溶液的最高溫度T2，記為終止溫度。4.近似認(rèn)為溶液比熱等于水比熱，根據(jù)溶液溫度升高數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。5.用同樣方法分別測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)步驟反應(yīng)步驟實(shí)驗(yàn)溶液溫度 / K反應(yīng)熱 / JT1T2NaOH溶液與鹽酸KOH溶液與鹽酸NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)熱的測(cè)定稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水釋放

4、熱量約為57.3 kJ。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理思考若用濃硫酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的熱量數(shù)值會(huì)發(fā)生什么變化？反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)發(fā)生什么變化？測(cè)得的熱量數(shù)值會(huì)偏大，反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏大微量熱計(jì)彈式量熱計(jì)拓展視野Q= - C(T2-T1) 物理方法測(cè)量1.測(cè)量原理2.簡(jiǎn)易裝置溫度T1（未混合前各反應(yīng)物的溫度，保持相同）溫度T2（反應(yīng)后溶液的最高溫度）3.實(shí)驗(yàn)精度裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱反應(yīng)充分：環(huán)形玻璃棒攪拌，相對(duì)過量反應(yīng)物保證另一反應(yīng)物完全消耗歸納總結(jié)一、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱的測(cè)定在一定溫度下，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量。通常用符號(hào)Q表示。反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值；反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值。Q= - C(T2-T1) 物理方法測(cè)量1.測(cè)量原理2.簡(jiǎn)易裝置3.實(shí)驗(yàn)精度裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱反應(yīng)充分：環(huán)形玻璃棒攪拌，相對(duì)過量反應(yīng)物保證另一反應(yīng)物完全消耗課堂小結(jié)【1】下列說法正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生鐵與硫反應(yīng)需要加熱，但該反應(yīng)卻是放熱反應(yīng)氫氣的燃燒在常溫下幾乎不能發(fā)生，需要點(diǎn)燃CD課堂練習(xí)【2】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( ) A. Al+HC